安徽省芜湖市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、我国科研人员使用催化剂COGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理示意图如下：

下列说法正确的是(   )

A.苯丙醛属于芳香族化合物，能发生取代反应、加成反应、氧化反应

B.COGa3实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，且肉桂醛生成肉桂醇过程中只有极性键断裂

C.可以用酸性高锰酸钾鉴别肉桂醇和肉桂醛

D.肉桂醛中官能团检验：先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基

2、CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法错误的是

A．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为吸热过程

B．La2O2CO3可以释放出CO2* (活化分子)

C．La2O3、Ni和La2O2CO3在反应过程中均起催化作用

D．CO2* (活化分子)比CO2 (普通分子)更容易发生有效碰撞

3、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小

C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

4、下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是

A. 将食物保存在电冰箱里 B. 做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉

C. 向过氧化氢溶液中加入MnO2 D. 铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸

5、下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是(   )

A.在水中的溶解度和在水中的溶解度

B.在水中的溶解度和在中的溶解度

C.与形成共价键的极性和与形成共价键的极性

D.在水中的溶解度和在水中的溶解度

6、利用苯胺()生产碳酸镧的工艺流程如图所示(已知溶液I中主要含)。

下列说法错误的是

A．实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

B．“制盐过程”发生的反应为

C．流程中苯胺能循环使用

D．有苯胺再生时，反应中消耗

7、化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是

8、下列说法正确的是(　　)

A. 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液

B. 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应

C. 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应

D. 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

9、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

B．颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料

C．聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物

D．可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性

10、在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是

A．应先闭合，一段时间后，打开，再闭合

B．先闭合时左侧电极反应式为

C．当先闭合，打开时，U形管右侧溶液会变红

D．过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能

11、氢氰酸HCN的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+

B．HCN易溶于水

C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

12、关于生活中的化学问题，下列说法错误的是

A. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在

B. 铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性

C. 普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得

D. SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性

13、下列实验能获得成功的是

A. 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在

B. 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀

C. 苯与浓溴水反应制取溴苯

D. 1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

14、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D. 定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

15、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是                           (　 　)

A. 都可采取“紧密堆积”的结构 B. 都含离子

C. 一般具有较高的熔点和沸点 D. 都能导电

16、下列过程中，共价键被破坏的是

A．干冰升华

B．氯气被活性炭吸附

C．酒精溶于水

D．碘化氢气体溶于水

17、常温下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A.正反应速率和逆反应速率相等，且都为零

B.NO2、NO和O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1

C.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

D.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

18、某有机物的结构简示为：，其不可能发生的反应有①加成反应 ②还原反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸的反应

A．②③④

B．①④⑥

C．③⑤⑦

D．⑦

19、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋= CH3COOH＋H2O

B.NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

C.Al2S3的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

D.甲酸的电离反应：HCOOHH＋＋HCOO－

20、对下列实验现象或操作解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式 甲： 乙：     C： H：   。

（2）写出反应⑦的离子方程式：   ________。

（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是(   )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液  D.加入过量铁粉

（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。

22、在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

①增大体系压强，反应速率____________(填增大、减小、不变，下同)；

②保持容器容积不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率_______________

③保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率____________，理由是______________

④保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molH2和1molI2(g)，反应速率________________

23、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

24、氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：

(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为___________(填元素符号)，上述反应的反应类型是___________。

(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为___________ (填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有___________。

(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①H2O分子中的H -O- H键角为105° ，则NH3分子中的H-N-H 键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)105°。氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“● ● ●”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________ (填标号)。

A．                             B．

C．                                 D．

②(NH4)2CO3中，阴、阳离子的空间结构分别为___________、___________。

25、取4.6g金属钠置于一定量的氧气中，加热使其充分反应，得到7.0g淡黄色固体。将7.0g淡黄色固体投入到100.0g水中。求：

(1)确定淡黄色固体的成份及质量为___________。

(2)淡黄色固体投入水中，发生反应的化学方程式为___________。

(3)最终所得溶液溶质的质量分数为___________%(保留两位小数)。

26、回答下列问题

(1)制取乙炔的实验装置如图所示，其中硫酸铜溶液的作用是___________。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)乙炔可通过下列合成路线合成聚丙烯腈，聚丙烯腈可用于生产腈纶纤维(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反应的化学方程式是___________。

27、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是_______。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_______(填序号)。

(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_______。

28、请按要求写出有关的化学方程式或离子方程式：

(1)写出下面离子方程式对应的一个化学方程式：H++OH-=H2O_______；

(2)写出下列反应的离子方程式：

碳酸钙与稀盐酸反应_________；

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应________。

29、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手头只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)写出碳酸钠在水中的电离方程式：___；

(2)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？____。理由是____。

(3)进行操作①后，如何判断硫酸根离子已除尽，方法是___。

(4)操作②的目的是___，不先过滤再加碳酸钠溶液的原因是___。

30、取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

(2)产生气体的质量

31、氧化还原反应在生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。此外，化学电源是把化学能转变为电能的装置，现代生活离不开化学电源，而这也与氧化还原反应有关。

(1)下列实验基本操作正确的是_____(单选)。

A．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的NaOH溶液11.10mL

B．中和热测定实验中若热量计保温效果不好则测得中和热结果绝对值偏大

C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

I.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。

其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L-1BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。

(2)计算该样品中NaOH的质量分数为______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)

(3)滴定终点的现象是______。

(4)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____(单选)。

A．工业烧碱已发生潮解

B．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

C．配制的待测液敞口放置时间过长

D．滴定时往锥形瓶中加水

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

(5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是______。

(6)请配平下列反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____。

_____CH3OH+_____NaClO3+_____=_____CO2↑+_____ClO2↑+_____Na2SO4+_____

(7)该反应中，被氧化的元素是______。

(8)根据上述反应可推知_____(不定项)。

A．氧化性：ClO2＞NaClO3

B．还原性：CH3OH＞ClO2

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

D．当有4.48LClO2生成时，转移电子物质的量为0.2mol

32、磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)过程III的化学方程式为________。

(2)基态Cu原子价层电子排布式为_______，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。非金属元素C、O、P、S的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol－1、INi=1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_____。

(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是_____。