湖南省张家界市2025年高考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列化学用语表示正确的是

A．质量数为78、中子数为44的Se原子：

B．的VSEPR模型：   

C．苯分子中大π键示意图：   

D．氨基的电子式：   

2、下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.久置氯水颜色变浅

B.用碳酸钠溶液洗涤金属表面油污时，升高温度，效果更好

C.2NO2（红棕色）N2O4(无色)，压缩体积，颜色加深

D.在接触室中，为了提高SO3的产量，往往通入过量的空气

3、氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在

D．将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在

4、下列说法正确的是   ( )

A. NH3比CH4更容易液化

B. 形成氢键能够使物质熔沸点升高

C. 稀有气体很稳定，是因为键能很大

D. 冰的密度比干冰的密度大

5、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）

A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-

B．氯化铵由N、H、C1三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH4+和C1-构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 (   )

A. 标准状况下22.4L氖气含有的原子数为2NA

B. 同质量的氧气和臭氧所含的电子数目相同

C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为0.5 NA

7、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（    ）

A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇

B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫

C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气

D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰

8、已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()。化学上，将稳定单质的标准生成热定为0.相关物质的标准生成热数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．表示生成热的热化学方程式为

B．

C．物质的标准生成热越大，物质越稳定

D．根据生成热数据推知，生成热

9、石油分馏的原理是利用物质的

A．沸点差异

B．密度差异

C．溶解度差异

D．化学性质差异

10、在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正•c(M)-v逆•c(Q)。下列说法正确的是

A．净反应速率：c＞a＞b

B．0～10min内Q的平均速率为0.075mol•L-1•min-1

C．M的平衡转化率为16.7%

D．在上述温度下，该反应=0.2

11、氨水呈弱碱性的主要原因是（　　）

A.通常情况下，氨的溶解度不大

B.溶于水的氨分子只有少量电离

C.氨水中的NH3•H2O电离出少量OH﹣

D.氨本身的碱性弱

12、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图，下列说法错误的是

A．CaSO4·2H2O属于纯净物

B．过程I后溶液pH增大

C．过程II中，反应的离子方程式为：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

D．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.3molO2

13、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（    ）

A、CO2的电子式 B、Cl－的结构示意图

C、NaOH的电子式      D、原子核内有20个中子的氯原子Cl

14、既能使石蕊试液最终变红色，又能使品红溶液变为无色的是

A．Cl2

B．SO2

C．CO2

D．CO

15、在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强   B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度   D. 气体的平均相对分子质量

16、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（       ）

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③④

D．全部

17、相同条件下，下列物质在水中的溶解度大小排列顺序正确的是

a．HOCH2CH2CH2OH

b．CH3CH2COOCH3

c．CH3CH2CH2OH

d．HOCH2CH(OH)CH2OH

A．b＜c＜a＜d   B．a＜b＜c＜d C．d＜a＜b＜c   D．c＜d＜b＜a

18、为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. a为氢元素

B. 原子半径 c<d

C. b的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键

19、若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

20、花柏烯是精细化学品、医药和材料的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与1，丁二烯互为同系物

B．1mol花柏烯完全燃烧消耗

C．存在含有苯环结构的同分异构体

D．1mol该化合物最多能与2mol HBr发生加成反应

21、汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。

（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。

（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。

A.选用更高效的催化剂   B.增加C(s)的量

C.降低反应体系的温度   D.缩小容器的体积

22、在标准状况下，某气态烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为20.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加12.4g，求该烃的分子式_____。

23、完成下列化学方程式

（1）乙二醛与银氨溶液：___；

（2）苯酚钠溶液中通入少量CO2：___；

（3）足量乙酸与乙二醇发生酯化反应：___；

（4）乙醛与甲醇的加成反应：___。

24、某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）X元素在周期表中的位置是_____________；

（2）写出XCl2的电子式_________________；

（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式_______________________。

25、（1）有以下各组微粒或物质：

A 正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C60 C 冰和干冰 D．35Cl和37Cl E NO和NO2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1。

26、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①____；②____；③____。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：___该反应___(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）NaHCO3的电离方程式为____。

27、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)反应物___________，生成物___________，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为___________，用Z表示的平均反应速率为___________，

(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度                     ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂                  ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

28、基态钾原子中，其占据的最高能层的符号是___________；基态钾离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。

29、某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些正属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对速液进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

请回答以下问题：

(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第______组水样检测的结果不正确。

(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。

①这种化合物是_____(填化学式)。

②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___、____、___。

(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是____(填字母)。

①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染

②提高水资源的综合利用，生活用水-水多用

③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染

④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染

A.①②③     B.①②④     C.①③④     D.②③④

30、水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

31、TiO2常用于油漆、食品添加剂、防晒霜等制造行业。利用钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2·xH2O的主要流程如图。

回答下列问题：

(1)反应釜恒温在220℃~260℃，搅拌充分反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____，搅拌的目的是_____。

(2)向步骤(1)反应后的液、固混合物中加入适量水，进行洗涤、过滤，得到固体中间产物K4Ti3O8、Fe2O3和稀碱液，将所得稀碱液经____(填操作名称)处理后加入反应釜中循环使用。

(3)将上述固体用5%~20%稀盐酸溶解，并不断搅拌，生成中间产物TiOCl2，发生反应的化学方程式为____、____。

(4)向酸解后的溶液中加入有机溶剂TBP(磷酸三丁酯)萃取、分液，分离得到TiOCl2水溶液，实验条件控制如下图，其中___点对应条件最适宜。

(5)将TiOCl2在60℃时水解，生成TiO2·xH2O和物质X，物质X可以循环利用，其分子式为：___，该反应方程式为：____。

(6)氯化法制取TiO2：通常将钛铁矿与氯气、焦炭混合，在约900℃时反应制得TiCl4，水解得到TiO2.相比氯化法，上述流程的优点是_。

32、和是两种大气污染物，和的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)与发生如下反应：

相关的化学键键能数据如表：

由此计算_______。

(2)在温度为下，将和通入2L恒容密闭容器中发生上述反应，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。

①在，该反应的平均速率_______；

②的平衡转化率_______；

③下，该反应的平衡常数_______(用各物质平衡分压表示该平衡常数)。

(3)高温下可将还原成硫蒸气：。平衡时的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

①、、由大到小的关系是_______，判断的理由是_______。

②该反应的正、逆反应速率表达式分别为、。(、分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)Arrhenius提出了速率常数与温度的经验公式：(k化为速率常数，A为常数，e为自然对数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，E为活化能)在相同温度下，活化能越大，速率常数越_______(填“大”或“小”)，当该反应达到平衡后，升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。