河南省驻马店市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是(   )

A.b点所在的曲线代表NO2

B.b、d两点均有v(正)=v(逆)

C.25 min时改变的条件可能是升高温度

D.25 min时，正反应速率增大

2、下列说法不正确的是

A. 钾的金属性比钠强

B. 溴的非金属性比氯强

C. VIIA族中原子半径最小的是氟

D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

3、下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入气体：

B．溶液中通入过量：

C．和的反应：

D．酸性溶液中加溶液：

4、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．水电离出的 的溶液中：、、、

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、

C．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、

D．含大量的溶液中：、、、

6、过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂和氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂，一种制备过碳酸钠的工艺如下。下列说法正确的是

A. 过碳酸钠是混合物

B. 为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠

C. 稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定

D. 操作a应该是过滤、洗涤

7、奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，其传染性和毒性更强，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚(C4H10O)、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是

A．乙醇属于非电解质

B．次氯酸钠属于盐

C．乙醚属于氧化物

D．过氧乙酸的分解产物CH3COOH属于酸

8、人类未来的理想燃料是   (   )

A. 煤   B. 石油   C. 天然气   D. 氢气

9、下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是

A.借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵

B.借用色谱仪（色谱分析法仪器）测定反应速率

C.借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物

D.借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素

10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是  (   )

A.已知S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B.含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀NaOH溶液和稀醋酸反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH＝-57.4 kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝-196.6 kJ/mol，将2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量小于196. 6 kJ

11、下列说法正确的是

A. 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基 B. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 石油的分馏、煤的干馏均属于化学变化 D. 煤的气化、煤的液化属于物理变化

12、2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应。下列关于脯氨酸的说法错误的是

A．可发生取代、氧化反应

B．饱和碳原子上的二氯代物有8种

C．能形成分子间氢键

D．与互为同分异构体

13、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法错误的是

A．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

B．肉桂醇分子中存在手性碳原子

C．还原反应过程中发生了σ和π键的断裂

D．等质量的苯丙醛、肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等

14、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是

A. ④、⑦、⑧都属于盐类   B. ①、⑤ 都属于高分子化合物

C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质   D. ①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

15、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．、I2、HI混合气体加压颜色变深

B．气体受压缩颜色先变深后变浅

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集

D．合成氨工业采用高压，以提高原料的利用率

16、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X-的还原性比Y-弱

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

17、下列关于有机物的说法，正确的是

A. 己知异丙苯的纺构简式为，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面

B. 分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体

C. 乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应

D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，25℃时，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的为13，Z与W同主族。下列说法正确的是（   ）

A.四种元素中Z的原子半径最大

B.X、Y形成的化合物水溶液呈碱性

C.W、Y、Z三种元素只能形成一种化合物

D.Y分别与W、X、Z形成的二元化合物中一定只含离子键

19、纯碱(Na2CO3)属于(　　)

A. 酸   B. 碱

C. 盐   D. 氧化物

20、将少量SO2 气体通入BaC12和FeC13的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A. 该实验表明SO2有漂白性   B. 白色沉淀为BaSO3

C. 该实验表明FeC13有还原性   D. 反应后溶液酸性增强

21、生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。

(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。

(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。

(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。

22、根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。

(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。

23、(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________；22 g CO2中约含有________个分子、含有________mol电子。

(2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为________。

(3)有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________。

24、目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化；②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：

（1）步骤②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是___________；

（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2__________g。

25、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：。

(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。

(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______，中含有_____键。

(4)与相对分子质量只相差2，但二者沸点相差很大，其原因是_______。

(5)晶体中的化学键除了键外，还存在_______(填序号)。

A．离子键

B．金属键

C．键

D．氢键

(6)硫化钾的晶胞结构如图，其中硫离子的配位数为_______。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______。

26、现有下列4种重要的有机物：

① CH2=CH2 ②CH≡CH ③ ④CnH2n+1Cl

请回答：

（1）CH2=CH2分子中的碳原子采取sp2杂化，因此CH2=CH2的空间构型是___________，写出CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________。

（2）CH≡CH分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出实验室制取CH≡CH反应的化学方程式___________。

（3）四种物质中属于烃类的是___________(填序号)，写出苯酚与饱和溴水发生取代反应的化学方程式___________。

（4）经测定，6.45g物质④中含氯元素的质量为3.55 g，写出该物质发生水解反应的方程式___________。

27、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序号)

a．　　　　b．

c．       　　　　　     d．

(3)基态Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。

(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________，判断理由是___________。

(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。与的离子半径大小关系为：___________(填“大于”或“小于”)。

28、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______。

(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O。

①配平此氧化还原反应方程式并标出双线桥______。

②该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有_______ mol的电子转移。

29、氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。

(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。

(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。

(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

①a=___________。

②由上述实验得出的结论是___________。

30、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）＝____ mol；

⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____ mol·L-1。

31、已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：

（1）A的结构式为________。

（2）B中官能团的名称是________。

（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为___________

（4）下列说法正确的是________。

A 石油裂化可以制取D

B 可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E

C D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物

D B→A的反应类型，也可以是加成反应

32、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。

(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。

(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。