安徽省芜湖市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A. 氧气和臭氧互为同素异形体， 他们之间的互变属于物理变化

B. 3 种氢核素与 2 种氧核素，可组成 6 种不同组成的水分子

C. 乙醇和乙二醇互为同系物

D. 组成为 C9H12， 在苯环上同时存在 3 个—CH3 的异构体有 3 种

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（     ）

A. 2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA

B. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

C. 32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA

D. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

3、下列方程式书写正确的是（    ）

A.HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

B.H2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SO

C.CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO

4、有关甲烷的叙述错误的是

A.甲烷分子中的原子都在同一平面内

B.通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不起反应

C.光照下，甲烷与氯气发生的是取代反应

D.甲烷的氯化物都难溶于水

5、下列描述正确的是

A．质子数相同的粒子一定属于同种元素

B．一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子

C．氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质

D．根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱

6、环戊二烯之（) 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是

A.△H1+△H2+△H3=0

B.△H1＜△H3

C. (g)转化为（g）的过程中，有C-H的断裂和形成

D.在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

7、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A.钠与水反应放出热量

B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH

C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3

8、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器  ②使用前要先检查容量瓶是否漏液  ③容量瓶可用来加热  ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液  ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A. ① B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

9、化合物M(NH4CuSO3)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是

A．化合物M中Cu的化合价为+2价

B．红色固体(A)为氧化铜

C．G为含极性共价键的极性分子

D．加热H无明显现象

10、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A．放电时Li+从左边移向右边，PO从右边移向左边

B．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C．充电时M极连接电源的正极，电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6

D．充电时电路中通过2.0 mol电子，产生7.0 g Li

11、化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是

A.在我国应大力推广用淀粉生成乙醇的技术， 减少用乙烯水化法生产乙醇

B.减少化石燃料的使用， 积极推广风能、太阳能发电

C.煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化， 获得洁净的燃料和多种化工原料

D.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

12、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A．②③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦

D．①③⑤

13、常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-；

由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

14、《吕氏春秋》二十五卷中记载了铜锡合金的性质：“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则为刚(即坚硬)，燔(灼烧)之则为淖(液体)”。铜、锡和铜锡合佥的熔点如下：

下列说法错误的是

A．铜锡合金是青铜器的主要成分

B．铜锡合金的熔点较低，比其成分金属均易熔化

C．铜锡合金中的铜比纯铜有更好的抗腐蚀性

D．铜锡合金的硬度比纯铜的高

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-

B. 水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-

D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

16、吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是

A．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应

B．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠

C．1mol吗替麦考酚酯与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗3molNaOH

D．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

B.在标准状况下，22.4L三氧化硫含有的硫原子数目为NA

C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42－为0.3NA

D.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

18、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是

A．v（P）= 0.15mol/(L·min)

B．v（Q）= 0.6mol/(L·min)

C．v（R）= 0.1mol/(L·s)

D．v（S）= 0.4mol/(L·min)

19、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是

A．X2YZ3是一种弱酸

B．气态氢化物的稳定性：W＞E

C．原子半径：

D．X2Z2分子中含有极性共价键和非极性共价键

20、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．与铝反应生成H2的溶液中：NH、NO、Na+、CO

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

C．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO

D．pH=1的溶液中：Fe2+、NH、NO、SO

21、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)   。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)   。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)   。

（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

22、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

(1)现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸 ⑧氯水。

①以上物质中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于电解质的是___。

②向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___。

(2)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举出一例反驳上述观点___(用离子方程式表示)。

(3)⑧号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

①能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”、“c”、“d”)。

②c过程中的现象是___；b过程产生气泡的离子方程式___。

③氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___。

23、写出下列反应的离子方程式。

(1)SO2通入氢氧化钠溶液至过量______________________。

(2)向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液____________________。

(3)明矾溶液和氨水反应_______________________。

(4)已知还原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入过量氯气____________。

24、T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：

(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。

(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。

(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度_______；

②增大A的浓度_______；

③恒容下充入氖气_______。

25、已知： CH3COOH 的酸性强于H2CO3。

（1）请写出H2CO3的电离方程式_____________________________。

（2）请写出CH3COONa 的水解离子方程式_____________________________。

（3）浓度均为0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

26、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。

（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

27、Ⅰ.学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为___________(用系统命名法)。

(2)有机物中官能团的名称为___________。

(3)和的关系为___________(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有___________个C原子共平面，最多有___________个原子在同一直线上；

Ⅱ.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(6)___________。

(7)___________。

(8)___________。

Ⅲ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨

(9)其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。

28、NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)K. F. Greene的研究发现：硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO2，弱酸)，然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。研究发现金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V如图所示，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数为_______，理由是_______。

②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为_______。

③酸性高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，它也可将亚硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。写出该反应的离子方程式：_______。

(2)氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应I为，生成11.2 L(标准状况)O2时，转移电子的物质的量是_______mol。

②反应II中，当时，反应的化学方程式为_______。

(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应如下：

①；②。反应①中SO2_______(填“作还原剂”、“作氧化剂”或“既不作还原剂，也不作氧化剂”)。

29、某化学实验小组用的酸性溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为，杂质不参与反应)。实验步骤如下：

称取草酸晶体，配成溶液。量取草酸溶液放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用溶液滴定。

(1)中碳元素的化合价为_______。

(2)滴定时，开始滴加溶液颜色褪色较慢，随后颜色褪去加快的原因是_______。

(3)下列仪器在此实验中需要用到的有________

A.胶头滴管       B.烧杯          C.滴定管          D.玻璃棒          E.蒸发皿

(4)关于该实验下列说法正确的是_______

A．草酸晶体放入容量瓶中，直接加水进行溶解

B．滴定管在使用前需进行验漏

C．用量筒量取草酸

D．可用烧杯代替锥形瓶，进行滴定操作

(5)①配平离子方程式：_______

__________________________________________

②滴定达到终点的标志是_______。

(6)测得有关数据记录如下：

①a的读数如图所示，则a=_______；

②草酸晶体的纯度为_______(结果保留一位小数)。

(7)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏低的是_______。

A.锥形瓶中加入草酸溶液后，再加入少量水

B.未用标准溶液润洗滴定管

C.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，瓶内有少量液体溅出

D.盛溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液

30、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液，溶液pH=________________。（室温下，H2CO3的；）

31、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：

(1)基态Cu 原子的价电子排布式为___________。

(2)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含 Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N 原子的杂化类型为___________。

②1  mol 吡咯分子中所含的 σ 键总数为___________个。分子中的大 π 键可用Π表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数，则吡咯环中的大 π 键应表示为___________。

③C、N、O 三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为___________(填化学式)。

④血液中的 O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的 Fe2+与O2是通过___________键相结合的。

(3)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的立体构型为___________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是___________。

32、将1.800gFeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。

②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。回答下列问题：

（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全___________（填“是”或“否”）

（2）400℃时发生变化的化学方程式是___________。

（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH＝3，其原因是___________（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10－11mol·L－1，则此时溶液的pH＝___________（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）。

（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式___________