山东省临沂市2025年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价。则下列说法错误的是（）

A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个

B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1︰1

C．该离子晶体化学式为A2O2

D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3︰1

2、已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下表，下列对实验的分析不正确的是

A．实验1中可能生成了HCl气体

B．根据实验1和实验2能判断还原性：

C．根据实验3能判断还原性：

D．由上述3个实验可以比较出还原性

3、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化

B.向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水： 胶体

C.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

5、已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

6、下列化学用语表示错误的是（　　）

A.HClO的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+

D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为0.3NA

B．0.2 mol Cl2溶于水后，生成的HClO分子总数为0.2NA

C．0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

D．1 mol Na与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA

8、下列有关说法正确的是（   ）

A. 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2

B. 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯

C. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

D. 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。

9、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B.C单质是氧化性最强的非金属单质

C.A的氢化物中不可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

10、元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：②＞⑧＞⑨

B．简单氢化物的稳定性：⑤＞⑧

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨＞⑧＞⑦

D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

11、金属一般具有的性质是（　　）

A.在反应中作氧化剂 B.熔、沸点都较低

C.硬度都较大 D.能导电、导热、有延展性

12、为探究外界条件对可逆反应：2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1 的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为 T1、T2 时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A.a、c 两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc

B.b、c 两点的平衡常数：Kb=Kc

C.从状态a 到状态c，NO2 气体的转化率减小

D.T1＜T2

13、在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)     ΔH＞0。温度T时，部分实验数据如表所示：

下列有关说法错误的是

A．温度T时，该反应平衡常数K=64

B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大

C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变

D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大

14、从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾

C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强

D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次

15、配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（     ）

A．铁

B．氯化钠

C．盐酸

D．氢氧化钠

16、某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是

A．一定有

B．一定有

C．不能确定是否存在

D．一定存在

17、下列各对物质中属于同分异构体的是(　　)

A． C与C

B．O2与O3

C．

D．

18、下列化学用语的书写正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.丙烯的结构简式：CH2CHCH3

C.葡萄糖的分子式：C6H12O6

D.用电子式表示氯化氢的形成过程： H × +⟶

19、下列说法中正确的是(　　)

A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大

B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低

C.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

20、下列由实验得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：

(1)红磷和白磷互称为________。

(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)

(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。

(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g•L-1。

22、下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。

②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。

③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。

（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

（3）分别写出下列反应的离子方程式:

g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应  

c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应

23、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

（1）在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是________。

（3）化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。 N、O、S中第一电离能由大到小排序为________，N4比P4的沸点________，原因为________。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如右图），常用于检验Ni2+。

①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有________

A．配位键   B．离子键 C． σ键 D． π键 E．金属键 F．氢键

②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有________。

（5）Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，则N3-的配位数为________，Cu3N 的密度为________ g·cm-3。

24、回答下列问题：

（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有___________种；

（2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为___________；

（3）某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为___________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2－甲基戊烷，则该有机物的结构简式为___________；

（4）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：___________。

25、对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率________%。平衡常数________（保留2位小数）。

(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是_________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、_________。

26、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________。

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g) ∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的。

27、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：

（1）直流电源中，M为____________极。

（2）Pt电极上生成的物质是_________，其质量为________g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶___∶____∶______。

（4）AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____，H2SO4溶液的pH______。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为______g。

28、Ⅰ．A、B、C的结构简式如图，回答下列问题：

(1)A、B两种物质类别是否相同__________ (填“是”或“否”)，A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗溴单质的物质的量之比为__________。

(2)B物质的名称__________；

(3)如何检验C中的官能团溴原子，简述实验操作：____________。

Ⅱ．丁子香酚()可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂，回答下列问题：

(4)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______________。

(5)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式__________。

①苯环上连有两个取代基       ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③含有醛基(-CHO)       ④核磁共振氢谱吸收峰最少

(6)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________(填选项字母)

a．质谱仪       b．红外光谱仪       c．元素分析仪       d．核磁共振仪

29、分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定法等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀；②溶液中同时存在Cl-和CrO时，滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀；

Ⅰ.准备标准溶液准确称取AgNO3基准物2.468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤：

a.取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.b.加入几滴5%K2CrO4溶液。

c.边不断晃动边用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力摇晃。记下达终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。

d.重复上述操作两次。三次测定数据如表。

e.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、250mL(棕色)容量瓶外还有__。

(2)滴定终点的现象是___。

(3)计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为___mL，测得c(Cl-)=___mol·L-1。

(4)下列关于实验的说法合理的是___。

A.为使终点现象更加明显，可改加1mL10%K2CrO4溶液

B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下

C.若在配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高

D.未用标准液润洗滴定管会导致测定结果偏低

E.达到滴定终点，读数时俯视液面会使测定结果偏低

30、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是

A.  B.  C.  D.

31、化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。

Ⅰ的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn为价

(1)在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。

(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：_________。

(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。

(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式：________。

为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；

①取样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；

②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；

③用分析天平称量黑色固体，其质量为。

(2)据此，乙同学计算得出的纯度为________。

在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：

④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；

⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；

⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样，总共重复进行了四次滴定实验。提示：

(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。

(4)标准液A可选用下列的________填字母序号。

a.溶液    b.溶液

c.酸性NaI溶液    d.酸性溶液

(5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。

32、已知；，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入和，在时充分反应，达平衡后的浓度为，放出热量为。

(1)达到平衡时，的转化率为_____。用、表示

(2)若在原来的容器中，只加入，时充分反应达平衡后，吸收热量，则、、之间满足何种关系：______。

(3)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，时充分反应达平衡后，放出热量，则______填“”、“”或“”。

(4)n(A2)不变，改变某条件，得到如图所示的变化规律图中T表示温度，n表示物质的量，可得出的结论正确的是_______填序号 

A．反应速率： 

B．达到平衡时的转化率大小为：  

C．