湖南省永州市2025年高考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关叙述不正确的是（   ）

A.Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜

B.钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2

C.实验室应将钠保存在煤油中

D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

2、现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A. ①②③   B. ①③④   C. ①②④   D. ①②③④

3、反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．吸热反应一定要加热后才能发生

B．一定条件下，将与充入密闭容器，充分反应后生成

C．对于反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率

D．该反应为放热反应

4、下列叙述正确的是

A．相对分子质量相同，结构不同的化合物一定互为同分异构体

B．含不同碳原子数的烷烃一定是同系物

C．结构对称的烷烃，其一卤代物必定只有一种结构

D．组成通式相同且组成上相差一个或多个“CH2”原子团的物质互为同系物

5、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应

D. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热反应；乙醇在Cu的催化作用下和氧气反应

6、2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（  ）

A.  B.

C.  D.

7、关于化学反应 Al2O3+N2+3C ＝ 2AlN+3CO 叙述正确的是（　  　）

A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

C. AlN中氮元素的化合价为+3价

D. AlN的摩尔质量为41 g

8、下列说法或关系式正确的是(   )

A.25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH一定等于7

B.常温下，c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO能大量共存

C.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

D.某反应的ΔH<0，ΔS>0，则该反应在任何温度下都能自发进行

9、某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ( )

A．0.1 mol/L

B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.25 mol/L

10、煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是

已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。

A．减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少排放及粉尘污染等

B．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化

C．①中化学方程式为：

D．A为甲醇()时，原子利用率可达到100%

11、下列实验操作中，其实验现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N中含有35个电子

C．每个N中含有36个电子

D．NN结构中含共价键和离子键

13、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（   ）

A.用二氧化硅和水反应可以制得H2SiO3

B.SiO2可用于制造光导纤维

C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

14、“美丽中国”是十九大倡导的主题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列措施不符合这一主题的是（   ）

A.推广“低碳经济” B.开发太阳能、风能和氢能等新能源

C.让青少年远离毒品 D.关停所有化工企业

15、下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

C．CO2能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清

D．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，则CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的大

16、下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是

A．钠着火时可用泡沫灭火器灭火

B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

C．Na2O2与Na2O中阳离子与阴离子个数比均为2：1

D．钠与硫酸铁溶液反应，可置换出铁

17、下列有关化学用语表述正确的是（    ）

18、下列实验操作正确的是 （   ）

A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4

B.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

C.用标准盐酸溶液滴定一定体积NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

19、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通进一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．NaOH

B．

C．KSCN

D．HCl

20、一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（   ）

A. 淀粉餐具 B. 纸木餐具 C. 塑料餐具 D. 瓷器餐具

21、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_。

(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：___。

22、按要求写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________。

(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是_______________。

(3)工业生产甲醇的常用方法是：

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)   △H＝﹣90.8kJ•mol﹣1．

已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)     △H＝﹣571.6kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(g)     △H＝﹣241.8kJ•mol﹣1

则CH3OH(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H＝____________kJ•mol﹣1．

23、请填写下表：

24、有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。

(1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。

a.CO2            b.CH4                c.CH3COOH

(2)下列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。

a.塑料            b.聚乙烯            c.蛋白质

(3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。

a.淀粉            b.氨基酸            c.纤维素

(4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。

a.高级脂肪酸        b.甘油(丙三醇)    c.乙烯

(5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。

a.蛋白质            b.糖类                c.油脂

(6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称)，淀粉的化学式为_____。

(7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____反应。

(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有_____性。

25、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

26、根据下图回答：

(1)反应物是_______，

(2)内，的平均速率是_______，

(3)该图表示的反应方程式为_______。

(4)已知，其他相关数据如下表：

则表中_______。

27、下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体   ②液态氧 ③纯醋酸   ④银 ⑤氢氧化钡固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl ⑨盐酸 ，请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______

(2)属于非电解质的是_______

(3)上述状态下能导电的是_______

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①_______

⑤_______

⑧_______

⑨_______

28、近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．图是以煤为原料生产聚乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路．

请回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应①_______________，反应②______________；

(2)写出结构简式：PVC_______________，C_______________；

(3)写出A→D的化学方程式_____________________________________________；

(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_______________种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式_______________。

29、过氧化钙是一种白色固体，常用作制氧剂、杀菌剂、防腐剂。

(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为___________。(填仪器接口的字母编号)

②连接好装置进行实验，步骤如下：

Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；

Ⅱ.打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；

Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；

Ⅳ.拆除装置，取出产物。

a.简述检验A装置气密性的方法___________ ；

b.步骤Ⅱ的作用为 ___________ ；

c.过氧化钙常用作制氧剂，请写出呼吸作用的主要产物(CO2)与其反应的化学的化学方程式___________。

(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示(已知过氧化氢易受热分解)：

①装置A中发生的化学方程式为___________；

②装置B中仪器X的作用是___________；反应在冰水浴中进行的原因是___________。

30、取27.4克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2克。

(1)取等质量的原混合物溶于水，配成500 mL溶液，c(Na+)= _________。

(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00 mol·L-1的盐酸至过量，标准状况下生成的CO2体积与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)，则a=______mL。

31、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

I．工业上在Cu -ZnO催化下利用CO2发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。

①CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1

②CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.6kJ·mol-1，则△H1= ___________。

(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应①的正反应速率可表示为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。如图中能够代表k逆的曲线为___________ (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。

(3)不同条件下，按照n(CO2) ： n(H2)=1 ： 3投料，CO2的平衡转化率如图所示。

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。压强为p1 时，温度高于570 °C之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是___________。

②图中点M(500，60)，此时压强p1为0.1 MPa，CH3OH的选择性为(选择性：转化的CO2中生成CH3OH占整个转化的CO2的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数Kp=___________(MPa)-2(分压=总压×物质的量分数)。

II．电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

32、H2、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)25℃，101kPa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_______。

(2)水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO和10molH2，一定温度下发生反应：CO(g) +3H2(g) ⇌CH4 (g) +H2O(g)。测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。

①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率_______，6分钟时，H2的转化率为_______。

②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。(填字母)

a.容器中CH4的质量分数保持不变     b.容器中混合气体的总压强保持不变

c.容器中混合气体的密度保持不变   d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol CH4

(3)甲烷燃料电池装置图如图所示。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极的电极反应_______

②用该电池电解饱和食盐水的化学方程式为_______

③若通入0.1mol CH4充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积为_______(标准状况下)。(写计算过程)