安徽省芜湖市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列物质属于芳香烃的是( )

A. B. C. D.

2、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L则，0~10s内平均反应速率为

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1 B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1 D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

4、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．在不同溶液中，阴离子是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C．向实验④中加入少量NH4Cl固体，吸氧腐蚀速率加快

D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

5、下列说法正确的是

①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

②淀粉、纤维素、蔗糖都属于糖类

③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素

④用纯碱( Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污

⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同

⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

A．①②③ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤

6、“ 化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号．下列说法与化学年口号相符的是

A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放

B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头

C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站

D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用

7、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B. 在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C. 在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

8、下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol O2的质量为32g/mol

B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

C．3．01×1023个CO2分子的质量为22g

D．H2O的摩尔质量为18g

9、已知：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是(   )

A.过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

10、利用如图实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应

B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯

C．装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率

D．用丁制备并检验乙烯

11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．NaOH溶液

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3胶体

12、解释下列工业原理的反应方程式不正确的是

A.用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH-=

B.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.提碘时用H2O2氧化I‑：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2

13、对于的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是

A．该反应断键吸收的能量大于成键放出的能量

B．1 mol Zn的能量高于所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，若有1 mol电子流过导线，则有32.5 g锌发生溶解

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 L

14、在 KClO3 +  6HCl(浓)=  KCl + 3Cl2  + 3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A. 1∶5   B. 5∶1   C. 6∶1   D. 1∶6

15、氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式，如能普及并应用在车辆及其他高污染之发电工具上，将能显著减轻空气污染及温室效应。下列有关氢燃料电池的说法正确的是

A．通入氢气的电极发生还原反应

B．电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O

D．放电过程中电解液的浓度不断增大

16、化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．锌电极发生氧化反应

B．锌片和铜片都有O2产生

C．电子由铜电极经导线流向锌电极

D．原电池工作一段时间后溶液的c(H+)不变

17、下列过程不涉及化学变化的是

A. 海水提溴   B. 石油裂化   C. 煤的气化   D. 碘的升华

18、下列关于镁的叙述正确的是（    ）

A.镁在氮气中不能燃烧 B.镁与水不能反应释放出氢气

C.镁在氯气中燃烧会产生白烟 D.镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体

19、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

【题型】单选题

【结束】

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下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。

22、Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为______________________，充电时的阴极反应式为_____________。

（2）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

a．VO、VO2＋混合液   b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液

d．VO2＋溶液   e．V3＋溶液   f．V2＋溶液

Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

（1）图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)

（2）该系统工作时，A极的电极反应式为________________

（3）若A极产生7．00g N2，则此时B极产生________L H2(标况下)。

23、丁烷的分子结构也可用键线式表示为：，有机物A的键线式为，A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)有机物A的名称是_______________。

(3)在A 的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。

(4)有机物B可能的结构简式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。

24、已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第_______周期，其原子半径比钠元素的原子半径_______(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______。实验表明，铷与水反应比钠与水反应_______(填“剧烈”或“缓慢”)，反应的离子方程式为_______ 。

25、大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。

（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式   。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式   。

（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因    。

（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式  。

（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是   。（并用离子方程式表示）

（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是         。

26、在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。

A.c(H+) B.溶液pH   C. D.CH3COOH分子数

27、（1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（________）。

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

（2）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤  B．聚沉  C．凝胶  D．布朗运动  E．电泳  F．丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___；

②光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫___；

③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了___；

④鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是____。

28、某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。

（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。

（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

①反应6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________mol▪L-1▪min-1。

29、金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。

（1）镓（Ga）的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是__________。

（2）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是__________。

②“酸浸”操作的目的是__________。

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是__________(写名称)。加热前需先通入H2的作用是__________。

（3）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的__________(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga  c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3

②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式__________

30、将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO2。

(1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况）

(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________；

(3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值）____________

31、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，如图是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式)，之后________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。

(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2晶体，需要进行的实验操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。由MgCl2·6H2O脱去结晶水得到无水MgCl2，反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是________。

(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，目的是________。写出反应②的离子方程式________。

(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的化学方程式：________。

32、碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的空间运动状态有___________种。

(2)C、O、Si电负性由小到大的顺序为___________；CS2分子的空间构型为___________；CS2的熔点___________(填“高于”或“低于”)CO2，原因是___________。

(3)C和Si与O原子结合形成CO2和SiO2时假设采用甲、乙两种构型：

化学键键能(kJ/mol)

SiO2晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。

(4)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___________(填序号)。

a．· b．

c． d．

②SiC晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为d，则硅原子与离其次近的原子间距离为___________，一个硅原子周围与其次近的原子的数目为___________。