陕西省榆林市2025年高考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是

A．每个中心离子的配位数为4，孤对电子全部由N原子提供

B．图示结构中的氯元素为Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键

C．配合物中的N原子的杂化方式是sp2、sp3

D．图示结构中所有微粒共平面

2、下列实验，立即有气体产生逸出的是

A．

B．

C．

D．

3、已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是(   )

A.达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ

D.0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

4、下列说法正确的是

A. 1 mol任何气体的体积都是22.4 L

B. 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L

C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L

D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

5、在10%稀碱溶液催化下，醛分子间能发生如下反应：RCHO+R'CH2CHO。苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

A．

B．

C．

D．

6、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。由C2H4(乙烯)合成C4H8O2(乙酸乙酯)的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（    ）

A.HCOOH B.H2O和CO2 C.O2和H2O D.O2

7、下列实验操作或装置正确的是

A．用甲装置分离乙醇和水的混合物

B．用乙装置测量氯化氢气体的体积

C．用丙装置进行氢氧化钠溶液滴定盐酸实验

D．用丁装置验证铁发生吸氧腐蚀

8、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为NA

C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

9、俄罗斯科学家用含20个质子的钙(20Ca)的一种原子轰击含95个质子的镅原子(95Am)，4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。说法不正确的是

A．Am的质子数和中子数的差是53

B．113号、115号元素分别位于第IIIA族、VA族均为金属元素

C．Ca、Ca是钙元素的两种不同的核素，互称同位素

D．113号元素的原子半径比115号元素的小

10、已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是  （ ）

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

B.每生成1molCl2时转移2mol e-

C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性

D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

11、利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是

A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应

B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

C．氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率

D．整个过程中NaClO3可以循环使用

12、有机物分子中原子(或原子团)之间会产生的相互影响。下列比较能说明此观点的是(    )

A.比较甲苯和苯发生硝化产物的结构

B.比较乙烯和苯与H2加成反应条件

C.比较乙烯和乙烷可发生的反应类型的异同

D.比较乙醇和乙二醇和Na反应生成H2的量

13、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法不正确的是（   ）

A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

D.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

14、25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（   ）

A．2.0   B．12.3   C．1.7   D．12.0

15、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D. 过程①的提纯是物理过程

16、下列实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关元素锶（38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是

A. 其氯化物是离子化合物

B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱

C. 它比Ca更易置换水中的氢

D. 它的碳酸盐难溶于水

18、下列叙述错误的是

A．晶体熔点的高低：＞

B．硬度的大小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点的高低：Na ＞ Mg＞ Al

D．酸性：HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4

19、用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图[如A2-分布分数：]。下列说法不正确的是

A．第一次突变，可选酚酞作指示剂

B．c点：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

C．H2A的Ka1为10-10.25

D．c(Na2A)=0.1000mol·L-1

20、以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是

A．第1步反应可表示为+CO2→

B．第2步反应产物为离子化合物

C．第4步反应中断开化学键只有C-N键和H-H键

D．该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O

21、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。

（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______（用化学式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______（填离子符号）。

（4）下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。（填序号）

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

（5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，请你从化合价的角度给出一个理由_______。

22、在10mL pH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______ ；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为________ ；若加水稀释到10000L时，溶液pH________

23、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

(1)①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是___________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是___________。

A．升温

B．增大CO2浓度

C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线___________。

24、已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____________。

（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。

25、铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将氧化成，自身还原为+2价。在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。

已知：。

请计算：

(1)若用表示A点的化学组成，则_______。

(2)取71.7g ，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g。求剩余固体中氧元素的质量_______。(写出计算过程)

26、用序号按要求回答问题：

下列物质：①N2②CO2③NH3④氩气⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

(1)只含非极性键的是______。

(2)含有极性键和非极性键的是______。

(3)含有极性键的离子化合物是______。

(4)不含离子键和共价键的是______。

27、有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。

28、在下列反应中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

29、回答下列问题

(1)绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①             

②

③             

④

该方案的相关叙述正确的是_______

A．该实验的目的是制取HBr

B．该过程的副产品是Hg

C．该过程得到的气体只有H2

D．该过程的本质是水的分解

(2)原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是_______

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示：

试剂②为_______(填写化学式)电解熔融MgCl2得到单质镁的方程式_______。

30、Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。

(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

31、以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11，Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）

(1)滤渣1中，含铁元素的物质主要是_______（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中_______含量减少。

(2)滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有_________（填离子符号）。

(3)取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为____________（填化学式）。

② “沉锰”前溶液中c(Mn2+) =___________mol·L−1（列出表达式）。

(4)其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越___（填“高”或“低”），简述原因_______。

② 若溶液中c(Mn2+) =1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2+) =_________mol·L−1·min−1。

32、制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________

(2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出步骤①生成四羟基合锌酸钠的离子方程式___________________________

(3)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)

A.Ksp［Zn(OH)2］B.Ksp［Fe(OH)3］C.Ksp［Zn(OH)2］和Ksp［Fe(OH)3］

(4)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol

②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式_____________________

(5)若常温下Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=4.0×10-38，H2O的离子积常数为Kw=10-14，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。