黑龙江省牡丹江市2025年高考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、配制的氯化钠溶液，需量取的氯化钠溶液

A．

B．

C．

D．

2、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.硫化氢

B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D.氮分子的电子式：

3、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A. 原子半径：Na＜Mg＜Al

B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D. 还原性：K＞Na＞Li

4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)

5、25℃时，向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L

B．d点对应的溶液中：c(H2R)+c(H+)=c(OH-)+c(R2-)

C．c点对应的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)

D．溶液的导电性：c＞b

6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Cl-、NO、Fe2+、H+

B．Ag+、NO、Cl-、SO

C．K+、Ba2+、OH-、HCO

D．Cu2+、NH、Br-、OH-

7、可以证明乙醇分子中有1个氢原子与另外的氢原子不同的方法是

A. 1mol乙醇燃烧生成3mol水   B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛

C. 1mol乙醇跟足量的金属作用得0.5molH2   D. 乙醇可以制酒精饮料

8、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.小苏打——NaHCO3 B.铁红——Fe3O4 C.胆矾——CuSO4 D.烧碱——Ca(OH)2

9、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（   ）

A.含K＋为2mol的K2SO4溶液

B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液

C.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

D.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

10、已知下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31 kJ·mol-1

②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3119.6 kJ·mol-1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1411.0 kJ·mol-1

④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2599.2 kJ·mol-1

⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2219.9 kJ·mol-1

现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是(　　)

A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4

11、由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可处于同一平面

B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子

C．1molZ最多只能与2mol发生反应

D．X、Y、Z均可与溶液发生反应

12、科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是

A．质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积相同

B．C24O6→C22O4过程碳元素被氧化

C．C18与石墨都是碳的同素异形体

D．1 mol C20O2转化为C18过程中反应生成44.8 LCO

13、LiFePO4电池具有能量密度大、绿色环保等优点，在可再生能源发电站发电安全并网等领域有着良好的应用前景。LiFePO4 电池结构如图所示，电池反应为：Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。

下列说法错误的是

A.充电时， Li+通过聚合物隔膜由左向右移动

B.充电时， 阳极反应为LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+

C.放电时， 负极反应为LixC6 -xe-= xLi++ C6

D.放电时，电子由左侧电极通过外电路移向右侧电极

14、以PbO为原料回收铅的过程如下：

Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；

Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2SO4

B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—

C.当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

15、氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。

已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是

A．除杂时的离子方程式为

B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行

C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用

D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体

16、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下

C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水

D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验

18、盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（       ）

A．

B．

C．

D．

19、阿比多尔为抗病毒药，用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染。如图所示的是合成阿比多尔的中间体的结构。下列关于该物质说法错误的是

A．分子式为C13H15NO3

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．该物质能发生加成、水解反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．该物质中苯环上羟基邻位连接-C4H9的同分异构体共有8种

20、是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为，还含有少量的，FeO和)为原料制备的流程如下：

已知还原焙烧的主要反应为

25℃时相关物质的见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

下列说法错误的是

A．“氧化”过程中所加试剂X为，也可以用代替

B．“调pH并过滤”中的pH理论最佳值为2.8

C．“沉锰”过程中，应将溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序可能会有生成

D．“反应”中主要发生

21、回答下列问题：

(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。

②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)恒温下，将4molX与6molY的混合气体充入一个体积为2L的密闭容器中，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min后反应达到平衡状态，其中Z的物质的量为2mol。

①平衡时，Y的物质的量浓度为_______。

②5min内，X的平均反应速率为_______。

③达到平衡状态时，容器内起始时的压强与平衡时的压强之比是_______。

④不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不变

B.压强不再发生变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

22、对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确的是

A．该分子能形成分子间氢键

B．该分子中存在2种官能团

C．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH

D．分子中的C原子有sp2和sp3两种杂化方式

23、用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25 ℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10−3；K2=6.3×10−8；K3=4.2×10−13.请回答：

(1)NaH2PO4溶液中c(HP) ___________c(H3PO4)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq) HP(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___________。

(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。

则：pH1___________pH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________ υ(B)。

(4)下列说法正确的是___________

A．磷酸溶液中存在3个平衡

B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低

C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大

D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小

24、CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+)      （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH      。

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向      移动；c(CH3COOH)      。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－)      。导电能力      ，电离平衡常数      。

25、某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化学式为________________ 。

(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。

(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。

(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。

26、根据信息回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10—13，则：

①该温度___________ 25℃( 填“＞”、“＜”或“=” )，其理由是___________。     

②该温度下，c(H+) = 1×10 -7mol·L—1的溶液呈___________( 填“酸性”、“碱性”或“中性” )。

(2)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=___________。

(3)25 ℃时，有0.1mol·L—1的四种溶液：①HCl   ②Na2CO3 ③CH3COOH   ④NaOH

上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，溶液的pH值由大到小的顺序是___________。

(4)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：___________。

(5)设计一个简单的实验证明CH3COOH是弱酸：___________。

(6)25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c()：c()=___________。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10—7 ，K2=4.7×10—11.)

27、回答下列问题：

(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

28、生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。

(1)次氯酸钠的化学式是__________。

(2)②中HCl的电离方程式是_______________。

(3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。

(4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。

(5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为___________。

29、利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)干燥管D的作用除导气外还有____________。

(2)实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。请选择合适的药品设计实验验证氯元素原子的得电子能力强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_________、__________、__________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。

(3)若要证明元素原子得电子能力C＞Si，则A中应加入____________、B中加Na2CO3、C中加___________，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生。

30、取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．

①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比____________。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）

请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数_______。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

31、为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含、、等物质)回收金属的一种流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、中Mn元素的化合价为___________．

(2)写出铜锰渣中与稀硫酸反应的化学方程式_____________．

(3)研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu2+：，．析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是__________(用离子方程式解释)．

(4)依据反应萃取滤液2中的并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是________；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是________________________(结合平衡移动原理解释)．

(5)控制反应温度为，向滤液1中加入溶液，不同金属沉淀率与用量倍数的关系如下图所示．

当用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含、_________(填离子符号)．

(6)用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时转化为的电极反应式为____________________．

32、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有______(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。

(2)沉淀A的主要成分是_______(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为________。

(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，此时c(Co2+)小于________mol∙L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。

(4)用滴定法测定NiSO4∙7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。

已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。

①滴定终点的操作和现象是_______。

②样品中镍元素的质量分数为_______%(精确到0.01)。

(5)NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_______。