台湾省高雄市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．苯硼酸分子间能形成氢键

B．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定

C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面

D．苯硼酸分子含极性键和非极性键

2、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　)

A. 单质有较高熔点    B. “类钫”在化合物中呈＋1价

C. “类钫”具有放射性    D. “类钫”单质的密度大于1 g·cm－3

3、容积2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和2 mol 发生反应 。控制两种温度(、)，测定不同时刻容器中CO的物质的量(mol)，如下表：

以下说法正确的是

A．该反应高温时才能自发进行

B．a＞b

C．40min时，在中比在中大

D．、30min时，

4、下列化学用语表示正确的是

A. 铝离子的结构示意图： B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

C. 硫化氢的电子式： D. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2O2－＋2H＋

5、中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．含有4种含氧官能团

B．遇FeCl3溶液能显色

C．分子中碳原子均采用sp2杂化

D．与足量H2发生完全加成反应，1mol该物质最多消耗7molH2

6、下列与分子性质有关的说法正确的是

A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键

B．分子中有1个手性碳原子

C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于

D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂

7、下列描述中，不正确的是

A. 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的

B. 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的

8、已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断不正确的是

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)较小。

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大。

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。

9、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是

A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池

B．石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2

C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

10、鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是

A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关

B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO(aq)有关

C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚

D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚

11、下列说法中正确的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C. CO2、SO2都是直线形的分子

D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键

12、下列对实验事实的解释错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是

14、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

15、下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）

①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

16、下列说法正确的是

A.将30 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03mol·L-1

B.V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c()=mol·L-1

C.配制480mL 0.100 mol·L-1的CuSO4溶液，需称取12.5 g胆矾

D.将100 mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液与200 mL 1.5 mol·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

17、下列离子方程式中书写正确的是(  )

A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙和稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

18、下列属于酸，又是强电解质的是

A.蔗糖 B.醋酸 C.硫酸 D.稀盐酸

19、将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下NO。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红。则下列说法错误的是

A．原混合物中铜和铁各

B．第一次剩余的金属为铜

C．稀硝酸的物质的量浓度为

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到的在标准状况下的体积为

20、在中和热的测定实验中，下列操作正确的是（ ）

A. 量取0.50mol/L的盐酸0.50mol/L的NaOH溶液各50mL

B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

C. 环形搅拌棒上下移动，使酸碱溶液混合

D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2SO 4 溶液的温度

21、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。

(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_______，其核外共有_______种不同能量的电子。

(2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为_______。

(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为______；所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。

22、“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。

Ⅰ.如表为“84”消毒液说明书，请回答下列问题。

(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式___，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___，从氧化还原角度分析Cl2表现了___性。

(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___。

Ⅱ.某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(3)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。(计算结果保留一位小数)

(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是___。(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___。

②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。

(5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___(填字号)。

A．定容时俯视制度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出

23、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子数目为____e－

24、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

（3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（4）写出J的结构简式__________________________________。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。

①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基   ④能发生水解反应。

25、将6 molH2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为________________，CO的转化率为____________________。

26、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________。

27、已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与的反应中，As元素的化合价变为+5，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

28、电工用铜纯度应大于99.95%，工业上一般采用电解精炼的方式提纯铜。

(1)电解精炼的原理如图。

①纯铜薄片连接电源的_______极。

②电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属阳离子是_______。

(2)电解精炼铜的废液中含大量和，利用双膜三室电沉积法回收铜的装置如图。

①交换膜b为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②阳极的电极反应式为_______。

③若从浓缩室收集到1L 0.5mol/L的溶液，则阴极可回收_______g铜(不考虑副反应)。

29、酒文化渗透于中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。

Ⅰ.工业制备乙醇

(1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为___________。下列属于乙醇的同分异构体的是___________(填序号)。

a.   b.甲醇  c.   d.

Ⅱ.酿制米酒

参照传统方法用糯米酿制米酒，收集相关数据如图所示。

(2)在酿制米酒的过程中，随着时间的推移，米酒的变化呈逐渐减小的趋势，其原因可能是___________。

(3)用粮食酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制高度酒可采用的方法是___________。

Ⅲ.乙醇的催化氧化实验

查阅资料：室温下，时，的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。该方法检验乙醛灵敏度高，选择性强。

实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约铜丝、无水乙醇、溶液、溶液

实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加溶液10-20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。

(4)实验中：酒精逐渐受热气化，铜丝表面可观察到现象为___________。取出铜丝和纸巾柱，___________(填实验步骤)，可以观察到：纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述反应的化学方程式为___________。

(5)本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是___________(填序号)。

a.本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度

b.本实验过程中，催化剂一定参与了化学反应

c.本实验中铜丝可反复使用，且不影响催化效果

(6)在无氧、加热条件下，进行铜(做催化剂)与无水乙醇的实验，发现实验中除生成乙醛外，还产生了一种可燃性的气体单质，该气体是___________(填名称)。

30、(1)室温下，2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH＝＋a kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－b kJ/mol

则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH＝_____。

(3)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g) =H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol

①实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为____________。

②已知：H2O(l)=H2O(g)　   ΔH＝＋44.0 kJ/mol

求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH＝______。

(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1225 kJ/mol

则使 1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。

31、I、①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水

⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________；

II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符号共___________种。

(2)互为同位素的是___________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。

32、吡咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体，K的一种制备流程如图：

回答下列问题：

(1)B的名称是_______，C中官能团有_______(填名称)。

(2)A→B的反应试剂和条件是_______；I→J的反应类型是_______。

(3)J→K的反应中，另一种生成物的化学式为_______，其中心原子的杂化方式是_______。

(4)写出H→I的化学方程式：_______。

(5)在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有_______(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的结构简式为_______。