湖南省常德市2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（   ）

①CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH1；

CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l） ΔH2；

②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH1；

H2(g）＋O2(g）===H2O(l） ΔH2；

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；

④CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g）   ΔH1；

CaO(s）＋H2O(l）===Ca(OH）2(s） ΔH2；

A．①②   B．②③   C．③④   D．①②③

2、催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，测得不同温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该醇解反应的

B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率

C．四点中，正最大的是C点

D．时，以物质的量分数表示的化学平衡常数

3、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （  ）

A. NH4+  NO3－  Al3+ Cl－   B. K+  SO42－  HCO3－  Na+

C. Ca2+  NO3－  CH3COO-  Na+   D. Cu2+  K+  SO42－  Na+

4、含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（ ）

A. 物质的量   B. 原子个数   C. 质量   D. 体积

5、下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

6、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）

①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部

7、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O =SO42-+4H++2Fe2+   B. 2Br-+SO42-+4H+= SO2 +Br2+2H2O

C. 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-   D. 2Fe3++ 2I-=2Fe2++I2

8、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为

A．1,1,3,3-四甲基丁烷   B．2,2,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷   D．2,2,4-三甲基-戊烷

9、有以下物质 ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②③④⑤

B．属于电解质有①②③④

C．不能导电的有③④⑥

D．属于纯净物的只有④⑤⑥

10、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（   ）

A. a+b＞c+d

B. 平衡向右移动

C. 重新达平衡时，A气体浓度增大

D. 重新达平衡时，B的体积分数减小

11、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A. 滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B. 加入铁粉，铁粉不溶解

C. 通入O2并加热，铜片继续溶解

D. 加入NaNO3固体，铜片不溶解

12、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(   )

A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和HCl

13、氮是构建海洋生命和维持海洋生物生长代谢的决定性元素，氮循环深刻影响着各种海洋生物地球化学过程。海洋氮的输入与输出过程如图所示，下列说法正确的是

A．过程①②③④⑤均属于固氮过程

B．过程④⑤均发生了氧化还原反应

C．反硝化作用的过程中，发生了氧化反应

D．中不含离子键

14、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

15、室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol• L-1

16、25℃时，有关物质的电离平衡常数如表。已知≈1.9，下列有关说法中正确的是

A．等浓度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中，结合质子能力最强的是CN-

B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO

C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小

D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L

17、下列有关说法不正确的是

A．二氧化硫具有还原性，能使溴水溶液褪色

B．浓硝酸不稳定，故浓硝酸在光照下颜色变黄

C．浓硫酸、浓硝酸与铝常温下不反应，可以用铝罐贮存

D．氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验

18、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（   ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量

B.化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1

C.各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比

D.某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大

19、下列实验操作或实验仪器的使用错误的是

A．用剩的药品均不能放回原瓶

B．用pH计测量溶液的pH

C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液

D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥

20、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A.白磷(P4)为正四面体结构，1molP4所含共价键数目为4NA

B.22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NA

C.标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA

D.18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA

21、铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（A试剂有挥发性）：

（1）操作过程中的试剂：A是______________盐酸、过滤

，B是______________；氢氧化钠、过滤

；；

（2）溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________；

（3）在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________；

（4）如果A、B试剂互换，则C02应换为____________试剂，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（写化学式）。

22、在短周期元素中，推断下列元素：

①某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素为__________，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素为__________。

②某元素的最外层电子数等于次外层电子数，则该元素为__________。

③某元素的最外层电子数与电子层数相等，则该元素为__________，最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素为__________。

④次外层电子数是最外层电子数2倍的元素__________。

⑤内层电子总数是最外层电子数2倍的元素__________。

23、(1)已知：，反应中氧化剂是___________；氧化剂与还原剂物质的量之比是___________；氧化产物是___________。

(2)由、、、、、组成的一个氧化还原反应中，其中，据此回答下列问题：

①该氧化还原反应中，被还原的元素是___________。

②请写出完整的氧化还原反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

24、填空。

(1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②KNO3，能使铜粉溶解，试分别写出发生反应的离子方程式：

①_______

②_______

(2)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是_______。

(3)将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+、+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法正确的是_______。

A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B．氧化性＞Fe3+＞

C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂。

(4)有下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯化铵受热分解。其中化学键未被破坏的是_______(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______；离子键和共价键都被破坏的是_______。

25、有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢

④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧熔融氯化钠　⑨NaOH　⑩H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

26、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

27、常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为     ，由水电离的c(H＋)=   mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线   ，a、b两点中，导电能力更强的是    。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH=     。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

28、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。

A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

29、用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：

（1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。

（2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。

30、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：

A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个

31、锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水，390℃会升华；难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：

(1)为使氯化得更充分，一般采用的措施有___________(只填一条)。

(2)“高温氯化”过程中，的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高产率降低的原因：___________。

(3)“高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：___________。

(4)“过量的NaOH稀溶液”的作用是___________；得到“溶液1”的操作名称为___________，该操作所用的玻璃仪器有___________。

(5)“溶液2”中含，写出生成该离子的离子方程式：___________。

32、钛及其化合物在科技、生物、材料领域均有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态钛原子核外s能级和p能级的电子数之比为____；钛元素处于元素周期表的____区。

(2)含钛新型正极材料KTiPO4F具有高化学电位。

①PO的立体构型为____。与PO互为等电子体的分子为____(任写一种，填化学式)。

②KTiPO4F中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

③一些氢化物的沸点如表所示：

解释表中氢化物之间沸点存在差异的原因：____。

(3)Ti(IV)在酸溶液中可形成多种离子。其中如图1所示结构的离子符号为____；[Ti(OH)2(H2O)4]2+中配位键的数目为____。

(4)CaTiO3晶体中Ca、O原子在立方晶胞中的位置如图2所示，其中Ti原子填充在O原子围成的____(填“正八面体”或“正四面体”)空隙中；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则O原子间的最近距离为____pm(用含NA、ρ的代数式表示)。