河南省驻马店市2025年高考真题（3）化学试卷（附答案）

1、家用铜质水龙头由于长期露置在空气中，会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生绿色锈衣。绿色锈衣又称铜锈，可用沾有食醋的抹布拭去。从物质的分类角度看，铜绿属于(   )

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中所含的的数目可能为0.05

B．和充分反应后，得到的分子数为0.1

C．溶液中，所含的氧原子的数目为0.08

D．浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，得到的分子数为0.4

3、最近，科学家们从一种植物的内生真菌提取出了bysspectin A，bysspectin A是一种针对人体内hCE2酶的高选择抑制剂，具有成为癌症治疗领域有效的辅助剂分子的前途。如图所示为bysspectin A的分子结构，如列有关说法正确的是

A．bysspectin A的分子式是

B．能使的溶液褪色

C．该分子中有四种含氧官能团

D．该分子没有手性碳原子

4、下列说法正确的是

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.④ D.⑤

5、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（  ）。

①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物  ⑦赤潮；⑧绿色化学

A. ①⑦ B. ②⑤ C. ②⑧ D. ⑦⑧

6、下列关于有机化合物的说法错误的是（  ）

A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷

B. 航空煤油中存在烷烃的同系物

C. 相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大

D. 聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得

7、一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是：

A.单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B.A2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2

C.体系内的总压不随时间变化

D.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

8、下列说法中，错误的是

A. 化学反应中，有放热反应也有吸热反应

B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

9、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是

A.A B.B C.C D.D

10、生物净化法脱硫反应为。下列说法正确的是(   )

A.该反应中被还原

B.酸性强弱比较：

C.当有34g产生时，电子转移的物质的量为8

D.在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好

11、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是

A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率

B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率

C．合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高

D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

12、实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、装修会产生大量污染物，如PM2.5、甲醛等，下列说法正确的是

A．酚醛树脂是苯酚和甲醛通过加聚反应形成的，此反应是可逆反应，家具可缓慢释放甲醛

B．在室内戴医用口罩可阻甲醛分子进入呼吸道

C．PM2.5分散在空气中可形成气溶胶，会产生丁达尔效应

D．在室内喷洒双氧水可有效除去甲醛，是利用了双氧水的强氧化性

14、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.0.1mo/LNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

15、下图甲、乙表示的是两种有机化合物，对于图示中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是

A.表示的是同一种物质

B.甲中是否混有乙，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C.都能发生取代反应

D.乙表示的分子结构中含有碳碳双键

16、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．和NaOH

B．和

C．和HCl

D．和NaCl

17、晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但因为晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是

A. 1个周围距离最近且等距离的数目为4

B. 该晶体中的阴离子和O2是等电子体

C. 克晶体中含阴离子0.2mol

D. 与每个距离相等且最近的共有12个

18、将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(K·mol)。下列说法正确的是（    ）

A.常温下不能自发进行

B.常温下能自发进行

C.100℃下能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行

19、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子

B．H2O键角为120°，O3键角为180°

C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角锥形的分子

D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子

20、探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有 Cl2

B．装置乙可除去 Cl2

C．装置丙可证明分解产物含有 SO2

D．SO2Cl2 水解时生成 SO2 和 HCl

21、全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。

（1）氮的原子结构示意图为________。

（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

22、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10-5 mol•L-1），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度

（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称：

第一种组合：A____________，B_______________；

第二种组合：A____________，B_______________；

（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：______________________________________

23、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：

。在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，4.8gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸盐、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度为，质量分数为63%，请计算其物质的量浓度为___________mol/L。另有一容器中发生某化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请你写出此离子反应方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多0.7mol，则此过程中转移电子的物质的量为___________mol。

(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的与表现氧化性的的个数之比为_______。

(5)一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、和一定量气体，且溶液中无，该磁黄铁矿中的x=___________。

24、有下列各组物质：A．O2和O3(臭氧)； B．和；

C．CH3CH2CH2CH3和； D．和；

E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3与 CH3CH2COOH；

G．金刚石和石墨； H．液氯与氯气。

(1)_____ 组两物质互为同位素 。

(2)_____  组两物质互为同素异形体。

(3)_____  组两物质属于同系物。

(4)_____  组两组物质互为同分异构体。

(5) _____ 组中的物质是同一物质。

25、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共价键”)。

(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。

(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________；

26、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

27、在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_________是氧化剂，______是还原剂，_____元素被还原，_________是氧化产物，被还原的H2SO4物质的量与参加反应的H2SO4物质的量之比______。

28、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是 ．

（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：

（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填分子式），阐述理由是 ．

29、Cl2既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备，实验装置如图所示。

①实验开始前，首先应________________________。

②盛浓盐酸的仪器的名称为________。

③装置A中观察到溶液紫色变浅，则发生反应的离子方程式为________________，还原剂为________(填化学式，下同)，氧化产物为________。

④每生成时，消耗的为________L (标准状况下)，转移的电子数为________。

(2)E中所盛装的试剂为________(填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)溶液，原因是________________________。

30、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；

(2)前5min内，υ(NO2)=____________。

31、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。

(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键_______。

32、碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

（1）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4 与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s）       △H=-54.49 kJ·mol-1   。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①该反应在 0～8 min 时，H2 的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“＜”“＞”“=”）；CO2 的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值 为_____________。

②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“＜”“＞”“=”）。

③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）

（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极 方程式为______________。