湖南省永州市2025年高考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

2、下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、依据元素周期表判断，下列关于碱金属元素的叙述中错误的是

A．从上到下，原子的半径依次增大

B．从上到下，原子的最外层电子数依次增多

C．从上到下，元素的金属性依次增强

D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

4、下列表述正确的是

A．醛基的结构简式—COH

B．聚丙烯的结构简式：

C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．2—乙基—1，3—丁二烯分子的键线式：

5、向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是

A．当a≥2b时，发生的离子反应为：2OHˉ＋CO2=CO＋H2O

B．当a≤b时，发生的离子反应为：OHˉ＋CO2=HCO

C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OHˉ＋2CO2=CO＋HCO＋H2O

D．当 ＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a)

6、用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ⋅mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ⋅mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ⋅mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

8、钠与铝的混合物m g投入到n g水中，待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是(　　)

A. NaOH   B. NaOH和NaAlO2   C. NaAlO2   D. 无法判断

9、能用共价键键能来解释的是

A．氨气的沸点高于磷化氢

B．氯化钠熔点高于氯化钾

C．二硫化碳的熔点高于二氧化碳

D．氨气的稳定性高于磷化氢

10、化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（   ）

A.聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等

B.煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料

C.从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料

D.向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质

11、据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的（ ）

A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族

C.第七周期Ⅷ族 D.第八周期ⅥA族

12、下列事实不属于盐类水解应用的是（   ）

A.纯碱溶液去油污

B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C.浓的硫化钠溶液有臭味

D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

13、vmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取0.5vmL该溶液，与vmL某浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则BaCl2溶液的浓度为

A. 1000a/18Vmol/L   B. 1000a/36Vmol/L   C. 1000a/18mol/L   D. 1000a/36mol/L

14、下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是

A.H2 B.CO C.CO2 D.SO2

15、pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝3。下列表达正确的是（　　）

A.25 ℃时，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14

B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pC（OH－）逐渐增大

C.某温度下，A2B难溶性离子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其饱和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10

D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pC（Ca2＋）逐渐减小

16、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）

A. 反应后生成NO的体积为28 L

B. 所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol．L-1

C. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

17、某甲醇燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO=4CO2↑+2H2O

B．乙池中电池工作时，CO不断移向负极

C． 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D．甲池中Cu电极发生的反应为2Cl-消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L

18、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．20gD218O含有的中子数目为10NA

B．溶液中含有的H+数目为0.1NA

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为2 NA

D．标况下与足量反应转移电子数目1NA

19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B. 标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2L

C. 0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所 含Na+和SO42-总数为1.2NA

D. 在标准状况下，0.1molFe 粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA

20、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5

C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

21、常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176。请回答下列问题：

（1）A的分子式为 。

（2）B的结构简式 。

（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。

（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

若C的分子式为C3H5Cl，D的分子式为C3H5Cl3，则①的反应类型为   。

D→E反应的化学方程式为 。

请补充完成E→A的反应流程 。

22、硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

23、填空。

(1)现有以下四种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。

A．       B．       C．       D．蛋白质

①遇淀粉溶液变蓝的是___________。

②受热分解能产生的是___________。

③具有磁性的黑色晶体的是___________。

④灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是___________。

(2)红热的铁与水蒸气发生反应的化学方程式是，其中氧化剂是___________(填化学式，下同)：还原剂是___________。

24、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）  ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

A．△H   B．E   C．△H – E D．△H + E

（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min时，v(O2)=______________

③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min时，改变的条件可能是___________________

a．加入更多的V2O5  

b．从容器中分离出少量O2  

c．投入一定量的SO3

d．降低反应温度

e．往容器中加入N2，使容器压强增大

25、已知：。参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。

26、（1）实验测得，4g甲醇液态在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出90kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（2） 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I)   △H3 =-2599kJ·mol-1③

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：____________。

27、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：

（1）原子种类由____决定；   

（2）元素种类由_____决定；

（3）核电荷数由____决定。   

（4）元素的化学性质主要由____决定；

（5）元素的原子半径由_______决定；  

（6）元素的化合价主要由____决定。

28、完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式_______，其中浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_______，某次实验中，给出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是_______。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_______(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_______。(选填编号)

a.溴水褪色             b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强       d.反应后水溶液接近中性

29、 1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

已知：

相关数据列表如下：

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是   。

（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象   ；安全瓶b还可以起到的作用是 。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 。

（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为   ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 。

30、CO2和KO2有下列反应：

4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2

4KO2＋4CO2＋2H2O→4KHCO3＋3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是________？列式计算。

31、碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，时：

①葡萄糖完全燃烧生成和，放出热量。

②   。

回答问题：

(1)25℃时，与经光合作用生成葡萄糖和的热化学方程式为___________。

(2)25℃，时，气态分子断开化学键的焓变称为键焓。已知、键的键焓分别为、，分子中碳氧键的键焓为___________。

(3)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则___________(用含的代数式表示)。

(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数___________。[已知，]

(5)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因___________。

32、以辉铜矿石(主要成分为，含少量)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：

已知：①当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有______(任写一点)，发生反应的离子方程式为______。

(2)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高硝酸的利用率，减少空气污染，其原因是______。

(3)“除铁”操作中加入固体生成的化学方程式为______；常温下，当完全沉淀时，溶液的至少为______。

(4)“操作X”主要包括用溶液调节溶液的、______、______、过滤、洗涤、干燥等，其中需用溶液调节溶液的，理由是______。

(5)某同学将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为______。