河南省驻马店市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH＋ + OH－，用0.1 mol∙L−1的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L−1羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG]。下列说法错误的是

A．25℃时，羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10−8

B．由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小

C．图中b点V(盐酸)＜10mL

D．d点对应溶液中存在c(H＋) = c(OH－) + c(NH3OH＋) + c(NH2OH)

2、已知下列热化学方程式：

H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。

若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

A．3Q1+Q2+Q3

B．-(3Q1+Q2+Q3)

C．-3Q1+Q2-Q3

D．3Q1-Q2+Q3

3、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：

B.过氧化钠与水：

C.铁粉与氯化铁溶液反应：

D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

4、人类生存离不开能量。下列反应不能释放能量的是

A.甲醇燃烧 B.石灰石制生石灰

C.盐酸和氢氧化钠反应 D.钠溶于水

5、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

6、下列物质中不能作漂白剂的是

A .SO2 B．Ca（ClO）2 C .浓硫酸 D .Na2O2

7、断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是(   )

A.②中所含官能团种类比③中多

B.①、④互为同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

8、我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是

A．产生清洁燃料H2

B．H2S 脱除率为100%

C．H2S既被氧化又被还原

D．脱Hg反应为Hg+S= HgS

9、电解质一定能（    ）

A.在水中溶解 B.在一定条件下发生电离

C.导电 D.与强酸发生反应

10、下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是(   )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

11、下列实验操作与实验目的都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

12、下列烃的一氯代物只有2种的是

A．CH3CH2CH2CH2CH3

B．   

C．   

D．   

13、W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 离子和 Y 离子电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列关于该物质的说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B．X、Z、R 三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是 Z

C．R 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4

D．Y 的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为 Y2O

14、化学是一门实用性很强的学科，下列小常识在生活中的应用或解释不正确的是   

A.每升红酒中含毫克量的，以防止红酒被氧化

B.酒精可以除掉指甲油，是利用了相似相溶原理

C.淋浴喷头长时间使用会堵塞，可以用食醋浸泡进行疏通

D.为了增强漂白效果，用热水溶解“84”消毒液

15、把0.3mol铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol 气体，则反应消耗硝酸的物质的量为（ ）

A.1.2mol B.0.8mol C.0.9mol D.无法计算

16、中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池以铝和石墨作为电极材料，充电时的总反应为，有关该电池的说法正确的是

A．放电时，电子由石墨电极沿导线流向铝电极

B．放电时，正极反应式为

C．充电时，铝电极质量增加

D．充电时，向阴极移动

17、实验室中，下列行为不符合要求的是：

A.在通风橱内制备有毒气体

B.金属钠着火用沙土盖灭

C.闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔

D.将用剩的化学药品直接倒入下水道

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D. 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

19、下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）

A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 B.福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾

C.盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl D.食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

20、物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是

A．该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应

B．该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内

C．该有机物能溶于水，一定条件下能反应生成高聚物

D．等物质的量的X分别与足量的NaHCO3、NaOH溶液反应，消耗的NaHCO3、NaOH的物质的量相等

21、（1）下列各组物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是_______。（填序号）

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2   ④干冰和CO2   ⑤白磷和红磷  

（2）有下列六种晶体：A．金刚石   B．冰 C．氧化钠 D．氯化铵 E．铁 F．二氧化硅

①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。

②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。

22、浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：

(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到_______(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的化学方程式为_______。

(2)日前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的还原产物为_______，若制得1mol ，转移电子的数目为_______。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂，某汽车安全气囊中含、和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为_______。

②气囊中产生的Na立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反向类型中的_______反应。

23、油脂的组成及分类

①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______；

24、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子

(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为_____；含有电子数目为_____。

(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是_____。

(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

25、完成下列问题

(1)现有以下四种物，根据要求将对应物的序号字母填入相应空格里

A.葡萄糖       B.淀粉溶液        C.Fe2O3        D.蛋白质

①遇I2变蓝的是_______。

②能与新制的银氨溶液反应产生银镜的是_______。

③可做油漆的红棕色粉末的是_______。

④灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是_______。

(2)红热的碳与水蒸气发生反应的化学方程式是C+H2O(g)CO+H2。其中氧化剂是_______(填化学式，下同)；还原剂是_______。

26、回答下列问题

(1)现有以下物质：①晶体 ② ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 ⑨氨水 ⑩液氮．

请回答下列问题．(填相应序号)

上述物质能导电的是_______________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是________；写出⑧的电离方程式：___________________．

(2)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是__________；pH最小的是__________．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________

A． B．pH C．分子数 D．

(3)已知时，的电离平衡常数的电离平衡常数，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：

①向溶液中通入少量：_______________________________________

②向溶液中滴入少量新制氯水：__________________________________

27、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：

（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：_______________。

（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；

（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。

（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。

28、一些制氢方案会产生有毒气体CO，可通过CO传感器监测其含量，工作原理为，示意图如下：

提示：图装置，利用有元素化合价变化的反应产生电流。

失电子，元素化合价升高；电子不能通过溶液；电子流出极为负极。

请回答下列问题：

(1)通入CO的一极为______(填“正”或“负”)极，溶液中移向______(填“A”或“B”)极。

(2)利用上述装置的相关原理可防止铁的腐蚀，图中M的电极材料可选择______(填选项)。

A．Zn

B．Cu

C．Ag

D．Au

(3)汽车尾气中的主要污染物为CO和NO，二者可在尾气管中的三元催化器内发生反应，转化为无污染的气体。请写出对应的化学方程式____________________________________。

29、离子反应是中学化学中重要的反应类型。

【实验】某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计如图1所示实验：

(1)完成下表空白处。

(2)写出上述实验中发生反应的离子方程式____________________________。

【实验拓展】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：和，现取该溶液进行如下实验：(已知为白色沉淀)

Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

Ⅱ．取少量原溶液，滴入溶液，无明显现象；

Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀产生；

Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀，有白色沉淀产生。

(3)某同学提出，不用通过实验即可判断出原溶液中不存在的离子是_________(填离子符号，下同)。

(4)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是________________。

(5)Ⅲ是为了判断__________离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是________。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式___________(写一个即可)。

(6)由Ⅳ可以判断出溶液中含有的离子是_________(填离子符号)。

30、某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答：

(1)该混合气体由哪两种烃组成？____

(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____

31、我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0

(1)此反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是_____(填“高温”或“低温”)。

Ⅱ.CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应B：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+24.5kJ/mo1

反应C：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.7kJ/mol

(2)△H1=___kJ/mol。

(3)已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH3OCH3(g)和H2O(g)各2mol，则平衡时CH3OCH3的转化率为___。

(4)恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的CH3OH选择性=×100%

①当温度高于230℃时，CH3OH产率下降的可能原因是___。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___(填序号)。

A.210℃ B.230℃ C.CZT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂

Ⅲ.以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(5)理论上每消耗铅蓄电池中0.6mol硫酸，生成乙烯质量为___g。

32、宁德时代发布的NCM811是指正极材料中镍钴锰的含量比例为8：1：1的三元锂电池。

(1)基态镍原子的电子排布式为_______，基态锰原子有_______种能量不同的电子。

(2)Co3＋可形成配合物[Co(N3)(NH3)5]Cl2，配位数为_______，配体中心原子的杂化类型为_______，1mol该配合物中含有的σ键数目为_______。

(3)NH3、H2O均为常见配体，两者键角的大小顺序为_______，其原因是_______。

(4)镍、镁与碳构成的晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______，与镁原子等距离且最近的镍原子个数为_______，已知该晶体密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为_______nm(列出计算式即可)。