黑龙江省伊春市2025年高考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（ ）

A. 硫元素既被氧化，又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

D. 若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子

2、以下能级符号正确的是

A．1s

B．1p

C．2d

D．3f

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.溶于过量HI溶液中：

B.溶液与溶液等体积混合：AlO

C.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：2MnOOO

D.向次氯酸钠溶液中通入足量气体：

4、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）

5、根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述

A. a反应的离子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－

B. b反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2CO3

C. c反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－

D. d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性

6、根据下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均可水解 B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性

8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A.各常数的大小与温度有关

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C.若温度升高则各常数一定增大

D.各常数越大反应物平衡转化率越大

10、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（   ）

A. Mg B. Br2 C. I2 D. NaCl

11、下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不用特殊方法保存

D．生铁比纯铁更易生锈

12、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10-1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl-   K2＝10-3.4

HClOH++ClO- Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（   ）

A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl-   K＝10-10.9

B.在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)

C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

13、下列过程涉及氧化还原反应的是

A．SO2漂白的纸张易变黄

B．长江入海口沙洲的形成

C．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色

D．苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄

14、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

B.可用淀粉溶液检验加碘食盐中所含的碘酸钾

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化

15、下列反应不属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

16、元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法一定正确的是

A．元素的最高化合价：Z＞Y＞X

B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M

C．原子半径(r)大小：r(N)＞r(Z)＞r(M)＞r(Y)

D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z＞N

17、可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（       ）

A．v(A)=0.5mol/(L·min)

B．v(B)=0.3mol/(L·min)

C．v(C)=0.8mol/(L·min)

D．v(D)=1.0mol/(L·min)

18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、n是由X、Y、Z组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体n遇空气变为红棕色。下列说法错误的是

A．元素Y、Z、W均处于元素周期表的p区

B．简单气态氢化物的还原性： Y＞Z

C．第一电离能Y＞Z

D．r与m形成的化合物中只含共价键

19、工业冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)。下列有关说法不正确的是

A．单质的沸点：Na＞K

B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na

C．元素的金属性：Na＞K

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH

20、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 苯乙烯   B. 乙烯   C. 乙醇   D. 聚乙烯

21、红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________(填化学式)。将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为___________，该反应中被还原的物质是___________(填化学式)。

22、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

23、回答下列问题：

(1)将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的物质是___________(填化学式)。

(2)计算25℃时饱和CaSO4溶液中c(Ca2+)=___________(已知25℃，Ksp[CaSO4]=4.9×10-5)。

(3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH)由大到小的排列顺序是___________(填序号)。

A．(NH4)2SO4        B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl       D．NH4HSO4 E．NH3·H2O

②下列离子方程式正确的是___________。

A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O+2ClO- = CO +2HClO

B．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO

C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO + Cl2 + H2O = Cl- + ClO- +2HCO

D．Na2S溶液中通入过量SO2：S2- + 2SO2 +2H2O =2HSO+H2S↑

(4)用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，下列说法正确的是___________。

A．滴定前俯视滴定管，滴定后仰视滴定管，会引起NaOH溶液浓度偏高

B．可选择甲基橙或酚酞作为指示剂

C．滴定时左手控制旋塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面

D．滴定管、锥形瓶水洗后，均需标准液或待测液润洗

24、铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是     。

电解液中H2SO4的浓度将变     ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为     。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成     。B电极上生成   ，充电完成后，重新放电，A电极为     极。

25、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是___________ (指悬吊的金属圈)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是___________

26、某有机物只含有C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

（1）该有机物的结构简式为___________。

（2）该有机物中所含官能团的名称为___________。

（3）下列物质中，与该有机物互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①CH3CH=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH   ④(CH3)2CHCOOH

27、价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为__________。

(2)属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成__________(填化学式)。

(3) A、B两处分别对应的物质是__________、__________。(填化学式)

(4)A可用于自来水消毒，是因为该物质具有__________性，与氯气相比，其用于消毒的优点有__________。

(5)将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式__________。

(6)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是__________。(填序号)

①       ②       ③活性炭

28、现有下列化学反应，按要求回答问题：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑   B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑   D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2   F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

29、某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式   。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为    。

乙方案：

在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重复上述操作两次。

（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取­­该HCl溶液      ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度   。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

（4）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)=   。（用百分数表示，保留一位小数）

丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。实验时，装置A中c的作用     ，       。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和   （填写字母标号）进行实验。

30、 1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气： MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+2H2O，现将23.2 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）参加反应的MnO2的质量为__________g。

（2）消耗盐酸溶质的物质的量为_________mol。

（3）生成的Cl2的体积（标准状况下）_________ L。

31、硫化银精矿(含、、、、及等)氯化焙烧提银工艺如图所示：

已知：氯化焙烧时，氧化物不参与反应，硫化物转化为氯化物；氯化铅不溶于水，溶于氯化钠溶液。

回答下列问题：

(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是________。

(2)“氯化焙烧”时，金属硫化物在高温下先氧化为氧化物，再氯化为金属氯化物。

①焙烧生成氧化银反应的化学方程式为________________________。

②“烟气处理”时，烟尘进行回收后，还需用碱液处理的目的是________________。

(3)已知常温下，。“水洗”后，“滤液1”中，则________。

(4)“滤渣2”主要为和________(填化学式)。

(5)“滤液3”蒸发的目的是________________________________。

(6)粗银(含及少量、、等)可采用电解精炼提纯，用、少量、配成电解液。电解时，阴极上有少量NO产生，其原因是________(用电极反应式解释)。

32、五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：

I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

II.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是______。

(2)写出“焙烧”过程中生成Mg(VO3)2的化学方程式______。

(3)“调pH”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是______。

(4)加适量氨水调pH得到滤渣1，若“调pH”为7，通过计算判断Al3+是否沉淀完全______(离子浓度＜1.0×10-5mol·L-1，认为沉淀完全)

(5)若“净化I”时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为______。

(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示：

①充电时，阳极的电极反应式______。

②放电时，电路中每转移1mol电子，酸性电解液储罐中 H+变化的数目为______。