河南省平顶山市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

3、合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使产率增大的方法是

A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3

4、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（     ）

A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C. (3)(4) D. (3)

5、苹果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加剂。下列有关说法中，正确的是

A．苹果酸属于烃

B．苹果酸中有3种官能团

C．苹果酸的分子式是C3H6O5  

D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红

6、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是     

A.乙烯 B.乙炔 C.苯酚 D.甲苯

7、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

8、下列有机物的同分异构体的数目为7的是(不考虑立体异构)

A．

B．

C．

D．

9、下列说法正确的是

A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B. c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1

D. 加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体

10、下列说法错误的是

A.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

B.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异形体

C.港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写逍：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”文中的烟能产生丁达尔效应

11、下列说法错误的是（　　）

A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

C.可用精密pH试纸区分和的两种氯化铵溶液

D.在反应中氧化剂与还原剂的质量比为 1：4

12、是阿伏加德罗常数的值，在隔绝空气条件下，加热发生反应：。下列说法正确的是

A．溶液含数为

B．标准状况下，含分子数为

C．按上述反应完全分解时转移电子数为

D．常温常压下，通入足量的水形成的溶液中数为

13、只用分液漏斗就能将下列混合物分离开的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和水

C．苯和酒精

D．酒精和水

14、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．灼热的碳与CO2的反应

B．锌与稀硫酸反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

D．铝热反应

15、在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

16、一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法正确的是

A.达平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6∶31

C.达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于

D.达平衡时，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

17、利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1

B．250℃时容器中CH3OH的物质的量多于210℃时容器中

C．250℃时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数

D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成

18、利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②有强还原性，能与剧烈反应生成。

下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为

19、下列叙述正确的是

A．已知的电离方程式为，则是一元弱酸

B．pH=2的盐酸和硫酸溶液，硫酸溶液中是盐酸中的2倍

C．将CO中毒的人转至高压氧仓促使反应逆向移动

D．向的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目小于

20、被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是CH2=CHR→CO2+RCOOH：,(R代表烃基)现有某烯烃分子式为，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是

A．只有

B．和

C．和

D．和

21、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

22、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

(1)反应①中，浓HCl的作用为___。

(2)反应②的离子方程式为___。

(3)请将反应③配平：___。

KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

(5)已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___。

23、某研究性学习小组将下列装置如图连接，都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题：

(1)电极F的名称是___________(阴极或阳极)，电源B极的名称是___________(正极或负极)。

(2)甲装置中C电极的电极反应式是___________；

(3)乙装置中电解反应的总化学方程式___________。

(4)欲使丙装置发生：↑反应，则G电极的材料应是___________(填化学式)。

24、铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。

(1)铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。

(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ键与π键的个数比为________；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=________，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于__________

(3)在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醛分子中H—C=O的键角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+填入O2-构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

25、现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)从下表中选出正确选项_______(填字母)

(2)某学生的操作步骤如下：

A.移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(3)若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)。

A．22.30mL

B．23.65mL

C．22.35mL

D．23.70mL

(4)由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。

A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(5)滴定结果如下表所示：

计算待测盐酸的浓度是_______。

26、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

27、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是   和   ，阴离子是   。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式   。

28、观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中实验操作的名称：①_____  ③_____

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．

29、某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。

资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3             K1=10−3.81

[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3             K2=10−3.24

ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水

(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。

①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______。

②从氧化还原角度发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、_______。

(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。

①电极反应式：

ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag

ⅱ.氧化反应：_______。(碱性条件下)

②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：

ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。

ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。

③补充实验验证②中的分析。

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是_______。

(3)设计实验进一步验证。

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______。

②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______。

(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______。

30、请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。

（3）2.3gNO2的物质的量__。

（4）标况下，33.6LN2的物质的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

31、亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可通过反应：获得。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①平衡常数

②平衡常数

③平衡常数

则___________(用表示)，___________(用表示)。

(2)时，的逆反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如表所示：则___________

(3)按投料比把和加入到一恒压的密闭容器中发生反应③，平衡时的转化率与温度T的关系如图A所示：

①P压强条件下，M点时容器内的体积分数为___________。

②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________(用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，的转化率最小的是___________。点，当时，达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的___________点。

32、回答下列问题。

(1)一种由Mg2+、N3-、F-组成的化合物的立方晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为_______。

②Mg2+填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为_______。

③若距离最近的两个Mg2+的核间距为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______。

(2)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知B6八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为_______，Ca与B原子间的距离d=_______(列出计算式即可)。