湖南省衡阳市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

3、实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

4、随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（　　）

A.回收电池中的石墨电极

B.充分利用电池外壳的金属

C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源

D.不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品

5、下列化学用语或图示表示正确的是

A．甘氨酸的分子式：

B．中子数为45的溴原子：

C．的电子式：

D．的球棍模型：

6、下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(       )

A．喷有碱液的棉花是为了防止 SO2污染环境

B．将水注入反应后冷却的试管 a 中，溶液变为蓝色

C．SO2能使 KMnO4水溶液褪色

D．反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

7、X、Y、Z和W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的单质与冷水不反应，可以在二氧化碳中燃烧，X、Z同主族，X、Z、W可以构成一种易水解的物质M(如图所示)，说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Z

B．气态氢化物沸点：X＜Z

C．W和第三周期离子半径最小的元素形成共价化合物，属于弱电解质

D．将上述物质M和AlCl3·6H2O混合加热，可得无水氯化铝

8、下列实验操作中正确的是（   ）

A.蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B.分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

C.蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

D.萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

9、地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅥA族

B．第二周期ⅤA族

C．第三周期ⅥA族

D．第三周期ⅣA族

10、下列反应所对应的离子方程式正确的是(   )

A.CuSO4溶液与氨水反应：CuSO4+2OH— = Cu(OH)2↓+ SO

B.氧化钠中加入醋酸溶液：O2-+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O

C.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+ = Zn2++Ag

D.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O

11、下列表示反应NH3＋HCl=NH4Cl中相关微粒的化学用语正确的是

A.NH3的电子式：

B.Cl－的结构示意图：

C.中子数为1的氢原子： H

D.NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

12、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是

A.过滤 B.蒸发

C.称量 D.定容

13、下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．a原子：1s2   ；   b原子：1s22s2

B．a原子：M电子层上有2个电子；        b原子：N电子层上有2个电子

C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道

14、在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）

A.AlO2- B.ClO- C.Cl- D.SO42-

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I—、CO32-

B. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-

D. c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

16、为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol/L的溶液中含有的数目为

B．0.5mol雄黄(，结构如图)含有个键

C．化学反应中每生成1mol转移电子数一定为

D．常温常压下，体积为22.4L的所含分子数为

17、某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应中Cl-为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-

C．被ClO-氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

18、下列表述正确的是

浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

锌与稀硝酸反应可以得到氢气

足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性

浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性

A. B. C. D.

19、香豆素是一类重要的有机杂环化合物，其合成中涉及下列a、b、c 3个化合物的转化。下列有关说法正确的是

A.a、b、c都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子一定处于同一平面

C.a和b生成c的反应类型是取代反应

D.1 mol b、c均最多能与4 mol NaOH反应

20、H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

21、党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：

①

②

③

(1)反应③中_______，该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正)_______(填“＞”或“＜”)(逆)。

(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。

①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______。

②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则的分压=_______，_______，反应②的_______(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。

II.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。

(3)请写出电极上产生的电极反应式：_______。

22、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为___________。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：___________(填“＞”“＜”或“无法确定”)

(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1mol 消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的___________倍。

23、I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：

①______________________________；

②______________________________。

（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。

（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1） 分类标准代号A表示______________（可多项）

a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________   __。

24、已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：

亚硝酸 Ki=4.6×10‒4

次氯酸 Ki=3.0×10‒8

氢硫酸 Ki1=9.1×10‒8     Ki2=1.1×10‒12

①写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K i1=__。

②在相同条件下，试比较H2S、HS‒、HClO和HNO2的酸性强弱：__＞__＞__＞__。

③保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是__（填序号）。

A．c(S2‒)                  B．c(H＋)

C．氢硫酸电离平衡常数     D．氢硫酸的电离度

25、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

26、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质属于电解质的是_______________________________

(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________

(3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①___________________________________⑤____________________________________

⑧___________________________________⑨____________________________________

27、如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。

(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。

(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。

(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

28、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，

A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的固体  D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。

29、硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固体A主要成分是__________________。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

30、完成下列填空：

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(2) 19 g某二价金属氯化物( MCl2 )中含有0.4 mol Cl-，MCl2的化学式是___________。

(3)在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为______________mol-1。

(4)实验室某盐酸试剂的密度为1.19 g/ mL，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_______。

31、镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如图所示：

已知：①粉碎灼烧后产物的主要成分是Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、Al2O3。

②萃取剂对Fe3+选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的Fe3+很难被反萃取。

③25°C时Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3。

④已知Li2CO3的溶解度如表所示：

回答下列问题：

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。

(2)“碱浸”时涉及反应的离子方程式是_______；“酸浸”时加入H2O2的作用是________。

(3)“酸浸”时保持其他条件相同，测得不同温度下钴的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是___________。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了Fe3+，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。

(5)若滤液2中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液3中c()=___________。mol·L-1。

(6)流程中用“热水洗涤”的原因是___________。

32、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）

A．玻璃棒   B．烧杯   C．托盘天平     D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。

(5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。