台湾省屏东县2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是

A．氯化钠，破坏了离子键

B．氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键

C．蔗糖，破坏了分子间作用力

D．二氧化碳，没有破坏作用力

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子

B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

C. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D. 7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA

3、下列说法正确的是

A.分子式为的有机物只有两种同分异构体

B.标准状况下，22.4L CCl4的质量为154g

C.选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率

D.在中完全燃烧生成放出热量为kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：

4、二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是(　　)

A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

D.溶液X的成分为NaClO3和NaOH

5、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:

下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应式N2+6H++6e－=2NH3

D．a极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数为4NA

6、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NA

B.常温常压下，0.1mol氯气所含的原子数为0.2NA

C.标准状况下, 11.2L水所含的分子数为0.5NA

D.标准状况下, 2.8g氮气所含的原子数为0.1NA

7、2021年2月18日江苏镇江一家公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是

A．的摩尔质量为2g

B．H、D、T三种核素的质子数相同

C．氢元素与其他元素可能形成离子键

D．氢气分子内存在共价键

8、可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）

A. B和C可能都是固体   B. B和C只能有一个是气体

C. B和C一定都是气体   D. 若C为固体，则B一定是气体

9、在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、K+、Cl-、SO

B．NH、NO、Cu2+、SO

C．Cl-、CO、Na+、Mg2+

D．Na+、K+、NO、Fe2+

10、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（   ）

A.X的分解速率与Y的分解速率相等

B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

C.混合气体的密度不再变化

D.单位时间内生成1molY的同时分解2molx

11、某蓄电池放电充电时反应为:，下列推断不正确的是(　　)

A.放电时，负极附近pH值减小

B.充电时，阳极的电极反应式是

C.该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中

D.充电时，原Fe极板连接电源正极

12、黑火药爆炸的主要反应为。下列表示相关微粒的化学用语错误的是

A．硫原子核外电子有16种运动状态

B．的结构示意图：

C．基态原子价电子的轨道表达式：

D．和形成离子键的过程：

13、下列有关物质鉴别的方法中错误的是

A．测熔融状态下的导电性来确定某固体化合物是电解质还是非电解质

B．用是否具有丁达尔效应来区分胶体和溶液

C．用新制鉴别乙醇、乙醛和乙酸

D．用蒸馏水鉴别丙酮、乙酸乙酯和溴乙烷

14、下列叙述正确的是（   ）

A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述

D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

15、下列图示与对应叙述相符的是

A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动

B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

16、离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是

A．实验室中氯气的尾气处理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．FeCl3刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．侯氏制碱法涉及到的离子反应：CO+CO2+H2O=2HCO

D．将绿豆大小的钾投入水中：K+2H2O=K++2OH-+H2↑

17、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在氧气中燃烧直接生成Y

B．N为难溶于水的黑色固体

C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D．N可由其相应单质直接化合生成

18、质量分数为10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则该质量分数为20%NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6．25mol·L－1

B．12．5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7．5mol·L－1

19、下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 (    )

A．

B．

C．

D．

20、有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是

A.X中所有原子可能在同一平面内

B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应

C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应

D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子

21、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

22、用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，请回答下列问题：

（1）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为________________________________；

（2）惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程为_____________________；

（3）若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为___________，该电解过程中铅蓄电池中消耗的H2SO4和电解池中生成的H2SO4的物质的量之比为____________。

23、Ⅰ．“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的一种材料，取名“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。

下列关于“碳海绵”的说法错误的是______(填标号)。

A．“碳海绵”是理想的催化剂载体材料

B．“碳海绵”放在水中会沉入水底

C．用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路

D．“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似

Ⅱ．利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_____，原因是________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最合适的时间是_____，理由是_______。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：________。

Ⅲ．由于胶体粒子带有同种电荷当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉。豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶粒，家庭制作豆腐时，用食盐或硫酸镁都能使其凝固，请问哪一个效果更好？____(填名称)。

24、有下列物质：①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩小苏打。回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。

（2）⑩在水中的电离方程式为___，例举其一种用途___。

（3）①在Cl2中燃烧的现象为___。

（4）③与⑨发生反应的离子方程式为___。

25、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为________，A与水反应的离子方程式为_____。

（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_____。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L 1mol /L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为_____L。

（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀或气体的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

I.表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________；

II.表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____；

III.表示向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 的是_____；③图_____（填“能”或“不能”）代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2。

26、某城市居民用从自来水管中放出来的自来水直接养鱼，结果造成了鱼的大量死亡。原因是___________。正确的做法应当是___________。

27、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

（1）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

（2）AlCl3可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

28、用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是_____极。

②c极上的电极反应式：_____。

③甲、乙两池共可收集到_____mol气体。

④丙装置上某极可析出固体___克，溶液的pH为___（常温，不考虑溶液体积变化）。

⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_____mol/L（不考虑溶液体积变化）。

29、某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。

（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

E．滴定终点前加水清洗锥形瓶

F．指示剂变色后立即读数

（3）实验相关数据记录如下：

依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。

30、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)该反应的平衡常数表达式为K=_______。

31、三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

已知反应 ，该反应用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在和时，的转化率随时间变化的结果如下图所示，回答下列问题：

(1)时反应的平衡转化率___________%。平衡常数___________(保留2位小数)。

(2)在下：要提高平衡转化率，可采取的措施是___________；(任填一项，下同)要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________。

(3)比较a、b处反应速率大小：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。

反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，计算处的___________(保留1位小数)。

32、碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N60，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N60的晶体类型为_______。

(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。

(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4，、正方形的和正八面体形的。下列说法不正确的是_______(填标号)。

A. CO分子内σ键和π键的数目之比为1：2

B. NH3的空间构型为平面三角形

C. Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为4或6

D. Ni(CO)4和中，镍元素均是sp3杂化

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是_______，(CH3)3N与盐酸反应生成，中新生成的化学键的类型为_______。

(5)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则S原子的杂化轨道类型是_______，阴离子A的化学式为_______。

(6)某碳单质的晶胞结构如图所示，回答下列问题：

①该晶胞中含_______个C原子。

②将每个C原子视为一个球，若C原子的半径为R，1个C原子的体积为V，1个晶胞的体积为V0，堆积系数，则该晶体的堆积系数_______(保留1位有效数字，，)。(提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)