湖南省郴州市2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子

2、下列相关实验不能达到预期目的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：

已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是

A．焙烧时反应的化学方程式为

B．调节pH的目的是使和完全沉淀

C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨

D．可回收利用后应用于本流程

4、常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是

A．食盐水：NH、Fe2+、NO、Br-

B．白醋：Ca2+、Na+、Br-、HCO

C．84消毒液：Ba2+、K+、I-、Cl-

D．明矾溶液：Na+、Mg2+、SO、HS-

5、洁厕灵和84消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为HCl和NaClO，已知。下列说法正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．可用氯气和氢氧化钠制备84消毒液

C．产生标准状况下2.24LX时，反应中转移0.2mol电子

D．生活中可以将两者混用，增强清洁效果

6、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g） 2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为

A. a＞b   B. a＜b   C. a=b   D. 无法确定

7、下列做法中用到物质氧化性的是

A.明矾净化水 B.臭氧消毒餐具

C.纯碱除去油污 D.食醋清洗水垢

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g环状()分子中含有S—S键的数目为

B．1mol与足量氧气充分反应，生成的分子数为

C．12g固体中含有的数目为

D．的溶液中含有的数目为

9、工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是

A．

B．

C．逆反应速率：

D．平衡常数：

10、某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是

A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－

B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子

D. 气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

11、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。

下列说法正确的是

A．与Q同族的元素形成的氢化物中，只有Q的氢化物是强酸

B．Y的氢化物可以和Q单质发生取代、加成等反应，产物均为液体

C．Q、Z、Y氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．第四周期且与X同主族元素单质投入水中剧烈反应

12、下列关于乙醇的说法正确的是

A．在浓硫酸作用下加热到140℃时生成乙烯

B．乙醇可与水以任意比例混溶，密度比水小

C．乙醇具有还原性，能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为无色

D．乙醇使细菌蛋白质发生水解反应达到消毒效果

13、下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A. Na2O2可用作供氧剂 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运

C. 水玻璃可用于木材的防火 D. 在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多

14、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(   )

①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS⑦HCl的酸性比H2S的酸性强.

A.②④⑦ B.②④ C.①③⑤ D.①②⑦

15、在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是

A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2

B.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2

C.1/2C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2

D.HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)△H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H2

16、科学家设计如下装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为溶液(已知：，F为法拉第常量，)。下列说法错误的是

A．该设计实现了电极的循环使用

B．当K和K1相连接时，溶液中的向b电极迁移

C．当K和K2相连接时，b处电极反应为：

D．理论上，每生成可有助于电池最多产生的电量

17、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是(   )

A.盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

B.滴定到终点时，俯视读数，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

18、下列关于物质用途的说法不正确的是

A．酚类化合物有毒，可用于杀菌消毒

B．乙二醇可用于配制化妆品

C．部分卤代烃可用作灭火剂

D．甲醛的水溶液可用于防腐

19、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列有关说法中正确的是（       ）

A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

21、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

22、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被还原为NO（有毒气体）。试回答下列问题：

（1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：____。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2   D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

23、下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1几种弱酸的电离常数（25℃）

表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

请回答下列问题：

（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。 

A.升高温度   B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。 

（3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算 BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

24、常温下，某水溶液X中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，只存在一种分子。根据题意回答下列问题：

(1)常温下，若X为20 mL1 mol·L-1Na2A溶液，则溶液X的pH_______(填“＞”“＝”或“＜”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向该溶液中加入10 mL1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_______mol·L-1[已知Ksp(BaA)=1.8×10-10]。

(2)若有三种溶液：①0.01 mol·L-1 H2A溶液、②0.01 mol·L-1 NaHA溶液、③0.02 mol·L-1盐酸与0.04 mol·L-1 Na2A溶液等体积混合，则三种溶液中c(A2-)最大的是_______(填序号，下同)；pH由小到大的顺序为_______。

25、已知下列反应：

i.                                                

ii.                                  

iii.              

回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为___________。

(2)根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。

(3)工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应：

i：

ii：                    

①反应的的___________；

②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为___________kJ(用含x、y的式子表示)。

26、Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：

(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

27、结构决定性质，不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。

(1)某乙烯的含5个碳原子的同系物，不同的结构(包括顺反异构)共有______种。

(2)某烯烃的结构简式如图，其系统命名为______。该分子中有______个sp2杂化碳原子，______个sp3－sp3σ键。

(3)环辛四烯()中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯　　(单选)。

A．与乙苯互为同分异构体

B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种

C．邻二氯代物只有1种

D．化学键b的键长为1.33×10-10m

28、将下列物质进行分类：①H与H②O2与O3③乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3与⑤C60与C70

（1）互为同位素的是______（填编号，下同）；

（2）互为同素异形体的是______

（3）互为同分异构体的是______

（4）属于同一种物质的是________

29、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

［装置分析］

(1)装置①中反应的离子方程式是___________。

(2)装置①中的玻璃仪器是___________、___________，装置②中的试剂是___________(填序号)。

a．饱和NaHCO3溶液        b．饱和Na2CO3溶液        c．浓硫酸

(3)装置③中的试剂是___________。

［进行实验］

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(4)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________，___________。

［实验反思］

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。

(6)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，___________。

30、下列四个反应

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作还原剂的是___(填序号)，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂__(填序号)。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。反应中氧化剂是__，生成1.25mol氧化产物共转移电子__mol。写出该反应的离子方程式___。

31、以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

(1) “氧化”时发生反应的离子方程式为_____。

(2) “合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为______。

不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如下图所示。

为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是________(填字母)。

A. 充分搅拌反应液

B. 控制反应在60 ℃左右进行

C. 将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中

D. 将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

(3) “滤渣”的主要成分为______(填化学式)。

(4) 向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K2FeO4)______c(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“＝”)；此时母液中的阴离子除和OH-外，一定还含有____。

32、工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。

I.电解法制氢：甲醇电解可制得，其原理如图所示。

(1)阳极的电极反应式为_______。

II.催化重整法制氢

(2)已知：

反应1：       

反应2：       

则反应3：       _______

(3)以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。[]

①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。

②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。

(4)铜基催化剂()能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。

①甲醇中混有少量的甲硫醇()，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______。

②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是_______。

(5)在Pt-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。

根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式并描述步骤2的反应机理_______。