山东省济南市2025年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、对Na、K两种元素，以下说法错误的是（   ）

A.金属性：Na<K

B.离子半径：K+<Na+

C.碱性：NaOH<KOH

D.与水反应的剧烈程度：Na<K

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．一定条件下，与足量充分反应，生成分子数为0.2NA

B．25℃时的NaOH溶液中含有的离子数为0.1NA

C．溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D．以石墨作为电极材料电解溶液，外电路中通过2NA个电子时，阴极增重64g

3、实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是

A. 溴水   B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 氢氧化钠溶液和溴水   D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液

4、一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

下列说法正确的是(       )

A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动

5、有关结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在晶胞中，与最邻近等距离的有6个

B．在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个分子

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为

D．该气态团簇分子的化学式为

6、用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是

A.能量转化形式主要为化学能转化为电能

B.该原理的总反应可表示为NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4

C.电极材料分别为Fe和Fe3O4

D.负极反应为NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－

B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－

C. 0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－

D. 0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－

8、由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）

A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代

C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代

9、下列有机物的同分异构体数目最多的是

A．C6H14

B．C5H11Cl

C．C4H10O

D．C4H8

10、115号元素在元素周期表中的位置是

A. 第七周期第VIIA族   B. 第七周期第VA族

C. 第七周期第VIIB族   D. 第七周期第VB族

11、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（   ）

A.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2

B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3

C.正盐、苏打、Na2CO3

D.含氧酸、次氯酸、HClO

12、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是

A. Cu(OH)2悬浊液    B. Na2CO3溶液    C. 碘水    D. NaOH溶液

13、下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物

D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

14、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到平衡：     K=0.1。反应前CO物质的量为5mol，达到平衡时CO的物质的量为4mol。下列说法正确的是

A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．分离出羰基硫后，逆反应速率逐渐减小

C．反应前物质的量为3.5mol

D．CO的平衡转化率为80%

16、下列溶液(足量)能够区分和气体的是

A．

B．

C．

D．

17、下列关于CH4和的叙述正确的是

A．均能用通式CnH2n+2来表示

B．二者互为同分异构体

C．都属于烷烃，分子中既有极性共价键又有非极性共价键

D．都是平面形分子，所有原子都处于同一平面内

18、下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是

A.KOH B.CO2 C.MgCl2 D.H2O

19、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是

A．该反应中，作氧化剂的只有KNO3

B．该反应中，S和N元素被还原

C．该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1

D．当反应中生成1molN2时，有12mol电子转移

21、（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由   。

（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式   。

（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2   (用离子方程式表示)

（4）污水及自来水处理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 净水的原理是 。

使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式 。

（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是   。

①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸  ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

22、Ⅰ．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的最浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。

(1)滴定管在使用之前需要___________；用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准的盐酸溶液应该装在___________(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：___________。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________(填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：___________mol/L(保留小数点后4位)

Ⅱ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有氯化铜晶体的试样(不含能与其发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI，用0.1000mol/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。

已知：①；②

(4)选用___________作滴定指示剂，试样中的质量分数为___________。(保留小数点后一位)

23、如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 ______ ，离子方程式：_____ 。

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是 ______，NaOH过量时的离子方程式：_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是 _____，CO2少量时的化学方程式：_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ______，Mg2+生成沉淀的离子方程式： ______ 。

24、(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。

(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。

(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。

(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。

(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。

(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。

(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。

(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。

(10)模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。

25、(1)下列有关化学用语表示正确的是_______

A．乙炔的结构简式：

B．2-甲基-2-丁醇的分子式：

C．对硝基甲苯的结构简式

D．甲醛的电子式：

(2)下列叙述正确的是_______

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团为-CHO

C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种

26、某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8。

（1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。

27、臭氧（）在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。

（1）中心原子轨道的杂化类型为__________；的空间构型为__________（用文字描述）。

（2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。

（3）分子中键与键的数目比 __________。

（4）与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

28、哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：

(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]−。

① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。

② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。

A．硼酸的电离过程中有配位键形成

B．硼酸为三元酸

C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性

D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同

(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是___________(填标号)。

A．H元素为+1价

B．氨硼烷中有配位键

C．N和B原子均为sp3杂化

D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气

② 氨硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)H−B−H的键角。

29、Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置：

（1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________；

（2）装置D的化学反应方程式是_________________________________；

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________；

（4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________；

30、用双氧水氧化法可处理电镀废水中的氰化物(CN－)和有机添加剂。一定pH下H2O2可使CN－转化为无害的和N2。现向某废水中加入用量为1.02 mL/L的30%H2O2(密度为1.11 g/mL)，处理前后CN－的质量浓度如下表所示，已知该废水中的有机添加剂的耗H2O2量为CN－的3倍。此外过量的H2O2需加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去。请计算需加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的量为___________g/L，(不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化)写出计算过程。

31、工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图中表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(1)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是_______；

(2)已知c点时容器中O2浓度为0.04mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=_______(用含x的代数式表示)；

(3)下列关于图示的说法正确的是_______；

A.CO转化反应的平衡常数K(a)≤K(c)

B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型的要大

C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3，溶液再生，其装置示意图如图所示：

①在阳极区发生的反应包括_______和H++HCO=CO2↑+H2O；

②简述CO在阴极区再生的原理：_______。

32、某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：

(1)氮氧化物(NO和NO2)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NOX可以用NaClO2溶液转化为，向NaClO2溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示：

①写出NaClO2溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式：___________。

②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为_______反应。

③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因：___________。

(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.活动小组同学决定在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。

①若在一定温度和催化剂条件下NO2能够被NH3还原，化学方程式为___________。

②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点是否正确(若“错误”，请写出你的建议)___________。