湖南省益阳市2025年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．简单离子的半径：Z＞W＞X＞Y

B．电负性大小：X＞W＞Z＞Y

C．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键

D．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z

2、下列说法中，错误的是

A. 将海水蒸馏可以得到淡水

B. 萃取实验中需要分液操作

C. 可以用过滤的方法分离NaCl溶液和植物油

D. 除去硝酸钾固体中的少量氯化钠可以将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

3、下列变化属于固氮的是

A．NH3→NO

B．N2 → NH3

C．NO →NO2

D．NO2→HNO3

4、科学家利用声波控制反应，通过听声诱导控制大气气体(如)在水中的溶解，从而产生时空化学模式，将溶液分离到具有不同pH值的时空域(详见下图)。下列说法错误的是

A．物质A中基团―会发生水解

B．物质B三碳环共一平面

C．反应Ⅱ是声波诱导的反应

D．控制声波可以引起反应Ⅰ、Ⅱ的来回振荡

5、已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；

②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。

下列有关说法正确的是

A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B．还原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4

C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4

D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5

6、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c ，五种元素形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A. baecd   B. edabc   C. abdce   D. ebadc

7、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：、、、

B．加入溶液无明显实验现象的溶液中：、、、

C．加入镁粉能产生的溶液中：、、、

D．滴加石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、

8、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A. 快 B. 慢   C. 相等   D. 无法判断

9、下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.晶体硅可用于制造太阳能电池

C.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D.常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜Y＜X

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y

D．K、L、M中沸点最高的是M

11、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③钠熔成闪亮的小球；④小球在水面上四处游动；⑤有“嘶嘶”的响声发出⑥反应后溶液变红；

A.①②③④ B.②③④⑤ C.③ ④ ⑥ D.② ④ ⑤ ⑥

12、下列除杂方法正确的是(   )

A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高锰酸钾溶液中，再干燥

B.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：直接蒸馏

D.除去乙醇中混有的少量苯：分液

13、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2

B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-

C．久置氯水酸性将增强

D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性

14、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．透明溶液：、、、

B．强酸性溶液：、、、

C．小苏打溶液：、、、

D．强碱性溶液：、、、。

15、下列判断中，正确的是(   )

A.升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大

B.在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

C.室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离

D.在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(OH-)

16、由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解,不可能产生的氨基酸是

A．

B．H2NCH2COOH

C．

D．

17、化学即生活。下列叙述正确的是(   )

A.Na2FeO4不仅可用于水体的杀菌消毒，还可以降低水体矿物质含量达到净水的目的

B.教化学的女老师最美，两位女老师用的口红和指甲油中各种金属氧化物所呈现的美丽颜色是焰色反应的结果

C.有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”。诗中所说的玻璃为非电解质

D.维生素C可用作食品抗氧化剂

18、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（   ）

A.   2，6-二甲基-5 -乙基庚烷

B. 3-甲基-1-丁烯

C.   2-甲基-3-丁炔

D.   1，3, 4-三甲苯

19、某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)， 下列说法不正确的是

A．步骤①③的目的是保护A中的某官能团

B．A的结构简式

C．C既能发生水解反应，又能发生银镜反应

D．E在一定条件下可以发生缩聚反应，生成高分子化合物

20、磷酸银可用于光催化降解含有机物的污水，一段时间后，溶液变为浅的棕黑色，磷酸银催化效果降低。实验室制备少量磷酸银的工艺流程如下：

已知：①；

②常温时，。

下列说法正确的是

A．银氨溶液中的平衡：

B．“析银”离子方程式：

C．“离心沉淀”所得母液中有两种溶质

D．磷酸银催化失效的原因可能是光照分解生成Ag

21、在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷(分子式为，结构简式为)。把其中一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水。把另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。由此你对正己烷的性质有什么认识________？

22、二溴丁烷与锌粉在乙醇中或与碘化钠的丙酮溶液发生消去反应，该反应在有机化工中有重要的意义．请运用物质结构的相关知识认识该反应：

(1)基态原子的电子排布式为_______________，核外共有__________个不同运动状态的电子，其最高能层中能级的原子轨道形状为_____________．

(2)原子中未成对电子数由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，的价电子排布图为_____________．

(3)上述反应涉及的四种元素，其第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)．

23、I.利用下图装置制备，并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。

(2)填写下表

(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。

II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。

(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。

24、(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：

①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力（范德华力）

下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号) 

A．硫酸氢钠溶于水__________； B．氢氧化钠溶于水__________；C．冰熔化__________________。

(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：_________________________________________。

(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是 _________ (填序号)

A．CH4 B．CS2   C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl

(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： _____________________________________。

25、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

26、实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O。

(1)配平上述反应化学方程式：______。

(2)若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为_______mol。

(3)在该反应中，如有6molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子是______mol。

(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_____。

(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_____。

27、按要求填空。

(1)下列物质中：①稀硫酸②液氯③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦BaSO4，属于电解质的是______(填序号，下同)；能直接导电的是______。

(2)请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸除去铁锈(主要成分为氧化铁)______。

②溴水与NaI溶液反应______。

③FeCl2溶液与新制氯水反应______。

(3)1.204×1024个H2SO4分子的质量为______ g，共含______个氢原子。

(4)工业废水中含有有毒的重铬酸根离子()，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)还原得Cr3+和Fe3+，再通过沉淀处理法来处理该污水。写出该过程中Fe2+还原的离子方程式______。

28、[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为   ，其中σ键和π键数目之比为 。

（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。

（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是   ，其中碳原子的杂化方式有   。

（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。

29、硫脲是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下

法一：氰氨化钙()与溶液等做原料，在约时反应制取。

法二：硫氰化铵()熔融制取硫脲。

法三：将石灰氮()和水的混合物加热至时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳。

(1)的电子式为___________。

(2)方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是___________

(3)该小组同学选择方法三进行模拟实验，将下列装置按照顺序进行连接。

①装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。

A．固体+浓硫酸               B．固体+稀硝酸                 C．固体+稀盐酸

②仪器M的名称为___________，装置A中的试剂为___________。

③装置C中反应温度控制在，温度不宜过高或过低的原因是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。

II．硫脲的分离及产品含量的测定：

(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。

已知：

样品中硫脲的质量分数为___________(用含“m，c、V”的式子表示)。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会___________(填偏高、偏低或无影响)。

30、为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

31、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909 年哈伯在实验室中首次利用氮气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ/mol 。

(1)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是_______(选填字母代号)。

A．用铁触媒加快化学反应速率

B．采用较高压强(20MPa 50MPa)

C．采用较高温度400℃~ 500℃

D．将生成的氨及时从体系中分离出来

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中 T 表示温度，n 表示H2的起始物质的量)。

①图象中T2和T1，的关系是T2_______T1 (填“＞”“＜”或“=”)。

②a、b、c、d 四点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是_______(填字母代号)。

(3)恒温下，向一个 4L 的密闭容器中充入 5.2molH2和 2molN2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数为_______，平衡时氮气的转化率为_______，反应放出的热量为_______kJ。

②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和 NH3各4mol，化学平衡将向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；

③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=kc(N2) c(NH3)-1，k 为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母)。

A.升高温度，k 值增大

B.若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态

C.将原容器中的 NH3及时分离出来可使 v 增大

D.合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大

32、碳的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)画出基态碳原子的价电子排布图____。

(2)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角____CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图所示： 是代表性的螯合剂，分子中可作为配位原子的是____(填元素符号)。EDTA可与Ni2+、Ca2+、Pb2+等离子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)]治疗铅中毒，其离子方程式为____。

(4)C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图1所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含____个σ键。

(5)X是碳的一种链状氧化物，其五聚合体结构如图2所示，则X分子的分子式为____。