山东省济南市2025年高考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是： （  ）

A. 2Ag2O (s) == 4 Ag (s) + O2 (g)

B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) == 4Fe (s) + 3CO2 (g)

C. N2O4 (g) == 2NO2 (g)

D. 6C (s) +6 H2O (l) == C6H12O6 (s)

2、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

3、下列装置不能达到相应实验目的的是

A．利用甲装置除去中混有的

B．利用乙装置测定的生成体积

C．利用丙装置分离和固体

D．利用丁装置做喷泉实验

4、下列变化中，气体被氧化的是

A．NH3使CuO固体变为红色

B．CO2使Na2O2固体变为白色

C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀

D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色

5、下列食物中富含维生素的是（   ）

A. 水果   B. 汽水   C. 豆浆   D. 馒头

6、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是   

A．多吃水果(富含维生素C)美容养颜

B．铝的表面生成致密的氧化薄膜

C．久置于空气中，浓硫酸的体积增大

D．食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质

7、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是(  )

A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.苯的实验式为C6H6

C.Cl-的结构示意图为： D.NaCl的电子式：

8、已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是

A．①和③   B．①和④   C．只有③     D．只有④

9、下列变化需要加入还原剂才能实现的

A. MnO4-Mn2＋   B. HClCl2

C. FeFe3＋   D. KClO3O2

10、下列说法正确的是(   )

A.SiO2熔点高硬度大，因此可用于制光导纤维

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

C.，该物质间转化能实现

D.高纯硅可用于制作光感电池

11、下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：

②碱性：

③稳定性： 

④还原性：

A．①②④

B．②④

C．①②③

D．都正确

12、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）

A. 铝不易发生化学反应   B. 铝的氧化物容易发生还原反应

C. 铝不易被氧化   D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

13、下列物质中不属于有机合成材料的是（ ）

A. 合成纤维   B. 合成橡胶   C. 玻璃   D. 塑料

14、下列说法正确的是

A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等

B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性

D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

15、下列物质的分类合理的是

A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe3O4、Al2O3

B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

16、孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是

A．“石绿”耐酸、耐碱

B．属于纯净物

C．保存不善的国画，“水色”容易变色

D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取

17、下列有关实验的说法正确的是

A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色而制得氢氧化铁胶体

B．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

C．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO

18、下列说法正确的是

A．对于反应，改变压强或加催化剂，化学反应速率都改变，平衡都发生移动

B．分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取等量的氧气时，转移的电子数相等

C．3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下完全水解，得到a g葡萄糖和b g果糖，则a等于3b

D．漂白粉、和活性炭三种物质都能使紫色石蕊试液褪色

19、下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中所含电子的数目为3.5

B．46g乙醇、60g乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为

C．的HF溶液中F-的数目为0.05

D．与二氧化碳反应生成标准状况下转移的电子数为0.2

21、回答下列问题：

(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。

(2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_______120 °(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为_______。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl_______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(5)下列变化：①碘的升华；②氯化钠溶于水；③氧气溶于水；④烧碱熔化。化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_______。

22、某芳香族有机化合物A能与NaOH溶液反应，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

(1)A的分子式是_______。

(2)若A含有酯基，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是_______或_______。

(3)若A能与溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，其结构有_______种。

(4)若A分子苯环上只有一个取代基，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

23、(1)可正确表示原子轨道的是___________。

A．2s             B．2d            C．3px            D．3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。

(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2          B．CO2        C．CH2Cl2        D．C2H4         E．C2H6        F．CaCl2       G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al；

24、4种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

25、元素性质呈周期性变化的决定因素是______

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

26、图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

(1)以下叙述中，正确的是___________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．乙中电子从铜片经导线流向锌片

E．乙溶液中向锌片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______(填写选项字母)；乙为________(同前)

A、将化学能转化成热能                    B、将电能转化成为化学能                    C、将化学能转化成电能

(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________；溶液质量增加___________g

(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：___________

A．

B．

C．

D．

27、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

28、与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回答：

(1)已知二甲醚(CH3OCH3，常温下呈气态)，H2的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式____。利用二甲醚制取H2，总反应为CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)。已知H2O(g)=H2O(l)       △H=-44kJ/mol，则总反应的△H=___。总反应能自发进行的条件是___(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)二甲醚制H2的总反应分两步完成：

二甲醚水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)       活化能Ea1

甲醇与水蒸气重整：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)       活化能Ea2

已知Ea1远小于Ea2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH3OH)浓度随时间变化的曲线图___。

(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结构如图所示，Y为氧化物。负极的电极方程式为___。

29、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

(1)A仪器的名称是________。B仪器的名称是_________。

(2)指出图中的两处明显错误：__________________、___________________。

30、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：

（1）和硫酸反应的铁的质量；

（2）置换出的铜的物质的量；

（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。

31、工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、CO2、SO2，可能含有SO3。工业上使用“钠钙双碱法：先钠(NaOH)后钙[Ca(OH)2]”净化工业烟气，简化流程如图：

(1)在“脱硫除尘”中，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(2)操作1、2的名称为_______。

(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na2SO3 (还有少量NaOH、Na2SO4和Na2CO3)。

①请写出Na2SO3的电离方程式_______。

②能否确定Na2SO4一定来自于反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4，理由是_______。

③确定“吸收后液”含有SO的实验操作是_______。

(4)双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_______。

(5)净化10m3烟气，SO2浓度为2560mg/m3，则“再生”时，理论上至少需Ca(OH)2_______mol。(已知：最后生成的固体副产品为CaSO4)

32、高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答以下问题：

(1) MnSO4中阴离子的空间构型为_______。

(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。

(3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_______。

(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。

(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。

(6)取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_______(保留三位有效数字)。