湖北省黄冈市2025年高考真题（1）化学试卷(真题)

1、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是

A. 锥形瓶   B. 烧杯   C. 蒸发皿   D. 烧瓶

2、下列各组物质之间的化学反应，产物一定为纯净物的是

A．CH3-CH=CH2+Br2(CCl4)→

B．CH3-CHCl-CH2-CH3

C．CH3-CH=CH2+H2O

D．n CH3-CH=CH2

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

4、化学与生活密切相关。下列说法错误的是(    )

A.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

5、用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是(  )

A.由红色变为橙色 B.由无色变为浅红色

C.由黄色变为橙色 D.由红色变为浅红色

6、H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：

I.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

II.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2。下列说法不正确的是

A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D．反应I中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子

7、用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是

A．图甲装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

B．图乙装置可以制取较为稳定的氢氧化亚铁沉淀

C．图丙装置可以测定KI溶液浓度

D．图丁装置可以除去碳酸钾中混有的少量碳酸氢钠

8、在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

9、离子方程式揭示了化学反应的本质。下列离子方程式书写错误的是

A．洁厕灵和84消毒液混合产生氯气：

B．过量铁粉与稀硝酸反应：

C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应：

10、某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、HCO、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g；②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是(　　)

A. 原溶液一定存在SO、HCO、Mg2＋，至少存在Na＋、K＋中的一种

B. 若要证明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液

C. 加Ba(OH)2溶液使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性

D. 第②步实验中共消耗0.04 mol HCl

11、下列应用与盐类水解无关的是

A.用热氯化铵溶液除铁锈

B.用TiCl4溶于适量水加热制备纳米材料TiO2

C.使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，制得无水AlCl3

D.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色

12、Ni2O3可用作制造人造卫星、宇宙飞船的高能电源。现以镍废料(主要含有Ni，还含有少量的Cu、Fe等)为原料制备Ni2O3，工艺流程如图所示。

已知：常温下，0.01mol·L-1的金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示，当溶液中的离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全。下列说法错误的是

A．由题中信息可知，常温下氢氧化镍的Ksp≈1.0×10-15

B．生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++2H2O+ClO-=Ni2O3↓+Cl-+4H+

C．滤渣1、滤渣2、滤渣3的主要成分分别为Fe(OH)3、CuS、CaF2

D．操作A和操作B用到的主要玻璃仪器均为漏斗、烧杯、玻璃棒

13、下来除杂方法不正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列化学式只表示一种纯净物的是(   )

A. B. C. D.

15、下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是

A. 5mL  0.2mol／L的NaOH溶液和10mL   0．1mol／L的KOH溶液

B. 15mL  0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液

C. 5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液

D. 10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液

17、在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是

A．v (A)=0.6 mol·L-1·s-1

B．v (B)=2mol·L-1·min-1

C．v (C)=0.6mol·L-1·s-1

D．v (D)=0.1mol·L-1·s-1

18、已知:CO(g) + H2O(g)⇌H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（     ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．恒温时增大压强，CO转化率不变

C．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO2)

D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

19、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷

D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应

20、氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表：

下列说法中，正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaHSO3溶液

C．结合质子的能力由大到小的顺序为CO＞ClO-＞HCO＞HSO

D．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)＞c(CO)

21、（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。

②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为____，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为____g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)

22、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，基态Ti原子核外有____个运动状态不同的电子，在基态Fe2+中，电子占据的能量最高的轨道为___。

(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)，硫化镉(CdS)薄膜电池等。镉Cd周期表位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为：____，第一电离能：Ca____As(填“大于”或“小于”或“等于”；H2S分子的VSEPR模型为____。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。NF3的沸点比NH3更低，原因是____。

(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1个C60分子中σ键的数目为____个。

23、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.1mol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为_______。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_______。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。

④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_______mL。

24、写出下列各反应的离子方程式：

（1）氧化铁与稀盐酸：_____________________________；

（2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_______________________________；

（3）少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：___________________________________。

25、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）烃A的分子式为__。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8   B.C6H14 C.C7H14   D.C8H8

（2）若烃A分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

26、工业上用CO和反应制备二甲醚()的条件是压强2.0～10.0MPa，温度300℃。设备中进行如下反应。请回答下列问题：

①

②

③

(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强保持不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．

(2)850℃时在一容积为10L的密闭容器中通入一定量的CO和(g)发生反应③，CO和(g)浓度变化如图所示。

①0～4min的平均反应速率___________。

②若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始时___________(填“＜”“＞”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由：___________

27、回答下列问题：

(1)①标准状况下22.4 L CH4；②1.5 mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_______。(填序号)

(2)标准状况下：① 0.3 mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3 g HCl   ④0.2 mol CH4。体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是_______。(填序号)

(3)相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_______，氧元素的质量之比为_______，原子总数之比为_______。

28、将硫化钾溶于水：

(1)其水溶液呈___________性；

(2)水解的离子方程式为___________，___________；

(3)溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)的相对大小关系是___________。

29、1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相应的离子方程式为________________，可能发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）将试管c置于冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是：____________。

（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：__________。

30、根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度是______g·cm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞中硫原子的个数为______的体积为______cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

31、电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

（1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___(填“红色”或“蓝色”)。

（2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是___；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和___。

（3）写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：____。

32、硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Co原子价电子轨道表达式为______，Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是______。

(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S的空间构型是______，中心原子杂化方式是______，与其互为等电子体的分子是______(任写1种)。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。

③已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为(1，1，1)，则B点的原子坐标参数为______。

④已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。