浙江省丽水市2025年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）2CO（g）ΔH＞0，下列说法正确的是

A.ΔS＜0

B.熵值越大，体系的混乱度越小

C.在高温下能自发进行

D.同一物质三态的熵值大小关系为：S(g)＜S(s)＜S(l)

2、下列不属于三大合成材料的是

A．塑料

B．陶瓷

C．合成纤维

D．合成橡胶

3、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（ ）

①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2    B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2    D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

4、当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃。为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（　　）

A.合成塑料 B.新型陶瓷 C.镁铝合金 D.不锈钢

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA

B. 光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA

C. 若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA

D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA

6、下列各项操作中最终没有沉淀生成的是(  )

①向BaC12溶液中通CO2

②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸

③向石灰水中逐渐通入CO2至过量

④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

A．①③   B．①②   C．②④ D．②③

7、下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是

A.50mL0.5mol/LKCl溶液 B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D.500mL0.5mol/LHCl溶液

8、已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是

A. 甲为C，X为O2

B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2

D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

10、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A.弱电解质：溶液的导电能力弱 B.共价化合物：含有共价键

C.离子化合物：含有离子键 D.金属晶体：能够导电

11、下列说法不正确的是(    )

A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片

C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量

12、分类思想在化学的学习和研究中有重要应用，下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是

A．Cl2

B．HCl

C．CO2

D．NaCl

13、若N60与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是

A. N60分子中只含有共价键   B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一种新型化合物   D. N60与C60互为同素异形体

14、下列说法正确的是

A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等

C．20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应

D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变

15、地球上最基本的能源是

A. 煤   B. 氢能   C. 太阳能   D. 石油

16、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

17、反应 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经2min后N的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是（ ）

A. 用 M 表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B. 在 ２ｍｉｎ 末的反应速率，用 Ｎ 表示是0.3mol/(L·min)

C. 分别用 N、P、Q 表示反应的速率，其比值是3：2：1

D. 在这2min 内， N 和P两物质浓度是逐渐减小的

18、 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是(  )

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

19、关于烷烃性质的叙述，错误的是

A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C20H42一定属于烷烃

C. 烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大

D. 烷烃都能发生取代反应

20、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述立方体的体心，且M+的空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

21、[物质结构与性质]

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为   。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为   （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为   （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为   。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为   mol。

22、A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)B的化学式为_______；

(2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式：_______；C中含有的化学键类型为_______；

(3)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是_______，与空气中的水和二氧化碳反应后具有_______作用。

23、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )。

a．v(NO2)＝2v(O2)                  b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )。

a．及时分离出NO2气体             b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                      d．选择高效的催化剂

24、请按要求填空

(1)的分子式为_______

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______

(3)的名称是_______

(4)的名称是_______

(5)的名称是_______

25、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

（3）B与C所形成化合物的电子式为____；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D

26、回答下列问题：

(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和热为_______。

(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

白磷， ①

红磷，           ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。

(5)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。

反应

已知：

I.此条件下反应中，被氧化，放出的热量。

II.①写出此条件下，反应A的热化学方程式 _______。

②断开键与断开键所需能量相差约为_______。

27、下列物质中，常温下属于晶体的是__________（填序号，下同），没有固定熔点的固体是__________。

①铝   ②氯化钾   ③氢氧化钠   ④二氧化碳 ⑤塑料   ⑥玻璃   ⑦铁矿石   ⑧硫酸 ⑨石蜡

28、氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气。(__)

29、Ⅰ.请根据以下装置回答相关问题

（1）图甲是一套进行_________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的______杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是__________________________。

该实验中存在的缺陷是未除去__________（填化学式下同）中可能混有的___________

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是______________________。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是_____________。乙醛发生银镜反应的化学方程式是______________________。

Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现__________色和___________色交替的现象。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水。他们的作用依次为__________________，________________

30、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积之比为_________原子个数之比为_________电子个数之比_________。

31、甲醚CH3OCH3具有优良的燃烧性能，被称为世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气()为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

①

②

③

(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：，该反应的 ______ ；在体积恒定的绝热密闭容器中，下列能作为该反应达到化学平衡状态的依据是_______填序号。

A.                  

B.容器内压强不随时间而变化

C.气体的密度不随时间而变化            

D.混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化

E.该反应的焓变不随时间而变化        

F.容器内体积分数不变

G.容器内温度保持不变            

H.单位时间内断裂键，同时断裂键

(2)可采用和二甲醚催化合成乙醇。

反应①：

反应②：

a.压强为时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则 _____ (填“＞”或“＜”)0

b.温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响图乙所示，在范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_______。

c.若压强为、某温度时，向恒容密闭容器中充入和只发生反应①，二甲醚的转化率为时达到平衡，则前内的平均生成速率为_______，该条件下反应①的平衡常数 _____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(用表示)。

32、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并月有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)为达到实验目的，其连接顺序a→____________。

(2)反应开始时，应先点燃________装置的酒精灯(填“A"或"B")。

(3)碱石灰的作用是__________。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后格硬质玻璃管及收集器中的物质-并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达______________。

(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色提去的原因进行探究。通过查阅资料获知：H2O2在Fe3+催化作用下可分解：SCN-可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_____；得出结论：红色褪去的原因是______。