浙江省绍兴市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（   ）

A.H2 B.O2 C.CO2 D.SO2

3、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是

A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能

B．除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8

C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4

D．用硝酸清洗试管内的银镜

4、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、H+、、 B.Cu2+、K+、、

C.Na+、K+、Cl-、 D.、K+、、OH-

5、在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L  2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是  

A. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B. 2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)  △H=-(8x-y) kJ•mol-1

C. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y) kJ•mol-1

D. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y) kJ•mol-1

6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．

B．

C．

D．

7、在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比(　　)

A. 2：1    B. 1：2    C. 2：3    D. 1：3

8、下列说法不正确的是

A．环己烷和苯可用溴水鉴别

B．SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理不相同

C．的一氯代物有5种

D．的二氯代物有10种，六氯代物种数也有10种

9、下列现象不属于蛋白质变性的是（   ）

A.蛋白溶液中加入食盐变浑浊 B.用稀的福尔马林浸泡种子

C.打针时用酒精消毒 D.用波尔多液防止作物虫害

10、下列说法正确的是

A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO

C．NH4NO3电离时只产生NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不属于盐

D．在相同温度下，一种物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强

11、关于胶体和溶液的叙述正确的是(　　)

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性   B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C. 胶体不能通过滤纸，而溶液能通过滤纸   D. 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能

12、下列关于胶体的叙述不正确的是

A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

13、下列有关化学用语表达正确的是

A．聚乙二酸乙二酯的结构简式：

B．中子数为20的氯原子：

C．过氧化氢的比例模型：

D．葡萄糖的分子式：C6H10O5

14、下列说法正确的是(   )

A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解

B. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

15、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数

16、下列说法正确的是(　　)

A.醇的官能团是羧基 B.乙酸的官能团是羟基

C.芳香烃的官能团是苯环 D.炔烃的官能团是碳碳叁键

17、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为

B．在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为

C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为

D．和的混合气体中含有的质子数，中子数均为

18、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

19、下列除杂方案错误的是

A.A B.B C.C D.D

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式是____。其中铜片是____(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为____。

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：____、____。

(3)外电路中，电子从____电极流出(填“Zn”或“Cu”)。

(4)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：

①NiO电极是____(填“正”或“负”)极。

②Pt电极上的电极反应式为____。

22、Ⅰ.有以下几种物质：[①氨水②铜③葡萄糖④MgCl2晶体⑤氢氧化钠溶液⑥BaSO4固体⑦氨气⑧CH3COOH⑨SO2。请填空回答(填序号)：

(1)以上物质中能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)以上物质中属于非电解质的是___。

(4)以上物质中属于强电解质的是___。

Ⅱ.(1)标准状况下，3.4gNH3的物质的量是___，体积是___，它与标况下的___ LH2S含有相同数目的氢原子。

(2)相同质量的两种气体O2、SO2，它们的物质的量之比是___，在相同条件下它们的体积之比是___，所含氧原子数之比是___。

23、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①Na2SO4固体   ②稀 硫酸   ③熔融 KCl   ④KOH 溶液   ⑤CO2 ⑥铜。上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式： _______。

(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：

①将植物油加入水中，充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；

③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；

④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。

属于溶液的是_______ ( 填标号，下同) ；属于胶体的是_______。

(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+ H2O。

①该反应中被还原的是_______ ( 填化学式，下同) ，还原剂是_______。

②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：_______。

24、Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物是___________。

(2)只含离子键的化合物是___________。

(3)含共价键的离子化合物是___________。

(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。

Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂

25、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为______ ，a电极反应式为______ 。

(2)电解液d可以是______ ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)液体c为苯，其作用是______，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______ 。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______ 。

A.改用H2SO4作电解液                            B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间距离                            D.适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为______ 。

26、科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是______，每年可吸收SO2的物质的量是_____mol。

27、能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂－二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是_______。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

(2)如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为：_______；当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。

(3)用上述CH4燃料电池连接成如图装置。

乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。

(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生_______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时，可防止铁腐蚀。

(5)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

28、应用电化学原理，解决下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到的现象是_____，表明铁被氧化。

(2)装置2中的石墨是_____极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_____。

(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，回答下列问题：

①甲烧杯中铁电极的电极反应为_____。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体(标准状况下)体积为_____mL。

29、实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：

(1)仪器a的名称是___________，a中发生反应的化学方程式是___________。

(2)若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为_______。

(3)已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性，则C处盛有的试剂X可以是下列中的___________(选填字母)

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(4)装置D中溶液的作用是___________。

30、（某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。

31、镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)如下表：

(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是_______。

(3)“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。

(4)“置换”时发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。

镉置换率与的关系如题图所示。实际生产中选择的原因是_______。

32、以软锰矿(主要成分为等)为原料制备高纯的流程如下：

(1)为了提高酸浸速率，可以采取的措施有___________。

(2)酸浸时，通常加入作催化剂加快反应速率。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：___________。

(3)“除铁”操作名称为___________，所需玻璃仪器为___________。

(4)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。

①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式：___________。

②反应中的用量不宜过多的原因是___________。

③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的___________。