湖南省娄底市2025年高考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

C．禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放

D．推广使用煤炭、石油脱硫技术

2、下列属于复合材料的是（    ）

A. 木材 B. 水泥 C. 塑料 D. 玻璃钢

3、下列说法中错误的是（   ）

A.位于IA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物

B.元素周期表中ⅡA族的元素都是金属元素

C.元素周期表有7个横行，18个纵列

D.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

4、分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是(  )

A.2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑    K2CO3+H2O+CO2  2KHCO3

B.CO2+H2O  H2CO3    H2CO3  CO2+H2O

C.NH3+HCl  NH4Cl    NH4Cl  NH3+HCl

D.2NaCl2Na+Cl2↑    2Na+Cl22NaCl

5、把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6  mol•L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

A. 2.12g    B. 3.18g    C. 4.22g    D. 5.28g

6、常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9

B．10

C．11

D．12

7、常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

8、下列实验能达到目的的是(    )

A.检验固体粉末中是否含有CO

B.探究燃烧的条件

C.测定空气中氧气的含量

D.探究影响物质溶解性的条件

9、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是(　　)

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．干燥剂

10、下列说法正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质

B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质

C．铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质

11、我国科学技术成就显著。下列化学解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在恒温恒容容器中发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH>0，下列不能表明反应一定达到平衡状态的是（ ）

A.容器内c(CO2)不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，生成2molNO的同时生成1molN2

D.容器内气体的密度保持不变

13、某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是

A．4min时反应达到平衡

B．在第4min时，A的反应速率为v(A)=0.05mol/(L•min)

C．该反应的化学方程式为2A(g)B(g)

D．8min时逆反应速率大于正反应速率

14、将金属铁、铜投入溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、下列变化不属于化学变化的是

A．煤的液化

B．石油的裂解

C．乙烯燃烧

D．乙醇挥发

16、已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol•L-1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（   ）

A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

17、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（    ）

A.正极反应式为

B.负极反应式为

C.电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

18、下列说法正确的是

A.232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231

B.不同元素的原子构成分子只含有极性共价键

C.235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素

D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多

19、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

20、用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是

A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D. 0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

21、某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀。该卤代烃中所含卤素的名称是   ，判断的依据是   。

22、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________  。

(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

23、萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

24、回答下列问题

(1)25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。

(2)某二元酸在水中的电离方程式是。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知，，忽略的第二步水解，则___________。

(4)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

(5)常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

则___________，N点溶液中：___________ (填“＞”、“＜”或“=”) 。

25、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________   ____。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

26、I.磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。回答下列问题：

(1)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是_____(填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为_____。

(3)酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有_____种空间运动状态不同的电子。

II.科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。

(4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因______。

(5)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是_____，σ键和π键数目之比为_____；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点，其原因是____。

27、阅读下列材料。

人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。

回答下列问题：

(1)属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。

(2)能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。

28、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

29、一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。

②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。

③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。

回答下列问题：

(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为___________(填化学式)，装置中盛放的试剂是___________。

(2)对装置进行加热的合适方式是___________(填标号)。

(3)装置D中的错误之处是___________(写一处即可)。

(4)装置F的作用是___________(写一点即可)。

(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是________。

(6)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________。

(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2S2O3，该反应的离子方程式为___________________________。

30、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。

(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。

(4)反应的化学方程式为__________。

(5)10s之后，该反应达到________________状态。

31、钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂(含V2O5、少量Al2O3、Fe2O3)制取V2O5的工艺流程如图：

已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO黄色。回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，V2O5被还原为VO2+，该反应的离子方程式为____。

(2)“碱浸、氧化”过程中会生成VO2+，在20.00mL0.1mol·L-1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为____。

(3)“操作1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。

①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3生成(NH4)3VO4。已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO(aq)2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_____(用含m、n的代数式表示)。

②“沉钒”时加NH4Cl生成NH4VO3，沉钒率随温度的变化如图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是_____。

(4)有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如图2所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是____。

(5)测定产品中V2O5的纯度：称取2.000g产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入50.00mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O，再用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为5.00mL。已知MnO被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是____。(写出计算过程)。

32、依据物质结构与性质回答下列有关问题。

(1)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

每个晶胞中个数为_______(用x表示)，1个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为_______。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因_______.

(3)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，未成对电子数是_______。

(4)常温下为液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)图1为NiO晶胞，与距离最近的有_______个。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为_______cm(用m、表示)。