湖南省常德市2025年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列关于反应热的说法正确的是

A．时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．所有化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量的变化一定是化学反应

3、下列说法或表示方法不正确的是（   ）

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH1= -184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol

4、下列混合物能用分液法分离的是

A.乙醇与乙酸 B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

C.苯和四氯化碳 D.汽油和柴油

5、一定温度下，体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp：a点＞b点＞c点

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化

6、下列叙述错误的是

A．非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键

B．化学键包含σ键、π键两种类型

C．π键不能单独存在，一定和σ键共存

D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固

7、据报道，科学家最近发现了一种新原子，它的原子核内有162个中子，质量数274，该元素的核电荷数为（   ）

A. 112    B. 161    C. 272    D. 433

8、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（）

A.可燃性气体的验纯

B.滴管不能交叉使用

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.实验剩余的药品不能放回原试

9、下列有关物质性质的比较，说法错误的是

A．碱性：

B．酸性：

C．金属性：

D．原子半径：

10、下列说法中正确的是

A．能层就是电子层

B．不同能层，s能级能量相同

C．s能级的能量一定比p能级的低

D．高能层的所有能级能量都比低能层能级能量高

11、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

12、下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于弱电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为：NaHSO4=Na++H++

13、下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列说法正确的是

A. pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1：10

B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

C. 0.2mol·L-1与0. lmol/L 醋酸中c(H+)之比为2：1

D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1

15、下列关于的说法正确的是

A. 该烃属于苯的同系物

B. 所有原子可能都在同一平面上

C. 最多可能有9个碳原子在同一平面

D. 可能有5个碳原子在同一直线

16、同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2

C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4

D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2

17、某芳香族化合物的分子式为C8H10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 (   )

A. 7种   B. 8种   C. 9种   D. 10种

18、已知：，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：甲和；乙 和；丙；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强p：

B.的质量m：

C.与之比k：

D.反应放出或吸收热量的数值Q：

19、25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H2SO4溶液 ② 0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液 ③ pH＝10的Na2S溶液 ④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. 1∶10∶1010∶109   B. 1∶5∶5×109∶5×108

C. 1∶20∶1010∶109   D. 1∶10∶104∶109

20、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

B.某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红棕色气体：N2O42NO2

C.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热：2FeCl3+3H2O=Fe2O3+6HCl

D.SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

21、298 K，101 KPa下，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______；

(3)反应进行至2 min，X的转化率为_______；

(4)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是_______。

A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢

B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都变为0

D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率

22、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为_______；

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为_________；

(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种；

(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的______(按反应顺序填写试剂序号)。

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．溴水 D．银氨溶液

23、接触法制硫酸的关键步骤是将催化氧化为：

(1)催化和反应时，反应机理如下：

反应I：

反应II：

①反应I的_______0(填写“＞”或“＜”或“=”)。

②_______。

(2)当和起始的物质的量分数分别为和时，在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。

①能判断该反应是否达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不变                    B.体系中

C.                      D.混合气体中的物质的量分数不变

②反应在时经过达到平衡，此时测得。之间_______。

③反应在时的_______，判断的依据是_______。

④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是_______。

24、HCl属于酸，Fe2O3和Na2O属于碱性氧化物，请写出HCl溶液与Fe2O3反应的化学方程式___。

25、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:   。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入

极(填a或b，下同)，电子从 极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 。

26、氮元素可形成丰富多彩的物质。

(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点高于O2的沸点

C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化

D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关

(2)在配合物中，微粒NH3、NH、NH2OH中不能作为配体的是___________。

(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。

(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

27、已知某溶液中只存在OH-、H＋、NH、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)

②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

④c(Cl-)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______。

(2)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH-)的关系c(H＋)_______c(OH-)。

(3)c(H＋)＞c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)此式能否成立，如果不成立，请说明理由_______。

28、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

29、某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________。

(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________；②_________________。

(3)L的作用是____________________；B的作用是_________________。

(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是____________。

30、将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：

（1）最大沉淀的质量。_______

（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______

（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______

（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____

31、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

(1)已知：

若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。

(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．和的浓度比保持不变   b．容器中压强不再变化

c．   d．气体的密度保持不变

Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)，将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va_______Vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。

(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为P1＜P2＜P3

C．M点对应的平衡常数K的值约为

D．在及512 K时，图中N点

(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。

①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。

32、一定条件下能氧化制，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：

I.

II.

(1)已知反应的能量变化如图1所示。

①当生成等物质的量的时，反应_______(填“I”或“II”)吸收的热量更多。

②生成的热化学方程式为_______。

(2)反应II不利于乙烯的生成的原因是_______。

(3)有研究表明，在催化剂作用下，反应I分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。

①决定反应I的反应速率的步骤是_______(填“第一步”或“第二步”)，原因是_______。

②第一步的化学方程式为_______。

(4)在恒容密闭的容器中充入一定量的和，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随时间的变化曲线如图3所示，则_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(5)温度为T时，向一密闭容器中通入和，一段时间后，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡，的转化率为50%，的选择性为60%，此时容器容积为，则该温度下反应I的平衡常数_______。