西藏自治区日喀则市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法中，不正确的是（  ）

A. 氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D. 硅单质是制造光电池、CPU的重要材料

2、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（   ）

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m+n＜p

C.图3中，点3的反应速率v正＞v逆

D.图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂

3、下列说法中正确的是(    )

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

4、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为

A．Cu2+、NH3、+2、4

B．Cu+、NH3、+1、4

C．Cu2+、OH-、+2、2

D．Cu2+、NH3、+2、2

5、某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是

A．氧化性：ClO-＞I2＞SO

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

6、常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知:常温下，H2X的电离常数Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列叙述正确的是（  ）

A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小

B.点②处c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.点④处c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

7、科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法正确的是

A．质子数是212

B．中子数是130

C．电子数是194

D．质量数是82

8、我国新能源汽车在全球异军突起，大有取代燃油汽车的趋势。新能源汽车的关键部件之是电池，其中锰酸锂(LiMn2O4)电池是一种常用的电池。下列说法正确的是

A．Mn位于元素周期表的ds区

B．基态Mn2+和基态Mn6+中未成对电子数之比为3:1

C．Li2O为离子晶体，其电子式中每个离子均满足8电子结构

D．第一电离能：Li＜O

9、下列离子方程式书写不正确的是

A．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D．钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg

10、化学与生产、生活、社会密切联系，下列说法正确的是

A．古代织物常以麻、丝、棉为原料，它们的主要成分都是纤维素

B．碳纤维、聚酯纤维、聚酰胺纤维都是有机高分子材料

C．热的纯碱可以去除油污，“油污”的主要成分是烃

D．酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

11、下列物质中属于羧酸的是

A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3COOH

D．CH3COOCH2CH3

12、下列物质的化学用语表达不正确的是

A.甲基的电子式： B.甲烷的球棍模型：

C. CH4分子的比例模型： D.乙烯的结构简式：C2H4

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓

C. 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

14、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A.c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝

B.c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)

C.c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)

D.c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)

15、下列关于实验基本操作的叙述正确的是

A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B. 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体

C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D. 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差

16、下列基态原子中未成对电子数最少的是

A.N B.O C. D.

17、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)

19、下列对有关物质的分类不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，向VmL0.1mol•L-1醋酸溶液中滴0.1mol•L-1NaOH溶液。混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸电离平衡常数为Ka，c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是：

A．点a处CH3COOH的浓度为

B．V=20mL

C．常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7

D．点c对应的溶液中存在：c(OH-)=0.1-c(CH3COO-)+c(H+)

21、时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

a.溶液的不再变化 b.

c.不再变化 d.

(2)①时，v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______；

②时v逆_______时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。

(3)若平衡时，则该反应的平衡常数K为_______。(用y表示)

22、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)2020年12月1日上午，洛阳地铁1号线开始为期三个月的试运行。下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是_______(填字母)。

a．地铁车辆的车体和铺设地铁的钢轨用的是同一种合金材料

b．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料

c．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质

d．在地铁信息传输系统中，光导纤维(SiO2)主要作用是将光能转换为电能

(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

23、将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。

(1)写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。_______

(2)黑色沉淀的成分是什么？_______

24、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为_______mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为_______L；

(3)该气体在标准状况下的密度为_______g/L；

(4)该气体所含原子总数为_______个；

25、分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极

C.两烧杯溶液中 H+ 浓度均减小

D.甲产生气泡的速率比乙慢

(2)甲装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能,乙装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能。

(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式_______。

(4)在甲装置中,若把稀硫酸换成 CuSO4 溶液,试写出铜电极的电极反应:_______。

26、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________。

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填字母)。

A．有铜无铁   B．有铁无铜

C．铁、铜都有   D．铁、铜都无

27、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

（1）A的名称是     ；

（2）A能够发生的反应类型有 （填序号）；

a．氧化反应   b．加成反应   c．消去反应 d、复分解反应

（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是____________。

28、请按要求填空。

（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先____________________，然后再_________________________，以抑制其水解。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为_____________________________，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的________________以抑制其水解。

29、丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

①取丙烯酸和甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入溶液洗至中性。

③分液，取上层油状液体，再用无水干燥后蒸馏，收集馏分。可能用到的信息：

回答下列问题：

(1)仪器的名称是_______。

(2)混合液用溶液洗涤的目的是_______。

(3)请写出配制溶液所使用的玻璃仪器_______。

(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出_______。

(5)为检验产率，设计如下实验：

①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入的溶液，加热使之完全水解。

②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加的溶液，中和过量的，滴到终点时共消耗盐酸。计算本次酯化反应丙烯酸的转化率_______。

30、（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

②95℃时水的离子积KW＝___________________。

③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。

31、一水硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示：

(1)“酸浸”、 “氧化”都需要加热，其原因是____

(2)“滤渣 1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______

(3)“调 pH”范围至 5~6，得到滤渣 2 的主要成分除 MnO2 外还有____

(4)“除杂”中添加适量的 Na2S 的作用是____

(5)写出“沉锰”的离子方程式____

(6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。(已知：MnSO4•H2O 易溶于水，不溶于酒精)

①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;

②加热溶液并控制温度大于 40℃，______即可得 到粗产品；

③______，低温干燥，可得到较纯的 MnSO4•H2O晶体。

32、铍()是一种重要的航空工业材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，请回答：

(1)绿柱石是重要的含镀矿物，其中含的绿柱石即为祖母绿。基态原子的简化电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。

(2)可以以单体，多聚体等形式存在。单体的VSEPR模型名称为_______，多聚体是所有原子均满足稳定结构的一维链状结构，中心原子的杂化方式是_______。比较与的熔点大小，并说明理由：_______。

(3)C和形成的某化合物晶体的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______。晶体中与C距离最近且相等的有_______个。若该立方晶胞的边长为，则密度为_______，(阿伏伽德罗常数为)。