河南省信阳市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标A为，B为，D为。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．C原子的坐标参数为

C．磷化硼晶体的熔点很低

D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

2、下列反应中反应类型和其余三个不同的是

A．乙醛发生银镜反应

B．乙醛转化成乙醇

C．工业上用乙醛制乙酸

D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热下反应

3、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分，进行如下实验：

①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；

②取①中少量溶液，滴入NaOH溶液，先产生沉淀，然后沉淀全部溶解。

该白色粉末可能为（  ）

A.Na2CO3、MgSO4 B.Al(OH)3、AgNO3

C.Na2SO4、Ba(OH)2 D.NaHCO3、Al2(SO4)3

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将78g锌粉加入1Llmol·L-1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NA

B.含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键

C.查德威克发现中了：，当产生0.5mol时，产物X中含6NA中子

D.500mL0.5mol·L-1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

5、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是(   )

A.增大氢气的浓度 B.增大压强

C.及时移走氨气 D.使用高效催化剂

6、如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B.X、Z元素都能够形成双原子分子

C.键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

D.键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA

B．二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA

C．标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA

D．在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA

8、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol表示的意义为

A.1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量

B.1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量

C.每生成2 mol NH3 放出92.4　kJ热量

D.每生成2 mol NH3 吸收92.4　kJ热量

9、洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为 (   )

下列说法不正确的是(   )

A．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH

B．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应

C．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2

D．C分子中含有手性碳原子

10、X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是

A．若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应

B．若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3

C．若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

D．若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1

11、下列说法不正确的是

A．煤气化生成的可燃性气体中的CO和H2再经过催化合成可以转变为液体燃料

B．重油采用减压蒸馏分离的原因是防止温度过高损害设备且重油高温下易分解

C．CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面

D．萘()属于芳香族化合物，其一溴代物有两种

12、下列说法正确的是（    ）

①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤ B. ②④⑥

C. ②③④ D. ①③⑥

13、下列化学用语正确的是(　　)

A．聚丙烯的结构简式： CH2—CH2—CH2

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式：

14、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

15、a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后, 恢复到原常温常压状态, 气体体积共缩小了2.5a毫升, 那么A、B、C三种烃可能是

A．CH4、C2H6、C3H8

B．C2H4、C2H6、CH4

C．CH4、C2H2、C2H6

D．C2H6、C3H6、C4H6

16、在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH       ②固体KOH       ③固体NaHS       ④固体CH3COONa       ⑤冰醋酸

A．只有①②

B．只有②⑤

C．只有②④⑤

D．只有①⑤

17、“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（       ）

A．五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理

B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应

D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

18、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3

19、为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法应该提倡的是

A．使用一次性餐具

B．大力发展火力发电术

C．大力植树造林

D．禁止使用化石能源

20、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是

A．1 mol冰晶体中含有2 mol氢键

B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4

C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子

D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质

21、钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。

②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。

③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。

(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为___________。

②除去溶液中混有的可加入___________，反应的离子方程式为___________。

③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式___________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式___________。

(3)CO2是常见温室气体，将一定量的气体CO2通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为___________g。

(4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：___________。

22、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

(1)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作___________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________。

(2)通过如下过程制备CuO：

“过程Ⅰ”中，H2O2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。“过程Ⅱ”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为___________。

(3)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为___________。

③Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是___________。

23、铝灰是炼铝ㄏ的废渣，主要含有Al2O3、Al、AlN等物质，工业上常用酸溶铝灰来制取氯化铝及聚合氯化铝，从而变废为宝、保护环境。

(1)实验室取适量铝灰于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸，磁力搅拌并控制搅拌速度，用氨气吸收装置吸收氨气。

①AlN与盐酸充分反应的化学方程式为___。

②实验测得浸出温度对铝浸出率的影响试验结果如图所示。温度大于80℃时，铝浸出率下降的可能原因是___。

③铝灰中铝含量测定：取10.0g铝灰样品，置于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸充分反应，冷却过滤，取滤液配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入0.2000 mol∙L−1EDTA—(Na2H2Y)溶液30.00ml，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000 mol∙L−1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，平行滴定3次，平均消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。计算铝灰样品中铝的质量___(写出计算过程)。

(2)无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl3、NaCl、KCl盐中存在着AlCl、Al2Cl、Na＋、K＋和Cl－离子。

①电镀时阴极反应为___。

②已知Al2Cl6的结构式为，写出Al2Cl的结构式：___。

24、已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85，回答下列问题：

（1）铷位于元素周期表中___________________________(填位置)。

（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：________________________，铷单质易与水反应，反应的化学方程式为_____________________。实验表明，铷与水反应比钠与水反应________（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出

①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：________________________________；

②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：____________________。

25、下表给出五种短周期元素的相关信息。

请按要求回答下列问题：

（1）D元素核外电子排布 ；

（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。

（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：   。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是   (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。

（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是   （填离子符号）

26、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是___（填编号）

（2）图中互为同分异构体的是：A与___；B与___；D与___。（填编号）

27、回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层：   _______。

已知：反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①   

②   

③   

则   _______(、、表示)。

28、某课题组借用足球烯核心成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输。示意图如图所示。

已知：图中有机物称为冠醚，含C、H、O三种元素。

请回答下列问题：

(1)基态Rb原子的价层电子排布式为____________。基态K原子核外有_____种空间运动状态不同的电子，含钾元素的物质在灼烧时火焰呈________色。

(2)冠醚中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是____________。

(3)几种冠醚与识别的碱金属离子如表所示。

冠醚识别碱金属离子的必要条件是______________________。 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子半径依次增大的原因是___________________________________。

(4)足球烯如图1所示。足球烯为_______(填晶体类型)晶体。

(5)铷晶胞为体心立方堆积，如图2所示，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0) 、3号原子坐标参数为(1，1，1)。

①2号原子坐标参数为___________。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为____________g· cm-3。

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。

②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。

（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥         

D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

30、铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为 ___________________________，现对a g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________ g。(列出算式即可)

(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)

31、我国化学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于不同的金属盐从十八胺中获得电子的能力不同，在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：当以两种非贵金属盐为原料时得到混合金属氧化物(如等)，以和一种非贵金属盐为原料时得到金属与金属氧化物异质结构(如等)，除之外的其他贵金属盐和一种非贵金属盐为原料时得到合金或金属间化合物(如等)。

已知元素的电负性数据：

回答下列问题：

(1)十八胺含有氮元素，它在元素周期表中的位置为_______。三种含氮离子、的键角由大到小的顺序是_______。

(2)与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______。

(3)以和钴盐为原料时得到的产物而非的原因是_______。

(4)推测盐和一种非金贵盐混合后在十八胺体系中发生反应所得产物类别为_______。

(5)一种含钴的离子结构如图所示。

的价电子排布式是_______。已知磁矩(n表示末成对电子数)，则的磁矩_______。

32、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。

(1)该反应中还原产物的化学式是_________，被氧化的元素是________(填元素符号)。

(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

(3)若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。

(4)标准状况下44.8 mL的ClO2恰好能与50 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明ClO2具有________(填“氧化”或“还原”)性。

(5)在硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平。

________ ClO2+________________H2O=________Cl-+________________