山东省德州市2025年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（  ）

A.2O3(g)=3O2(g)     △H＜0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H＞0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )   △H＜0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H＞0

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA

3、在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是（   ）

A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大

D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小

4、下列关于物质的用途及反应方程式的叙述不正确的是( )

A.印刷电路板时用FeCl3作为腐蚀液：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

B.用HF雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O

C.高炉炼铁的主要原理：CO + FeO == Fe + CO2

D.小苏打做发酵粉：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑

5、下列叙述中不正确的是 (　　)

A.摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍

B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1

C.二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1

D.摩尔质量的常用单位为g·mol－1

6、下列物质的用途错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料   B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C. 水玻璃可用作木材防火剂   D. 硅是制取水泥的原料

7、能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

8、下列化学用语正确的是

A．碘单质的化学式：I

B．硫原子的结构示意图：

C．乙醇的结构简式：C2H6O

D．CH4的结构式：

9、下列有关说法正确的是 (   )

A.某溶液中c(OH-)＞10-7 mol·L-1，该溶液一定为碱性

B.HF溶液中存在微粒有H+、F-、HF、OH-，该结论能说明HF为弱电解质

C.FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D.在H2S的溶液中通入少量SO2气体，会增大H2S在水中的电离程度

10、下列化学用语正确的是(   )

A.碳原子的轨道表示式：  B.甲基的电子式：

C.丙烷的比例模型： D.氮分子的结构式：N=N

11、在100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合物中加入1.92克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

A. 0.225mol/L   B. 0.15mol/L   C. 0.35mol/L   D. 0.45mol/L

12、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是

A. 甲为C2H5OH、X为O2   B. 甲为H2S、X为O2

C. 甲为HNO3、X为Fe   D. 甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液

13、下列实验能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应

B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯

C．装置丙检验蔗糖水解后产生葡萄糖

D．装置丁验证苯环对甲基有影响

14、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

15、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

16、汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应中NO为氧化剂，为氧化产物

B．NO和必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、和

D．转化过程的总化学方程式为

17、下列说法错误的是

A．两个原子之间最多能形成1个键

B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

C．是一种含极性键和非极性键的极性分子

D．气体单质分子中不一定有键和键

18、下列关于金属晶体的叙述正确的是（   ）

A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式

D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

19、下列叙述中不正确的是（ ）

A. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

B. 鸡蛋白可以水解得到氨基酸

C. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

20、某烃中碳和氢的质量比是24:5，该烃在标准状况下的密度为2.59g/L，其分子式为(   )

A.C2H6 B.C4H10 C.C5H10 D.C7H8

21、48g O2 在标准状况下的所占有的体积约为___________。

22、电解质溶液问题

(1)比较电离出H+能力的相对强弱：CH3COOH___________H2O(填“＞、“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明CH3COO-和OH-结合H+能力的相对强弱：___________。

(2)25℃时，0.1mol·L-1某酸的电离度为0.01%，则pH为___________。

(3)25℃时，某酸溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH是___________。

(4)已知某温度下1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，其电离常数约为___________。

(5)25C时，某一元强碱的pH为a，某一元强酸的pH为b，若将1体积的此强碱溶液与10体积的强酸溶液混合，恰好为中性，则a和b的和为___________。

23、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。

(2)画出G的原子结构示意图___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是___________；

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)；

(5)F元素氢化物的电子式是___________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________。

(6)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

24、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将   （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=   。

（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH1；

反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于   （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为   。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

25、回答下列问题：

(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是______。

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。

(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO，测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为______。

(4)实验室常用KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。

(5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_____。

②上述反应中被氧化的元素是_____(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。

③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol•L-1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。

(6)我国古代常用绿矾FeSO4•7H2O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为______。

26、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是___________(填字母)。

A．0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2

B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗

C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强

D．10mL0.1mol·L-1的HCN溶液怡好与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应

(2)在浓度均为0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是___________(填“HC2O”或“”)。

(3)现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等物质的量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L、则V1、V2、V3，由大到小的顺序为___________。

(4)将少量SO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(5)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得溶液的pH随盐酸的加入量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液怡好完全反应。

①该温度下，a、c、d三点对应溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。

②由b→c点过程中，下列各项数值保持不变的是___________(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-) B．

C．                                               D．

27、肼()是一种重要的化工原料，在工农业生产和航天领域应用广泛。回答下列问题：

(1)已知：

①g表示物质的状态为气态。

②298K时，1mol物质的相对能量如图所示：

1mol(g)与足量(g)完全反应生成(g)和(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。

(2)298K时，1mol气态分子中的化学键断裂形成气态原子吸收的能量如下表所示：

a=___________。

(3)根据(g)与(g)的反应设计肼燃料电池，其工作原理如图所示。

①下列说法正确的是___________(填序号)。

A．电池工作时，将热能转化为电能                                 B．Pt电极a的电势低于Pt电极b

C．离子导体中，向Pt电极b移动                           D．电池工作时，KOH的物质的量不变

②写出Pt电极a上的电极反应式___________。

28、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

29、为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的是____。

（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。

（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____   mol/L。

30、（1）等质量的①H2②O2③N2④CO2所含分子数最多的是___。

（2）要使NH3与CH4含有相同数目的H原子，则NH3与CH4的物质的量之比为___。

（3）在一定的条件下，56.0gM单质与1.50molCl2恰好完全反应，生成1.00molMClx，则x=___，M的摩尔质量为___。

（4）已知铵盐与碱混合加热时可生成NH3，如：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。将100mL(NH4)2SO4与NH4Cl的混合液分两等份，一份需要用0.5mol烧碱恰好把NH3赶出，另一份与0.2molBaCl2恰好反应，则原溶液中Cl-的物质的量浓度为___。

31、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

基态氮原子的轨道表示式为_____，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_____形。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是_____(填元素符号)。

②的第一电离能小于，原因是_____。

③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明的常见化合价为+2价的原因：_____。

(3)我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态原子的核外电子排布式为_____。

②比较与的半径大小关系：_____(填“＞”或“＜”)。

32、如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________；

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是___________热(填“吸”或“放”)反应。

③该反应的平衡常数K为___________(保留两位小数)。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，

④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为___________。

(2)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)并生成CO2，其三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H= -90.8kJ⋅mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H =-23.5kJ⋅mol-1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H =-41.3kJ⋅mol-1

总合成反应的热化学方程式为___________。

(3)一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。

A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

(4)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

此时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K1=1×1030；

2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) K2=2×1081；

2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92。

则常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为___________。