湖南省湘潭市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：2

2、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：

下列说法中正确的是

A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用

B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中

C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol•L-1

D．“操作4”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水

3、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（   ）

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH- =AlO+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3·H2O

C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-

5、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.大理石与稀盐酸反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓

C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓

6、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．硅主要以化合态形式存在于自然界中

B．二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料

C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

D．二氧化硅可用于生产玻璃

7、金属具有延展性的原因是

A. 金属原子半径都较大，价电子数较少

B. 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用

C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快

D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1NA

B.反应2NH4ClO4 = Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1mol O2转移电子数为7NA

C.1mol  NaBH4中所含离子数为6NA

D.等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA

9、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.由状态B到状态A，可以用降温的方法

B.A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D.A、C两点的反应速率：A>C

10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是

A. Z为第3周期IIA元素

B. 简单离子半径：Z>Y

C. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>W

D. Z的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键

11、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是

A．醋可同时用作防腐剂和调味剂

B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量

C．我国应禁止使用味精

D．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂

12、下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

B.氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOH

D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

13、在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应属于

A．分解反应

B．化合反应

C．复分解反应

D．置换反应

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．和混合气体中，所含氧原子数目为

B．溶液中，所含数目为

C．标准状况下，中所含氯原子数目为

D．与足量溶液反应，转移电子数目为

15、干冰的分子式是

A．H2O

B．SiO2

C．CO2

D．H2CO3

16、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述错误的是(   )

A.装置①可用于分离煤油和水

B.装置②可用于准确称取8.55g氯化钠固体

C.装置③可用于从海水中得到淡水

D.装置④可用于排空气收集CO2

17、下列属于新型环保电池的是（ ）

A. 氢氧燃料电池   B. 锌锰电池   C. 镍镉电池   D. 铅蓄电池

18、0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（　　）

A. 32 g/mol   B. 64 g/mol   C. 32   D. 64

19、下列溶液中，Cl-的物质的量最大的是(   )

A.200 mL 2.0 mol•L-1MgCl2溶液 B.500 mL 2.5 mol•L-1NaCl溶液

C.500 mL 1.0 mol•L-1AlCl3溶液 D.300 mL 6.0 mol•L-1KClO3溶液

20、利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。

装置①中的反应：

装置②中的反应：

下列关于该流程的说法正确的是

A.该流程中仅NaCl可循环利用

B.装置①中H2是阴极产物

C.装置②中Cl2是还原产物

D.为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2

21、(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 ________。

(2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A吸附性 B聚沉   C渗析 D布朗运动 E电泳 F丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____________；

②Fe(OH)3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有_____________；

③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_____________；

④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_____________。

22、（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3____PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4____P2H4（填“>”或“<”），判断依据是___。

（2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___（填序号）。

a.不能与NaOH反应      b.含离子键、共价键

23、完成下列填空：

(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为___mol-1。

(2)某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为___g。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═___(保留2位有效数字)mol•L-1。

(4)将10mL2mol•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c(NO)═___mo•L-1。

(5)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：

①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)=___。

②实验二的滤液中Fe2+的浓度为___mol•L-1。

24、高锰酸钾()和重铬酸钾()均是强氧化性物质。回答下列问题：

(1)、均属于___________(填“氧化物”“碱”或“盐”)。

(2)实验室配制450mL 步骤如下：用托盘天平称取___________g ，放入烧杯中，加入蒸馏水用玻璃棒搅拌，溶解后转移至___________(填仪器名称，下同)中，然后再用___________定容。若配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则配制的溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)可用的溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗1.00mL 溶液(已知：)，则溶液中___________；滴定时，用___________滴定管盛装标准溶液，左手___________，右手___________，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。

(4)与反应会产生光气()和液态二氯铬酰()，该反应的化学方程式为___________。

(5)实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾()和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后可得和。

①制备的离子方程式为___________。

②若用3.75g软锰矿(含80%)进行上述实验，则的理论产量为___________g(结果保留两位有效数字)。

25、常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。

(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。

(3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。

(4)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。

A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)

B．c(Na+)＝0.1mol/L

C．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)

D．c(H+)＞c(OH﹣)

(5)取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝__________。

26、硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；

（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；

（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；

（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；

（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

27、Ⅰ、写出下列反应的化学反应方程式，注明反应条件，并判断其反应类型。

(1)由乙烯制取1，2二溴乙烷：___________，属于___________反应；

(2)由苯制取硝基苯：___________，属于___________反应；

(3)由苯制取环己烷：___________，属于___________反应。

Ⅱ、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①O2和O3②12C和14C③异戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同分异构体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)为同一种物质的是___________

(5)互为同素异形体的是___________；

28、(1)FeCl3的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”性)，原因是_____(用离子方程式表示)：

(2)把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____。

29、以软锰矿粉(含 MnO2及少量 Fe、Al、Si、Ca、Mg 等氧化物)为原料制备电池级MnO2。

(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置如图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___________；MnO2转化为MnSO4的化学方程式为___________。

(2)除杂。向已经除去Fe、A1、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.04mol·L−1，则c(Ca2+)/c(Mg2+)=___________。[Ksp(MgF2)=5×10−11，Ksp(CaF2)=5×10−9]

(3)制备 MnCO3。在搅拌下向150 mL 1 mol·L−1MnSO4溶液中缓慢滴加1.2mol·L−1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为___________。

(4)制备 MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备 MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例( ×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，在加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为 MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，___________，得到MnO2。(可选用的试剂有：1 mol·L−1 H2SO4 溶液、2 mol·L−1HCl溶液、2 mol·L−1BaCl2溶液、2 mol·L−1AgNO3溶液、蒸馏水。须用的仪器有：砂芯漏斗、恒温干燥箱)。

30、NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。

3NO2+H2O＝2HNO3+NO （第一次吸收）

但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收

2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO （第二次吸收）

如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。

现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：

（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为__________（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为___________升，第三次吸收后还剩余NO__________升。

（2）第n次吸收后剩余NO的体积为_______________升（用含n的代数式表示）。

（3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为______升。

（所有气体体积均在相同条件下测定）

31、综合利用、对构建低碳社会有重要意义。

(1)利用与制备合成气CO、，可能的反应历程如图所示：

说明：为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：)，表示过渡态。

①制备合成气、总反应的热化学方程式为_______。

②若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式_______。

(2)工业上常采用和为原料合成乙醇，反应方程式为：.一定温度下，向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应.测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②时，a点对应容器在内的平均反应速率_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。

③时，保持温度不变向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)随着科学技术的发展，的捕集利用技术成为研究重点，可以被溶液捕获，所得溶液，该溶液的_______。[已知室温下，，]

32、氧化铁黄(化学式为FeOOH，它不溶于水)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图：

(1)废铁和硫酸反应的主要产物是_______。

(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_______。

(3)检验洗涤是否完全的时常选择的试剂是_______。

(4)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是_______。

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______，pH过小导致产率较低的可能原因是_______。