湖南省益阳市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是

A．氯气能溶于水，硫难溶于水

B．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态

C．HCl的酸性比H2SO3强

D．HCl的热稳定性比H2S的强

2、某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量蒸馏水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组成可能为

A．、

B．、

C．、

D．、

3、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

①标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4

③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤106g碳酸钠固体中含Na+数为2NA

⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②③⑤ D.②⑥

4、亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是

A．H2O2中O的化合价：-1

B．硫原子结构示意图：

C．H2O的摩尔质量：18 g

D．硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO

5、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 ，下列说法中正确的是(       )

A.阴离子的半径从大到小排列顺序为X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

6、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

A. 分子晶体中共价键越强，熔点越高

B. 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

C. 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

D. 金属晶体熔化时金属键未发生断裂

7、A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是(　　)

A.对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A

B.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

C.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D.C单质可用作半导体材料

8、下列关于平衡常数的说法正确的是

A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

9、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线工业路线，下列说法正确的是

A．苯能与发生加成反应而使溴水褪色

B．环己醇分子中所有原子共平面

C．己二酸与溶液反应有生成

D．环己烷的一氯代物有3种

10、120℃时1体积某气态烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是

A. 1   B. 2   C. 3   D. 7

11、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是

A．钛合金是纯净物

B．钛合金是混合物

C．钛合金的硬度与钛单质相同

D．钛合金熔点比钛单质高

12、iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是(　　     )

A．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－=MnO

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池内部产生的MnO向锂电极移动

D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

13、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

14、下列有机物能与NaOH反应的是（ ）

A. 乙烷   B. 乙醇   C. 乙酸   D. 苯

15、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

16、日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是

A. 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关

B. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理

C. 天然气是一种清洁的化石燃料

D. 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化

17、下列分类或归类正确的是(   )

①液氯、氨水、碘化银均为纯净物；②火碱、纯碱、硫酸钡都是强电解质；③水银、烧碱、硫酸均为电解质；④CaCl2、NaOH、HCl均为化合物；⑤碘酒、云雾、纳米材料均为胶体。

A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤

18、下列说法正确的是(　　)

A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g(胆矾化学式CuSO4·5H2O)

B．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L

C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA

D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中含有离子键和共价键

B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强

D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

20、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率，但不影响平衡转化率。

B．HCHO在反应过程中，C原子杂化形式未发生改变。

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为

21、下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。

22、氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是_______，说明新制氯水中有_______存在。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是_______。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成_______气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：_______，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为_______。

23、工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O.

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3∼4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是__。

(2)工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为__；溶液的pH变化是__。

(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__。

②要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__。

24、二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)制得。

I．分子间脱水制二甲醚

。在℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向右”、“向左”或“不发生”)移动，将___________(填“增大”或“减小”)

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：

反应1：

反应2：

(3)500K时，在2L密闭容器中充入4和8，4min达到平衡，平衡时的转化率为80%，且，则反应2中的转化率___________，反应1的平衡常数___________(结果需化成最简比)。

25、Ⅰ.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

(1)Y的最高价氧化物的电子式为：___________

(2)最简单气态氢化物的热稳定性：Z___________W(＞或＜)

(3)X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X___________M(＞或＜)

(4)X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是___________

Ⅱ．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。

(5)碱洗目的是___________相关离子反应是：___________

(6)碱洗时铝材表面会出现气泡，可能的原因是___________(化学反应方程式)，用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式___________

Ⅲ.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

(7)能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案有___________

26、现有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填字母代号)。

(1)可以用来除去开水壶中水垢的是___________。

(2)光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。

(3)常用作制冷剂的是___________。

27、a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。

(1)a单质由原子组成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为____。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____。

(3)c是双核单质，写出其电子式：____。分子中所含共价键的类型为____(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为____；d分子内σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____。

28、有同学为了探究的影响因素，做了如下探究。

（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数：

由此推出：随着温度的升高，的值______；水的电离程度______；水的电离平衡向______移动，水的电离过程是______过程。

（2）取三只烧杯、、，分别加入适量水，再向、烧杯中分别加入少量盐酸和，完成下表：

综上所述，可得出如下结论：

①温度、______、______均能影响水的电离平衡。

②只受______的影响，与其他因素无关。

29、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）

a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速

（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________

②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。

30、为确定铬钾矾x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，消耗200 mL硫酸时沉淀恰好完全。用过量氨水处理剩余的200 mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值。

31、2023年春节，各地爆竹烟花有限开禁，年味增加。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾，其反应原理为S+ 2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：

(1)氮原子的价电子排布图为________， 爆竹燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_________。

(2)上述反应涉及的元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，K、S、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ ，N2中π键与σ键的个数比为_______， KNO3晶体中 的空间结构是______________。

(3)硫单质的一种结构(如图所示)被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水。

(4)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为_______________；若晶胞中A点坐标参数为(0，0，0)，B点坐标参数为( ，，0)，C点坐标参数为(0， ，)，则D点坐标参数为_______。

32、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。

（l）“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为________

（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________

（3）“还原”时生成S的离子方程式为________

（4）检验FeCO3是否洗净的方法是________

（5）“滤液”中的溶质可能有____（填化学式）。