湖南省郴州市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知，下列说法正确的是

A．已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，则H2R+与CH3COO−不能大量共存

B．M点：c(Cl−)+c(OH−)+c(R−)=2c(HR2+)+c(H2R+)+c(H+)

C．N点：c(H2R+)=c(HR)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)

D．O点：pH=

2、关于油脂的叙述不正确的是( )

A. 油脂是指油和脂肪，它们不属于酯类

B. 油脂没有固定的熔、沸点

C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D. 油脂是一种有机溶剂，可溶解多种维生素

3、下列关于常见有机物的性质叙述中，正确的是

A．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

B．在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以电离出H+

C．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应

D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型相同，都是取代反应

4、下列说法正确的是（   ）

A.氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

D.工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na、Mg、Al

5、下列物质分类正确的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、系统命名法广泛用于有机物的命名，下列有机物的命名正确的是

A．(CH3)2CHCH=CH2 2-甲基-3-丁烯

B．乙基苯

C． 2-乙基丙烷

D． 1-甲基乙醇

7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是   (   )

A. C的体积分数增大了   B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动   D. x+y>z

8、下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是

A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯    B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳    D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

9、下列过程主要目的是将金属从化合态转化为游离态的是

A.将镁、铝等制成合金 B.电解法冶炼铝

C.铝饮料罐回收铝 D.废旧钢铁用于炼钢

10、下列说法正确的是

A．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液

B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有

C．某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有

D．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-

11、劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是

A．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象

B．浪沙中淘金是发生了化学变化

C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别

D．江水属于分散系

12、以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)

A．

B．

C．

D．

13、下列说法中，正确的是

A．取溴乙烷加入溶液，加热，充分反应，再加入溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C．溴乙烷和醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．制备新制悬浊液时，将4~6滴的溶液滴入的溶液中，边滴边振荡

14、下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是

A.能产生电泳现象 B.能产生丁达尔现象

C.能全部通过滤纸 D.氢氧化铁胶体带正电荷

15、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　)

A．3∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．2∶3

16、某原电池装置如图所示。下列说法正确的是

A．石墨棒为负极

B．铁片的质量减少

C．硫酸被氧化

D．电子从石墨棒流向铁片

17、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

18、下列说法中错误的是（ ）

A. 中和 100mL 1mol· L－1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 的质量为8g

B. 从 1 L 2mol· L－1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，剩余溶液的浓度仍2mol· L﹣1

C. 制成 0.5L 10mol•L-1 的盐酸，需标准状况下氯化氢气体 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1

19、下列气体的主要成分不是甲烷的是

A．天然气

B．沼气

C．水煤气

D．坑道产生的气体

20、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．25℃时，，则该温度下饱和溶液中含有

B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为

D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于

21、（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________mol氢原子，其质量为_________，在标准状态下的体积为______________。

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_________，质量比是_______。

22、回答下列问题：

(1)营养均衡有利于身体健康，如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_______水解而来。

②配料清单中属于防腐剂的是_______。

(2)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______；

②青霉素作用是_______。

③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是_______。

④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：_______。

23、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)上述的几种烃，互为同系物的是___________。(填对应字母)

(2)能够发生加成反应的烃有___________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________种。(填数字)

(3)写出实验室制取D的化学方程式：___________。

(4)写出F发生硝化反应的化学方程式：___________。

(5)G的名称是___________，1mol 的G在一定条件下最多与___________mol的氢气反应。

24、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。

（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．

25、已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：

C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。

请回答下列各题：

①C10H10分子中含有________个双键，________个叁键。

②C10H10的结构简式为________________________________________________。

(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol该化合物催化加氢时可吸收2 molH2；1 mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C===O和1mol，试写出该化合物的结构简式：___________(含有六元环)。

26、从煤和石油中可以提炼化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式______，A的结构简式______．

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______，反应类型______．

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象______．

（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）．

27、据新闻报道：2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘—129可导致甲状腺癌症，氚和锶—90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳—14可能造成基因损害。这些元素能够形成多种单质及其化合物，请判断下列说法是否正确。(填“对”或“错”)：

(1)与互为同位素________。

(2) 和是同种物质________。

(3) 和互为同分异构体________。

(4)硫酸锶难溶于水________。

28、铁盐在生产生活中有重要的作用。

(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。

①绿矾中含有的化学键类型有_______。

②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是_______。

(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为_______。

(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

① 写出“再生”的反应的离子方程式：_______。

②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______ mol(写出计算过程)。

29、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略），测定某河水DO。

Ⅰ.测定原理:

碱性条件下，O2将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2；②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

Ⅱ.测定步驟

a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2.。

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液进行滴定，记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题

(1)配制以上无氧溶液吋，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____________。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为___________________。

①滴定管   ②注射器   ③量筒

(3)步骤f为_________________。

(4)步骤e中达到滴定终点的标志为__________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=________mg·L-1(保留一位小数）。若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则所测的值_________(填：偏高、偏低、无影响）

30、 把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x（g），经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1。

求：(1)平衡时A的物质的量浓度；  

(2)B的转化率；

(3)x的值。（要求写出计算过程）

31、中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。 建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外亮要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为____________，铬元素在周期表中______________ 区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO 的等电子体的化学符号____________。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的层红棕色沉积物， 蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子形成的晶胞，写该晶体的化学式______。

32、含硫废气的处理越来越成为化工生产等领域的重要课题，可采用下列方法处理工业尾气中的H2S。

(1)燃烧法处理H2S：已知H2S的燃烧热为562.2 kJ·mol-1)，写出表示H2S燃烧热的热化学方程式______。

CO可将工业尾气中的H2S转化为化工原料羰基硫(COS)：CO(g)+ H2S(g) COS(g)+ H2(g)   ΔH

(2)恒温恒容条件下，密闭容器中充入一定量CO和H2S发生上述反应，下 列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v正 (CO)=v 逆(H2)

B．COS和H2的浓度之和保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．密闭体系的压强保持不变

(3)T°C时，在2L恒容密闭容器中充入5 molCO和5 molH2S发生上述反应，10 min达到平衡时H2的物质的量浓度为lmol/L。

①CO的平衡转化率为._______。

②该反应的平衡常数K=._______。

③平衡后再向体系中充入1 molCO和1 mol H2S，反应_______进行(填“正向”或“逆向”)： CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，其理由是_______。