河南省驻马店市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　  　）

A. 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色

B. 用量筒量取上述盐酸

C. 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大

D. 盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1

2、最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是

A．电负性：F＞O＞N＞S

B．第一电离能：F＞S＞O＞N

C．最高正价：F＞S＝O＞N

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

3、下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时有氢气产生

4、某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，该高聚物的单体是

A．己烯

B．乙烯和乙炔

C．乙烯和正丁烯

D．乙烯和1，3-丁二烯

5、某有机物的结构简式：CH2=CH—CH2—CHO，下列对其化学性质的判断中错误的

A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应

D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应

6、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线，这五项中的（   ）

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤

7、将30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.0.3 mol.L-1 B.0.03 mol.L-1 C.0.04mol.L-1 D.0.05mol.L-1

8、N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，也是形成酸雨的主要物质

C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，直接生成的产物分别是NO2、SiO2和SO3

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl- +4H++H2O

10、下列说法不正确的是

A．SiO2具有导电性

B．NO2有氧化性

C．Fe(SCN)3溶液呈红色

D．Na2CO3水溶液呈碱性

11、《中国诗词大会》节目不仅继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含许多化学知识。下列诗句中的化学知识分析不正确的是

A．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是高分子化合物

B．李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”，“紫烟”是指碘升华的现象

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃互萁，豆在釜中泣”，其中的能量变化主要是化学能转化为热能

12、我国在很多工程领域取得了举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是

A.“玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

B.高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

C.港珠澳大桥桥墩—混凝土

D.“人造地球”核聚变实验装置——钨合金

13、向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L－1的稀盐酸。下列说法不正确的是（　　）

A. 当a=1时，发生的离子反应为：OH－+H+＝H2O

B. 当a=2时，发生的离子反应为：OH－+CO32－+2H+＝HCO3－+H2O

C. 当1＜a＜2，反应后的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为：（a×10－2﹣0.01）：（0.02﹣a×10－2）

D. 当a≥3时，发生的离子反应：3H++OHˉ+CO32－＝2H2O+CO2↑

14、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的中含有的化学键数目为

B．与在光照下反应生成的分子数为

C．溶液中阴离子数为

D．与铁粉完全反应，转移电子数为

15、《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是

A．竹简的主要化学成分为纤维素

B．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水

C．“金”的冶炼过程涉及化学变化

D．“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料

16、下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（   ）

A.①③④ B.②③④ C.②④ D.②

17、在时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐可看作是二元酸，向的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲线变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．由B与D点可知甘氨酸阳离子的

B．B点时，D点时，则

C．C点

D．E点

18、下列实验中，没有颜色变化的是

A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B.淀粉溶液中加入碘酒

C.鸡蛋清中加入浓硝酸

D.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

19、下列说法不正确的是

A. 甲基丙酸乙酯的分子式是C6H12O2

B. 用乙醇与NaOH的醇溶液共热消去制乙烯

C. 分子式是C5H12O的醇共有8种(不考虑立体异构）

D. 中可能有6个碳原子在同一直线上

20、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述正确的是

A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯

B．氯水放置数天后，溶液漂白性会增强

C．向NaOH的酚酞溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色

D．纯净的在中安静地燃烧，集气瓶口产生白色烟雾

21、有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

22、蛋白质溶液中含有杂质Cl-，有人用滴加溶液的方法除Cl-，他这样做的错误之处是_________，正确除去Cl-的方法是_________。

23、某同学设计用碱性甲烷—空气燃料电池，研究电解饱和NaCl溶液和粗铜的精炼原理。

(1)甲池中b电极的电极反应式___________________。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)，乙池的总化学反应方程式___________________。

(3)请判断丙装置的连接是正确还是错误________(填写"正确"或“错误”)，如果错误，请指出错误之处__________ (如果正确， 此空不填)。

24、有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。

25、请写出符合要求的离子方程式。(配平，注意反应条件)

(1)气体通入碳酸钠溶液中：_______；

(2)向次氯酸钙溶液中通入少量气体：_______；

(3)过氧化钠和水反应：_______；

(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：______；

(5)少量稀盐酸缓慢滴入过量溶液中：______；

26、（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________  mol；

③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

（3）配平该反应方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

27、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：

(1)工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN2.

①该反应的平衡常数表达式_____。

②达到平衡时，H2的转化率为_____。

③在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为_____。

④若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率_____。

(2)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。

(3)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_____(填序号)。

a．增大化学反应速率b．提高平衡混合物中氨的含量

c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率

(4)合成氨气的氢气可由天然气制备。

①其反应为　，该反应自发的条件是_____(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。

②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是_____(填序号)。

a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度

c．采用较高的压强d．延长反应时间

28、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H22NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ ___________、__________、_________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

29、(1)请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。

A．过滤   B．蒸发   C．萃取   D．蒸馏  E．升华   F．分液  G．重结晶

(2)分离、提纯装置图正确的是_______(填序号)

①将海带灼烧成灰(   )

②过滤得含I-溶液(    )

③萃取后放出碘的CCl4溶液(    )

④分离碘并回收CCl4(    )

⑤蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O(   )

⑥分离NaCl与碘单质(    )

⑦蒸馏时的接收装置(    )

(3)按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则(1)、(2)、(3)、(4) 的分离提纯方法依次为_____、______、_______、_______。

30、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为___ mol·L-1。

(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为___ mol·L-1;溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。

31、钯催化剂(主要成分为，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，易被氧化为难溶于酸的而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。

(1)“还原i”加入甲酸的目的是还原_______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程：

①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_______(填标号)。

A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比混合)       B.盐酸和       C.盐酸和

②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_______。

(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，(为阴离子交换树脂)。

①“离子交换”流出液中阳离子有、_______(填离子符号)。

②淋洗液需保持小于2的原因是_______。

(4)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：(稀溶液)(稀溶液)(沉淀)。“沉钯”的目的是_______。

(5)“还原ii”中产生无毒无害气体。由生成海绵钯的化学方程式为_______。

(6)该工艺流程中可循环利用的物质有_______。

32、二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：

已知：

Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=CH3CH2NH

Ⅱ.酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH+WO(CH3CH2NH3)2WO4

Ⅲ.TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。

回答下列问题：

(1)TiOSO4中Ti的化合价是___。

(2)为了达到最佳萃取效果，应该在萃取前将滤液Ⅰ的pH调节至___。(填“弱酸性”或“弱碱性”)

(3)写出“反萃取”步骤中生成(NH4)2WO4的化学方程式：___。

(4)“过滤Ⅲ”所得滤液中，溶质的主要成分是___(填物质名称)。

(5)将“酸煮”所得TiOSO4溶液稀释到0.001mol·L-1，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为___。

(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量___(填“增大”“减小”或“不变”)。

若将熔融状态的CaO换成Ca(NO3)2溶液___(填“可以”或“不可以”)达到相同的目的，解释原因：___。