青海省海南藏族自治州2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0   K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)    △H2<0   K2

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是

A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1

B．平衡时NO2的转化率为50%

C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大

D．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为

2、已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为

A. 11.2g    B. 16.8g    C. 33.6g    D. 5.6g

3、下列说法符合化学史实的是(   )

A.门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表

B.舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气

C.汤姆孙发现了电子，并提出了电子云模型

D.侯德榜创立的“候氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本

4、钛(Ti)是重要的新型金属材料，下列说法错误的是

A．Ti是钛元素的一种核素

B．Ti的中子数是26

C．钛金属材料不属于稀土材料

D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IIB族

5、下列实验操作正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头滴管再次定容

B．除去溶液中少量的杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤

C．蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶

D．用托盘天平称取固体时，应放在称量纸上进行

6、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、苯环上连有—X、—Y、—Z三个不同取代基的有机物，其结构式有（   ）

A.6种 B.8种 C.9种 D.10种

8、下列说法正确的是(   )

A.1mol所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B.1mol氧的质量是32g

C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.2mol H2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量相等

9、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．铝热反应常用于治炼或焊接金属

B．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．煤的气化、液化属于化学变化

10、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

A.H2SO4 B.CCl4 C.石墨 D.KOH溶液

11、下列离子方程式正确的是

A. 钠和水反应： Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

12、化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（  ）

A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）

C.该反应平衡常数K=

D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变

13、某元素的原子结构示意图为   ，下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．该元素属于非金属元素

B．属于短周期元素

C．在化学反应中易失电子

D．最高正化合价是＋6价

14、下列物质既属于钠盐,又属于含氧酸盐的是

A．Na2SO4

B．NaCl

C．K2SO4

D．NaOH

15、下列说法正确的是（   ）

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层

C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

16、阿伏加德罗常数的值通常用NA表示，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA

B．1 molFe与足量Cl2完全反应，转移电子数目为3NA

C． 1.6g 12C1H4所含中子数为NA

D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-的物质的量为0.2mol

17、密闭容器中一定量的混合气体发生以下反应： xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol∙L-1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30 mol∙L-1，下列叙述正确的是(   )

A.平衡一定向右移动 B.B的转化率降低 C.x+y<z D.C的体积分数增大

18、工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如下：

下列叙述正确的是

A．为了提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的体积越多越好

B．步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+

C．步骤④中，反应完全后剩余的H2O2无需除去

D．步骤⑤中，“分离”所指的操作是过滤

19、现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。下列说法错误的是

A.该混合气体的平均魔尔质量为36 g/mol

B.混合气体中碳原子的质量为7.2 g

C.将混合气体依次通过如图所示装置，气球中收集到的气体中电子总数4.2NA

D.气球的体积为4.48 L(标准状况)

20、下列离子方程式正确的是

A．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C．0.1mol•L-1NaHSO4溶液和0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

21、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，则Y电极上的电极反应式为_______；

(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式为_______；

(3)如要往铁件上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的材料是_______；

(4)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，则X电极的电极反应式为_______；

(5)若X、Y都是惰性电极，a是H2SO4溶液，则电解后溶液的pH___(填“增大”“不变”或“减小”)

22、请按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

23、Ⅰ.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________

②如果将刚取样的上述雨水和用Cl2消毒的自来水混合，pH将变______ （填“大”.“小”或“不变”），用化学方程式解释原因：__________________________

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱建高  ③燃烧脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③   B.②③④⑤   C.①③⑤   D.①③④⑤

Ⅱ.（1）化学在新型药物的研究中贡献巨大。常见的药物：①阿司匹林（C9H8O4）②盘尼西林（C16H18N2O4S）③抗酸药（MgCO3.Mg(OH)2）④麻黄碱（C10H15NO）其中属于无机物的是______（填序号）。

（2）蛋白质是生命的基础物质，其水解的最终产物是氨基酸。下列说法不正确的是________（填序号）。

①氨基酸中含有氨基和羧基  ②富含蛋白质的食物大多为碱性食物  ③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性  ④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的

24、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：【提示：在物质中，可以理解为锂元素的化合价为零价。】

试回答下列问题：

(1)连接、时，被还原的物质是_______。

(2)连接、时，b极发生反应的电极反应式是_______。

(3)连接、时，a作_______极。

(4)锂离子电池的电极废料(含)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是_______。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含、的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是_______。

25、SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是       。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=       。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是    。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

② 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是   。

26、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④加足量的⑦，写出反应的离子方程式___________。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

27、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

28、填写下列知识点

(1)可燃性：乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟。

化学方程式为：_______。

(2)与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液_______。

(3)加成反应

①概念：有机化合物分子中_______连接的碳原子与其他_______直接结合生成新的化合物的反应。

②写出下列反应的化学方程式：

a.CH2=CH2+Br2⃗_______；乙烯使溴的四氯化碳溶液_______。

b.CH2=CH2+H2⃗_______；

c.CH2=CH2+HCl⃗_______；

d.CH2=CH2+H2O⃗_______。

29、某兴趣小组在实验室制取氨气并探究稀硝酸的氧化性。回答下列问题：

(1)制氨气

①氨气的发生装置可以选择图中的__________(填字母序号)，反应的化学方程式__________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____________________(按气流方向，用小写字母表示)。

③检验氨气可选用__________。

A．湿润的蓝色石蕊试纸        B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸        D．湿润的红色石蕊试纸

(2)探究稀硝酸的氧化性

同学们使用如图中的两种装置(夹持仪器已略去)进行铜与稀硝酸反应的实验。

①使用装置I：实验开始后，可观察到的现象是__________________(试管内有空气)，反应的化学方程式为____________________、____________________。

②使用装置Ⅱ：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸。加入稀盐酸的目的是____________________，反应的离子方程式为_____________。

30、请根据要求回答下列问题：

(1) 49g H2SO4的物质的量是_______mol，含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

(2) 在标准状况下，3.4gNH3所占的体积为______L，它与标况下______LH2S所含的氢原子数目相同。

(3) 等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________， 所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

(4) 某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

31、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或 “＝”，下同)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

32、锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

已知：软锰矿中含MnO2约66%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

请回答下列问题：

（1）反应I需不断搅拌，其目的是______________。

（2）反应I中主要的氧化还原反应化学方程式为______________。

（3）检验反应I滤液中Fe3+的试剂为____________________。反应III中MnO2的作用是______________。

（4）已知Ksp（ZnCO3）=1.4×10-10、Ksp（MnCO3）=2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6 mol·L-1，则溶液中残留的CO32-浓度至少为___mol·L-1。

（5）如图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线

（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液蒸发结晶→ _______ → 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。