湖南省湘潭市2025年高考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有(  )

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

2、下列有关说法正确的是

①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子

③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性

⑤金属氧化物一定是碱性氧化物

⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构

A．①②

B．②③④

C．①②⑥

D．②③⑤

3、下列化学生活常识说法正确的是

A．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应

B．小苏打可用于制漂白粉

C．胃酸过多引起的胃溃疡病人可以服用医用NaHCO3

D．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠

4、下列关于反应：XeF4＋2CH3－CH＝CH2→2CH3CH2CHF2＋Xe 说法正确的是

A．该反应不属于氧化还原反应

B．CH3－CH＝CH2发生氧化反应

C．该反应属于加成反应

D．Xe是氧化产物

5、卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是（   ）

A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅

B.卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大

C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

6、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲能量变化曲线，可推知该反应是放热反应，故反应不需要加热或点燃

B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢

C．图丙表示KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线，可推知40℃时KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数

D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl-浓度增大

7、从海水中提镁，正确的方法是（   ）

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水Mg(OH)2溶液MgCl2 Mg

C.海水Mg(OH)2MgO Mg

D.海水Mg(OH)2溶液MgCl2溶液 MgCl2 Mg

8、下列离子方程式书写正确的是

A.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

B.FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－

9、2023年1月14日，电视剧《狂飙》首播，一经播出，便掀起了人们对反黑、反贪的热烈讨论。除此之外，《狂飙》中也有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列关于有机物的叙述不正确的是

A. 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B. 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C. 用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

D. 钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈

11、下列叙述错误的是

A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

12、下列溶液中的Cl-与20mL1.0mol•L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

A.1mL0.5mol•L-1CuCl2溶液 B.5mL0.4mol•L-1FeCl3溶液

C.10mL2.0mol•L-1KCl溶液 D.10mL1.0mol•L-1MgCl2溶液

13、下列说法正确的是

A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D．用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

14、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．该化学反应的过程是吸热的

B．反应物分子能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是放热的

D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

15、选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是

A. CaCl2 B. H2SO4 C. 盐酸 D. AgNO3

16、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是（　　）

A. 在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B. Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. 操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶

D. 操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71

17、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列应用与盐类水解无关的是

A. 纯碱溶液可去除油污

B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D. 一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色

19、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A. NaCl固体（I2）：充分加热

B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤

C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤

D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥

20、产于我国福建的中华瑰宝一寿山石M4[N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（ ）

A.离子半径M<Y B.N的最高价氧化物是酸性氧化物

C.含M的一种盐常用于杀菌消毒 D.X和Y形成的化合物可能含有非极性共价键

21、按要求完成下列问题：

(1)铁红化学式_______。

(2)热稳定性：CH4_______NH3。

(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。

22、明矾是一种复盐。回答下列问题：

（1）明矾溶于水时的电离方程式是__。

（2）明矾常用作净水剂的原因是__。

（3）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是__，反应的离子方程式是__。

23、现有下列十种物质，请根据要求填空：

①Al ②食盐水 ③液氧  ④Cu(OH)2 ⑤K2CO3   ⑥NH4Cl ⑦HNO3 ⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl ⑩NH3·H2O

（1）按组成进行分类，属于混合物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 ；（请用序号作答）

（2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是   ；

（3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于 （填物质类别）。

24、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原   B.维生素C是还原剂  

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

A.分别溶于水看溶解情况

B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别

C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。

a.Cl2 b.Fe   c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，_____，若有1molFeSO4反应，则反应中转移____mol电子。

25、请按要求写出下列方程式。

(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(2)工业生产漂白粉的化学方程式_______。

(3)Fe3O4与稀HNO3(具有强氧化性)溶液反应的离子方程式_______。

(4)氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式_______。

26、向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____  ___   ____

（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式①       ；②     ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 。

（3）通过计算分析可知：

B溶液中NaOH物质的量浓度为   mol/L；

A溶液中FeCl3物质的量浓度为 mol/L。

27、苯能萃取碘水中的碘，原因是   ，现象是 。

28、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是__________。

（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。

a．氨水     b．硫酸铜     c．氢氧化铜     d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。

（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。

（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。

29、在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装_________，其作用是___________________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是__________________________________。

（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。

A．0℃～50℃   B．0℃～100℃ C．0℃～200℃

D．50℃～100℃ E. 0℃～360℃  

（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。

30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA

(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。

31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。

②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为___________。

(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是 ___________(填字 母)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3氧化成ClO2

c．稀释ClO2，以防分解爆炸

(3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作______(填 “氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因___________。

(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 ___________、 ___________， 过滤， 洗涤，干燥。

(5)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为： NaClO2+4KI+2H2SO4 = 2H2O+2I2+ NaCl+ 2K2SO4)

步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00 mL。(反应方程式为： I2+2Na2S2O3 = 2NaI+ Na2S4O6)

计算该NaClO2产品的纯度(写出计算过程)_______。

32、工业上可利用一种良好的有机溶剂 A 制备有广泛用途的内酯 F 和高分子化合物 PC。

已知：①有机物 A 核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

②(R1，R2，R3代表烃基)。

请回答下列问题：

(1)A 的化学名称为_______。

(2)B 分子的 VSEPR 模型为 ________。

(3)已知 D 为乙酸乙酯，则 C+D→E 的反应类型为_______。

(4)F 分子内含有六元环，其结构简式是_______。

(5)有机物 J 是 C 的同分异构体，符合下列条件的 J 有___种(不考虑立体异构)。

a．能与新制Cu(OH)2 反应                                   b．不含醚键

(6)以物质A、苯甲醇为原料选用必要的无机试剂合成，其合成路线_______。