广东省韶关市2025年高考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法错误的是

A.在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气

B.原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等

C.第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶

D.NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑

2、下列关于氯气的叙述正确的是

A. 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

C. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

D. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾

3、 己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v(A)=0.005 mol·L-1·S-1．

下列说法正确的是( )

A.4s时，c(B)为0.76 mol·L-1  

B. 830℃到平衡时，A的转化率为80%

C. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动

D.1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

4、下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是

A．四种金属的阳离子，只有氧化性没有还原性

B．常温下，铝不与氧气反应

C．均不存在上述四种天然金属单质

D．上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应

5、由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（  ）

A. 氟   B. 氯   C. 溴   D. 碘

6、对于平衡体系：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H<0，有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q

B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

C．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n=p+q

D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变

7、下列有关说法不正确的是

A.元素周期表中有7个主族、7个副族

B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.氢是原子半径最小的元素

D.硫元素位于第3周期ⅥA族

8、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

9、下列单位不属于国际单位制中的7个基本单位的是

A.摩(mol) B.千克(kg) C.米(m) D.千克每立方米(kg∙m-3)

10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药

B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应

C．过是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂

D．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

11、有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是

A．该有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应、取代反应

B．所有原子一定共平面

C．苯环上的一氯代物有4种

D．最多可与5molH2发生加成反应

12、大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为

A. C25H50COOH    B. C26H41COOH    C. C25H39COOH    D. C26H47COOH

13、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是

A．仪器甲中液体读数为10.60mL

B．用乙装置进行中和反应的反应热测定

C．用丙装置模拟外加电流法保护铁

D．用丁装置比较、对分解的催化效果

14、下列生活废弃物中属于可回收垃圾，且主要成分为有机高分子材料的是

A．水果皮

B．陶瓷盘

C．塑料瓶

D．易拉罐

15、SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是

①用天然气代替煤炭作民用燃料

②使用水煤气或干馏煤气作燃料

③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率

④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率

⑤在煤中加入生石灰后燃用

⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥

16、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是

A．

B．

C．

D．

18、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液氯、盐酸

B．生石灰、白磷、石膏

C．干冰、铁、硫酸

D．空气、氮气、胆矾

19、如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（   ）

A.铜片上发生还原反应

B.电流由锌片通过导线流向铜片

C.锌片质量减小，发生还原反应

D.番茄中的阳离子移向锌片

20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是

A.高铁电池的负极材料是 Zn

B.放电时正极附近溶液的碱性减弱

C.电池工作时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被还原

D.放电时正极和充电时阴极均发生还原反应

21、有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO3固体⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______ 。

(2)将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式： _______。

(3)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。

(4)写出⑨在该条件下的电离方程式_______。

(5)在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为_______。

22、已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH__________ （填“＜”“＞”或“=”）7。

23、完成下列问题。

(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

①SO2的转化率为___________。

②用SO2表示该反应的平均反应速率为___________。

③平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为___________。

④平衡常数K为___________。

24、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为___________，温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___________。

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。

a.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

b.容器内压强保持不变

c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

d.容器内的密度保持不变

25、（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)      ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)  ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

26、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为检验其中的阴离子，按照下图程序进行实验,所加试剂均过量。(可供选择的试剂有:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)

回答下列问题:

（1）①试剂1是________结论1是________；

②试剂2 是________结论 2 是________；

③试剂3是________结论3是________ 。

（2）写出有关反应的离子方程式

①__________________；

②__________________；

③__________________。

27、请按下列要求回答相关问题。

(1)①写出Al2(SO4)3的电离方程式：____。

②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式：____。

③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式：____。

(2)①0.8molCH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为____L。

②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。

(3)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有____，属于非电解质的有____(填编号)。

28、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

29、分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

（1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

①该实验能确认存在的阳离子是     。

②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释）       。

③根据该实验能否确定样本中含有SO32－，   （填“能”或“否”） ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。

（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为   。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式       。

30、17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________

(2)产生的气体在标准状况下的体积______________；

(3)产生沉淀的质量_________________。

31、一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。②Cl2O的部分性质如表：

(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误_______(经改进后进行有关实验)。

(2)装置C中盛有的试剂是_______。

(3)写出装置A中制备Cl2的化学方程式_______。

(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是_______。

(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_______。

(6)Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的_______倍(结果保留一位小数)

(7)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

32、随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。

(1)亚氯酸钠()是一种高效消毒剂。的一种生产工艺如图所示：

①亚氯酸钠()中元素的化合价为_______。

②制得理论上需要消耗标准状况下的体积为_______L。

(2)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：

①过程Ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9，充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为_______(用离子方程式和必要的文字说明)。

②过程Ⅱ在作用下硝化细菌帮助实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为_______。