安徽省淮南市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuSO4]   B．NaOH[H2O]   C．NaCl[H2O]   D．CuSO4[Cu(OH)2]

2、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)     ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g)   ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)     ∆H2=-394kJ/mol       

下列说法不正确的是（       ）

A．25℃时，

B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C．反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

3、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Z的氢氧化物具有两性；X与W形成的化合物常用作萃取剂。下列选项中说法不正确的是(   )

A.将W的单质通入到NaBr浓溶液中，溶液变为黄色

B.将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

C.Y与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同

D.X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时与水反应生成有毒物质被禁用

4、2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是

A．燃煤烟气脱硫

B．在汽车尾气系统中安装催化转化器

C．研发催化剂将CO2还原为甲醇

D．大力发展和使用化石能源

5、下列递变规律正确的是

A．稳定性：   还原性：

B．原子半径：      离子半径：

C．酸性：   碱性：

D．还原性：       氧化性：

6、对如图有机物的叙述，正确的是

A．该有机物的分子式为

B．该有机物中共线的碳原子最多有7个

C．该有机物中共面的碳原子最多有17个

D．该有机物属于苯酚的同系物

7、下列分析中正确的是（   ）

A.如图1装置能制得纯净的氨气

B.如图1中的氯化铵可用硝酸铵替代制备氨气

C.如图2可用浓氨水和氢氧化钠固体来制备氨气

D.如图1中碱石灰可用CaCl2替代来干燥氨气

8、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列原理或操作的说法正确的是

A. 抽滤既能加快过滤速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀颗粒变粗变大

B. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率

C. 记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束

D. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

10、下列实验操作或数据合理的是

A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠

B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液

C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏

D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒

11、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期，Tl3+与银在酸性溶液中发生：Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+，下列推断正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

C．Tl3+ 氧化性比Al3+弱

D．Tl+的还原性比Ag强

12、下列实验操作或装置正确的是(    )

A．转移溶液

B．制蒸馏水

C．收集HCl气体

D．分离苯与水

13、已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

14、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（   ）

A.镁条表面的氧化膜未完全擦去 B.镁带中含有不与酸反应的杂质

C.反应后没有用注射器抽气 D.硫酸过量，镁全部反应

15、下列关于反应与能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物＜E生成物

B．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物＜E生成物

C．HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量

D．H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量

16、下列各组离子可以大量共存的是

A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl-   B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-

C. K+、H+、CO32-、Cl-   D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

17、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)

A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗

B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

18、下列两种试剂不能做喷泉实验的是(　　)

A. NO2   水   B. CO2   4 mol•L－1NaOH溶液

C. Cl2  饱和NaCl溶液   D. NH3  1 mol•L－1盐酸

19、下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同

C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

20、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是

A．过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银

C．铝质容器为正极

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl

21、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

22、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中。某芳香族化合物X分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下(可能用到的信息：中的羟基氢比醇羟基中的氢活性更强。)

(1)为确定羟基的个数，将1molX与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明X分子中含羟基_______个。

(2)X分子中有3种化学环境不同的氢原子，其个数比为1：2：2，则X的结构简式_______。

(3)X在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物Y，Y的相对分子质量比X小4。试写出该反应的方程式：_______。

(4)0.1molY与新制Cu(OH)2共热煮沸后，生成了砖红色的Cu2O、水和另一种有机产物，则该反应中Y被_______(填“氧化”或“还原”)。

(5)芳香族化合物Z是有机物Y的一种同分异构体。1molZ与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标况下)，试写出满足此条件的有机物Z的结构简式：_______(写出一种即可)。

23、水体污染的种类主要有_______，_______，_______。

24、按要求填空：

（1）原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，_________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。

（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）

其中只含有非极性键的是___________；只含有极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有非极性键又含有极性键的是___________；含有非极性键的离子化合物是___________。

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。

25、下表给出了三组物质的相关性质数据

回答下列问题：

(1)A组中的碳化硅属于_______晶体，碳化硅的沸点_______3350(填“大于”、“小于”或“等于”)，石墨沸点高于金刚石的原因是_______。

(2)判断B组中甲醇沸点的范围_______。

a.＞117.6       b.34.5~117.6       c.＜34.5

(3)在水中的溶解度，远大于，原因是_______。

(4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是_______。该组物质可能具有的性质是_______。

①硬度小②熔融状态能导电③固体能导电④熔点较低

26、（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释__________________。

（2）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________，操作和现象是__________________。

27、请回答：

(1)CO2的电子式是______；光导纤维的主要成分的化学式是______。

(2)将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是______。

(3)向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式______。

28、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)化学反应速率本质上是由___________________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________________反应速率越快。

(2)我们最好选取实验1、2和4研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________________反应速率越快。

(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_____________________。

(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

29、某学习小组探究溶液与溶液在某种条件下的反应。

已知：FeS、均为黑色固体，难溶于水。

(1)只能大量存在于碱性溶液环境的原因是___________(用化学用语回答)。

(2)小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想

猜想1：黑色沉淀是FeS

猜想2：黑色沉淀是

①若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式___________。经检验后确认黑色沉淀中无S单质，猜想1不成立。

②乙同学根据溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除外，还可能存在，进行如下实验，以便获得有效信息。

向浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。

该实验现象能确定的结论是___________；不能确定的是___________。

(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究并设计实验：

丙同学依据实验得出结论：pH=1的0.1mol/L 溶液与pH=12.5的0.1mol/L 溶液___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。

(4)综合以上研究，分析试管b中黑色沉淀是而不是FeS的原因___________。

30、采用电镀法进行阿伏伽德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：

已知：单个电子的电荷量e= 1.6 ×10-19C。

(1)计算阿伏伽德罗常数(NA )的表达式为： NA=___________ (用Q、△m及e表示)。

(2)列式计算阿伏伽德罗常数(NA )_______。

31、反应aA(g)+bB(g)cC(g)   △H＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为_______。

(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为_______。

(3)B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是_______。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______。

(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“＞”“=”“＜”)，判断的理由是_______。

32、硫化锌是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是______填序号。

研磨   多次浸取   升高温度   加压 搅拌

步骤Ⅱ中的作用是______，所得滤渣的主要成分是______写化学式。

步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为______。

步骤Ⅳ还可以回收来制取。

检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______。

可由等物质的量的和在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为______。

若步骤Ⅱ加入的为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到V L，c 的溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。