湖南省益阳市2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、为达到实验目的，下列实验设计正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI—淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

A．若a极处变红，则在Pt电极上：2I﹣—2e﹣=I2，淀粉遇碘变蓝

B．若b极处变红，在Pt电极上：4OH﹣—4e—=2H2O+O2↑，O2将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝

C．若a极处变红，在Cu电极上：开始Cu—2e﹣=Cu2+，一段时间后2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，淀粉遇碘变蓝

D．若b极处变红，在Cu极上：Cu—2e﹣=Cu2+，Cu2+显蓝色

3、下列说法正确的是

A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

4、下列说法正确的是(　　)

A. 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D. 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性

5、一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，升高温度，减小，下列说法正确的是

A．该反应的

B．升高温度，K值减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应为

6、下列方程式书写不正确的是

A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-

B．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

D．碳酸钙溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

7、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列有关化学用语错误的是

A.H2O电子式为：

B.某元素原子(R)的轨道排布式：

C.Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.钾(K)原子的原子结构示意图为：

9、在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A. 氟利昂的代用品 B. 人畜安全的高效农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

10、下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，唯一的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

11、海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮

C.反应④的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-

D.在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

12、β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是

A.分子式为(C6Hl2O6)n B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖

13、W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A. W、X、Y三种元素的原子半径依次减少

B. W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强

C. 可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂

D. Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性

14、关于乙烯的描述错误是

A．乙烯的结构简式为

B．乙烯与甲烷均能燃烧，现象相同

C．乙烯无色稍有气味、难溶于水

D．乙烯分子中所有原子都在同一平面上

15、用向上排气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl气体，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为35，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（已知：空气的平均摩尔质量为29g • mol－1，HCl完全溶于水）

A.   B.   C.   D. 无法判断

16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NA

B. 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH—总数少于2NA

C. 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NA

D. 1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA

17、下列结论正确的是（   ）

①S2-、Cl、S、F四种微粒半径逐渐减小

②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐渐增强

③S2-、Cl-、Br-、I-四种离子的还原性逐渐减小

④Cl2、S、P的氧化性逐渐减弱

⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐渐减弱

A.②④ B.③⑤ C.①④ D.②③

18、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体

B．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()缩聚制得

C．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”

D．自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应

19、已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B. ①表示2molC(s)燃烧生成2molCO(g)需要吸收221kJ的热量

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

20、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：

下列说法不正确的是

A.x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

B.g、h氧化物对应的水化物都是强酸

C.e最高价氧化物对应的水化物是强碱

D.f的氧化物是两性氧化物

21、天然斑竹资源有限，用如下方法可以制人工斑竹：经过筛选的细泥用稀硫酸调成浓浆，按你所需的花纹撒在竹子(或竹制品)上，置于微火上慢慢烘干至泥浆开始脱落，用清水洗去竹子上的泥土，在竹子上即能显示出淡棕色、深棕色的斑点或图案。请说明它的原理___________，并写出相关的化学方程式___________。

22、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

23、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)  ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

计算液体CH3OH的燃烧热为 。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式：   。

（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间

t变化曲线如图所示。则：

①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)= 。

②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为   ，化学平衡常数K= （用具体数值表示）。

③下列说法正确的是 （填编号）。

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)

D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

E．反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

（4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水­—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

24、铝及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学反应方程式为_______。

(2)某同学实验时发现Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时的速率比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快，原因是_______。

(3)饮用水中的对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，该反应的离子方程式为_______。

(4)碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸铝钠。

①碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为_______。

②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是产生阻燃性气体CO2、H2O本身及产物无毒且不可燃；_______。

③若pH过高，则对产品的影响是_______。

25、图1为课本“钠的燃烧”实验装置图。

（1）实验中观察到的黄色火焰是_____________（填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是_______________。

（2）写出钠燃烧反应的化学方程式______________________________________。

（3）若实验室发生金属钠失火事故，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_____________________________。

26、CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子。

（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是_____（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为_________________。

（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为_____，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________。

（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O。

①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni(CO)4，试推测四羰基镍的晶体类型为_____________。

②OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN—结构式为_______________。

（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为_________。

27、如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。

28、(1)已知断开或形成1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键的能量变化分别为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需放出能量__kJ。

(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如图：

①实验报告中记录合理的是___(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式___。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为__g。

29、实验室配制2500.1溶液。

(1)称取固体质量为________g。

(2)配制过程中要使用的化学仪器有__________(填字母）.

a.烧杯       b.250容量瓶       c.漏斗       d.玻璃棒       e.铁架台

(3)下列操作中，正确的是__________(填字母）。

a. b. c.

(4)以下操作中，导致所配溶液浓度会偏高还是偏低？

a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出_____________

b.定容时，俯视刻度线_____________

30、足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

31、氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别[Zn(NH3)4]2+、的形式存在，镉的金属性弱于锌。

回答下列问题：

（1）中As的化合价____________。

（2）溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式：____________________________________。

（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___________________________。

（4）“氧化除杂”中，转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，生成1mol As2O5所需H2O2的物质的量为______________。

（5）“滤渣3”除过量的锌外，主要成分为___________________。

（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64 g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为_______________。

32、钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是和。

②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。

③。

回答下列问题：

(1)基态Mn原子中未成对的电子数为___________。

(2)发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。

(3)“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。

(6)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。