西藏自治区日喀则市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列叙述正确的是(  )

A.O2、O3互为同素异形体 B.、、互为同系物

C.正丁烷、异丁烷互为同系物 D.金刚石、石墨互为同分异构体

2、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．含有的中子数为

B．重水比水多个质子

C．的溶液中，阴离子数大于

D．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为

3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

4、下列叙述正确的是

A．SiO2能与水反应生成硅酸

B．水玻璃与醋酸反应的离子方程式为：SiO＋2H＋=H2SiO3↓

C．SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性

D．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

5、下列说法正确的是

A.100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

B.相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同

C.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多

D.将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2

6、某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是(  )

A. 该产物的名称是1，1—二甲基丙烷

B. 原单烯烃只可能有3种不同结构

C. 1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气

D. 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

7、已知在常温条件下，下列说法正确的是

A.pH=7的溶液不一定呈中性

B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c()也相等

C.将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL, pH下降两个单位

D.将10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL

8、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．碳酸钠溶液与石灰乳混合

B．CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠

C．氧化铁在高温下与CO反应

D．锌与硫酸铜溶液反应

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶渡呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．元素的非金属性：X＞Y＞W

C．v能分别与u、t反应生成离子化合物

D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸

10、下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：

该同学的错误是

A. ①⑤⑥   B. ②④⑦   C. ①⑥   D. ⑤⑥⑦

11、利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是(  )

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

12、下列说法中错误的是 （   ）

A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B. 在 和中都存在配位键

C. SO2、SO3都是极性分子

D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

13、下列一定属于放热反应的是（   ）

A. 不需要加热就能发生的反应

B. 拆开反应物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量

C. 反应物总能量小于生成物总能量

D. NaOH固体溶于水

14、下列关于物质分类的叙述正确的是

A.凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.凡是非金属单质一定含有共价键

D.凡是含氧酸都是强电解质

15、N95口罩熔喷过滤布可以有效阻挡病毒，其成分为100%PP（聚丙烯）。下列说法正确的是（   ）

A.聚丙烯是纯净物 B.聚丙烯可以使溴水褪色

C.聚丙烯的单体为CH3-CH=CH2 D.聚丙烯的链节为-CH3-CH-CH2-

16、密胺是重要的工业原料，结构简式如图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(　　)

A．17∶44

B．22∶17

C．17∶22

D．2∶1

17、氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是

A. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C. Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2

D. Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

18、下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（ ）

A、化合物   B、氧化物   C、碳酸盐   D、钠盐

19、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO

B．在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟

C．常温下比较稳定，无需密封、避光保存

D．Fe在少量中燃烧生成

20、已知反应X(g)+ 3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为

A．v(X)=1.0mol/(L·min)

B．v(Y)=4.0mol/(L·s)

C．v(Z)=5.0mol/(L·min)

D．v(W)=2.0mol/(L·s)

21、已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:

(1)上述反应中,x=___,y=____,z=___,氧化剂是____。

(2)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是___。

A.NaCl   B.KMnO4   C.浓硫酸 D.NH4Cl

(3) 饮用水中的对人类健康会产生危害, 碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,请配平化学方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为____。

22、图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~F12种元素，试回答下列问题：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①原子半径最大的是(除稀有气体元素)_______。(填写元素符号)

②形成的气态氢化物最稳定的是_______；(填该氢化物化学式)

③最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填该酸化学式)

④形成的阴离子还原性最弱的是_______ (填该离子符号) 该离子电子式为_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程F与D形成的化合物_______；

(3)若某元素的原子序数为116，则该元素在元素周期表中的位置是_______。

(4)铜与J的最高价氧化物的水化合物反应的方程式：_______

23、将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色___，同时在容器的上方会出现油状物，该油状物的组成为___，其中分子结构为正四面体的是___。

24、表中是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①-⑥的物质进行分类(填序号)：

属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于酸式盐的是_______；

(2)写出③电离方程式_______

(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

③与⑤反应的离子方程式：_______； ③与⑥反应的离子方程式：_______。

(4)①可做食品加工膨胀剂的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

25、卤代烃的用途十分广泛。卤代烃___（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为_____和______，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为_______。为了检验这种有机物，可把它通入盛有_______的试管中。

26、回答下列问题：

(1)钠及其化合物在生产和生活中有着重要的应用，体现了化学的魅力。按要求写出下列反应的方程式：

①钠与水反应离子方程式：___________。

②过氧化钠可用干呼吸面具的供氧剂，其主要反应原理的化学方程式：___________。

③氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的离子方程式：___________。

(2)最初，人们直按用氯水作漂白剂，但因溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来不方便。在氯气与水反应原理的基础上，人们将通入冷的石灰乳中，可以得到一种漂白粉，该反应的化学方程式为___________，该漂白粉的有效成分是___________(填名称)。

(3)检验某溶液中含有的方法是___________，有关反应的离子方程式___________。

27、天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，在HF中加入KF，再电解得F2。

(1)由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式：①_______②_______；

(2)之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由是_______；

(3)在制取过程中加入KF的作用是_______；

(4)F-对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的F-，F-会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。这种阳离子是：_______。

28、按要求填空。

(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：

为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(写化学式)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.KMnO4 B.Cl2 C.浓硫酸 D.H2O2

(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_______。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

29、三氯化六氨合钴(Ⅲ){，钴为}价在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下：

I．的制备。

可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。

(1)仪器X的名称为________________。

(2)X中发生的离子方程式为________________________________。

(3)装置的连接顺序为A________B(按气流方向，用大写字母表示)；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是________________。

II．三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。

在锥形瓶内加入研细的二氯化钴，和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂，冷却后，通入足量，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10%的，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。

回答下列问题：

(1)该过程中控制温度为60℃的方法是________________________。

(2)制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的总反应化学方程式为________。

III．测定中钴的含量。

原理：利用能将氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为。{提示：转化成的反应为：、。}

回答下列问题：

(1)该氧化还原滴定指示剂为________________________。

(2)该产品中钴元素的质量分数为________。

30、如图表示一定温度下，在容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)0～t1s内，B气体的平均反应速率为____。

(3)(t1＋10)s时，A气体的转化率为__________，此时v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“＝")。

(4)下列关于该反应的说法正确的是__________(填标号)。

a.t1时刻，该反应的正反应和逆反应均已停止

b.t1时刻之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率

c.t1时刻，C气体的正反应速率等于它的逆反应速率

(5)容器中，(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____

31、氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1)已知：2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g)　ΔH1

NO(g)＋O3(g) = NO2(g)＋O2(g)　ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH3

2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH4

则反应N2O4(g)＋O3(g) = N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g) =4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为p0，2.00 min末体系的压强为p，则p∶p0＝________

(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由：________。若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有________(任写一条)。

32、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)图中表示NO2的变化曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂