安徽省芜湖市2025年高考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式正确的是

A. 在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C. 向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－

2、牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是

A. Cl2   B. HNO3   C. Na2O2   D. H2O2

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

B.标准状况下，2.24Cl2溶于水转移电子数小于0.1NA

C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于0.3NA

4、下列说法正确的是

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形

B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形

C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子

D．NH中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形

5、下列说法正确的是(夹持仪器未画出)

A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于分离溴的四氯化碳溶液

C．C装置用于无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯

D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

6、正电子发射断层显像技术(PET-CT)可探测到抑郁症、痴呆、认知障碍患者的脑部功能性异常检测之前需要患者服用被18F标记的药物分子。下列关于18F说法正确的是

A．18F与19F的化学性质不同

B．18F与18O的质量数相同

C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子

D．18F与18O互为同位素

7、下列仪器的名称正确的是

A.泥三角    B.坩锅  

C.容量瓶    D.冷凝管

8、常温下，在下列各组指定溶液中能大量共存的离子组的是

A．酸性溶液中：NH、Na+、Cl-、NO

B．碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO

C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH、Mg2+、NO、Cl-

D．无色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+

9、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）

A. NaClO→NaCl   B. FeCl3→FeCl2   C. CO→CO2   D. CaO→Ca(OH)2

10、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A．4-乙烯基苯甲醚( ) 苯环上的二氯代物有 4 种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有6种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

11、下图是某分子的球棍模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，花色的是氧原子。该分子是（   ）

A. C2H5OH   B. CH2=C(CH3)COOH   C. CH3CHO   D. C6H5OH

12、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2

B．氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—

D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子

13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2(g)、I2(g)、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有 [Fe(SCN)-]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

14、不能证明下列物质具有漂白性的是

A．向品红溶液中通入后，红色消失

B．向滴有酚酞的溶液中通入后，红色褪去

C．向红墨水中投入活性炭后，红色褪去

D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色

15、下列有关晶体的描述不正确的是

A．水晶属于晶体，有固定的熔点，玻璃无固定的熔点，属于非晶体

B．晶体具有自范性，能自发地呈现多面体外形

C．晶体的许多物理性质，常常会表现出各向同性

D．晶胞是晶体结构中的基本结构单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.SiO2(s) SiCl4(l) Si(s)

B.FeFe2O3FeCl3

C.HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D.Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

17、下列实验与现象有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质的分类合理的是

A．酸性氧化物： CO

B．碱：NaOH KOH

C．铵盐：

D．碱性氧化物： CaO MgO

19、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(  )

A.用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部

B.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

C.蒸馏实验之前放入几粒沸石

D.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热

20、2016 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活 30 天， 创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是

A. 铝锂合金的优点是密度较小、强度较大

B. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子

C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

D. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

21、冶炼金属铁的方法是_______

A．热分解法       B．电解法       C．氧化还原法

22、(1)下列变化过程，能放出热量的过程有_______(填序号)；

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释　④碳酸钙高温分解　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥灼热的C与CO2的反应　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

(2)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①和 ②、、 ③和 ④和 ⑤癸烷和十六烷 ⑥和 ⑦和

a.互为同位素的是_______，b.互为同分异构体的是_______，c.互为同素异形体的是_______，d.为同一种物质的是_______。

23、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3还原法：  NH3+  NO2   N2+   H2O

①配平NH3还原法的化学方程式_______。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到0.1)。

24、用正确的化学用语表达

（1）写出N2的结构式：____。

（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：____。

（3）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式: ____

25、I.下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)

(1)分离NaCl溶液中的NaCl和水_______；

(2)分离乙醇和水的混合物_______；

(3)分离溴水中的溴和水_______；

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______；

a.渗析b.蒸馏c.灼烧d.过滤e.蒸发f.萃取分液

II.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______④_______

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器_______；该分离操作的名称为_______；进行I分离操作时进水口为_______(填f或g)。

(3)现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；

26、回答下列问题：

(1)乙醇(CH3CH2OH)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰，甲醚(CH3OCH3)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰。

(2)在常温下测得的某烃C8H10的PMR(核磁共振氢谱)，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为_______________。

27、引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立体构型为______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为 ______

③1mol HCOOH 中含σ键数目为 _____。

④NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。

28、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，则有：

（1）该反应中的还原剂是___；

（2）写出该反应的化学方程式并且配平同时用单线桥法标出此反应电子转移的方向和数目：___；在上述反应中依据氧化还原中的强弱律有，氧化性：___>___。

29、分别取40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________________。

(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。

(3)某学生实验记录数据如下：

①近似认为0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的盐酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。

②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(4)实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

30、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。

31、干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是混合溶液。

(1)该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。

(2)如果该电池的工作原理为，其正极反应式为___________。

(3)若混合溶液中含有杂质，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填字母)。

a．NaOH        b．Zn        c．Fe       d．

32、Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。

(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。

(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。

(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。

NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。

(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。

写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。

(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。