河南省平顶山市2025年高考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA，下列说法正确的是（ ）

A.任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2 NA个原子

B.标准状况下，1.12L H2和O2混合气体中含0.1NA个原子

C.常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NA

D.标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3 NA

2、设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.物质的量是一个物理量，它的单位是个

B.常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA

C.1 mol 水的质量是18 g

D.MgCl2的摩尔质量为95

3、下列化合物中，既不能与NaOH溶液发生反应，又不能与溴的CCl4溶液反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（   ）

A.丙烷 B.乙醇 C.盐酸 D.乙烯

4、下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是

A. SO2   B. NH3   C. Cl2   D. NaClO

5、已知时二元酸的。下列说法正确的是

A．在等浓度的溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液

C．向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为

D．由题干数据可以判断的水解程度强于电离程度，因此溶液显碱性

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同主族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，W、X、Y、Z最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X能形成含有非极性键的化合物

C．简单气态氢化物的稳定性：W＜Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

7、我国第一艘国产航母“山东舰”上使用了钛合金。钛的一种核素为盟，其中22是表示

A．中子数

B．质子数

C．质量数

D．相对原子质量

8、有共价键的离子化合物是（   ）

A.SiO2 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.H2O2

9、我国神舟十三号载人飞船中，宇航员要呼出，为使返回舱内浓度降低，同时保持舱内含量相对稳定，要在返回舱内放入过氧化钠，其反应为：。下列有关说法正确的是

A．钠元素位于周期表中第二周期第ⅣA族

B．的结构示意图：

C．的结构式为

D．的电子式为

10、以下比较中正确的是

A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+

B．金属性：Li＞Na＞K＞Rb

C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si

11、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量.试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是(　　)

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高

D．石墨转化为金刚石是物理变化

12、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是（       ）

A．陶瓷、水泥

B．水玻璃、玻璃钢

C．单晶硅、光导纤维

D．石膏、石英玻璃

13、下列物质属于电解质的是

A．KOH溶液

B．冰醋酸

C．Fe

D．C2H6

14、下列说法不正确的是

①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

15、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是

A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生对人体有害的物质

D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

16、一种从植物中提取的天然化合物M可用于生产香水，其结构简式如图所示，下列物质中与该化合物不能发生反应的是

A. 酸性高锰酸钾溶液    B. 溴的四氯化碳溶液

C. 丙酸    D. 氢氧化钠溶液

17、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　 　)

A.它的最外层电子数为4 B.它的最高价氧化物对应水化物是强酸

C.它具有+2、+4价 D.它的金属性比铅强

18、下列说法正确的是(   )

A. 丙烷没有同分异构体

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种

C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种

D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物

19、下列有机反应方程式书写正确的是

A. 乙烯与溴的加成：CH2==CH2＋Br2CH3CHBr2

B. 乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

C. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O

D. 苯的硝化：

20、A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是(　　)

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的金属性比B的金属性强

D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

21、碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和   ；

（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是   ；

【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在A 中进行加热．

（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；

（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g．

（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；   （填“合理”“不合理”），理由是 ．

22、用下图中的实验装置制取乙炔。

(1)图中，A管的作用是_______，制取乙炔的化学方程式是_______。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_______。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔发生了_______反应。

(4)乙炔燃烧时的实验现象是_______。

23、（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

24、人体健康与食品、药物等关系密切，请按要求回答下列问题：

（1）我们每天都要食用大量的豆制品，食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________，大豆中同时还含有一定量的油脂，油脂可以由高级脂肪酸和__________反应生成。小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为________  （填写一种即可）

（2）食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有一定的毒性。亚硝酸钠属于____（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。

（3）乙酰水杨酸（）俗称阿司匹林，常用于镇热解痛。它能与氢氧化钠发生化学反应，制得疗效更好的可溶性阿司匹林，请写出该反应的化学方程式：__________

25、指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

26、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下100mLCO2时，白色固体的成分为_______(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)：n(K2CO2)=_________。

(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为__________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为_________(保留三位有效数字)%。

27、(1)从A．甲烷  B．乙酸  C．乙醇  D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：

①E物质的结构简式为____________，A⟶B的化学方程式为____________。

②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。

28、氮的价类二维图:价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：

(1)X 的化学式为_______。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，原因是_______。

(3)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______，工业合成氨的化学方程式为_______。

②检验铵态氮肥中NH的实验方案是_______。

(4)细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。

上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A. N2转化为铵态氮 B.硝化过程   C.反硝化过程

(5)将 12.8 g Cu 投入 50 mL 某浓度的浓硝酸中，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO2和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为_______ ，相同条件下，NO 和 NO2的体积比_______，要想使溶液中的 Cu2+完全沉淀，至少需要滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液_______。

29、H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

(1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。

(2)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

(3)设计实验装置，完成如图所示的装置示意图___________。

(4)参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)___________。

30、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？__________产生的CO2气体体积（标况）是多少？____________

31、利用石灰石可吸收烟气中的H2S，其相关反应如下：

反应i：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

反应ii：CaO(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)

反应iii：CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s)

请回答下列问题：

(1)基态硫原子价电子排布式为___________，其核外电子有___________种空间运动状态。

(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，焰色属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱；元素S、Ca、O中，第一电离能最大的是___________(填元素符号)。

(3)H2S和PH3分子的价层电子对数为___________，PH3分子中的H-P-H键角大于H2S中的H-S-H键角，请从价层电子互斥理论解释其原因是___________。

(4)晶体CaCO3中含有的化学键有___________(填字母)。

a．σ键b．π键c．离子键d．非极性键

(5)CaCO3、MgCO3热分解温度更高的是___________原因是___________。

(6)方解石的成分为CaCO3，其晶胞结构如图所示，晶胞参数：高为cnm，晶胞底面为平行四边形，边长为anm。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该方解石的密度为___________g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。

32、回答下列问题：

(1)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

①_______0(填“＞”“=”或“＜”)。

②途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：反应热()_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)实验室利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

步骤二：用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

步骤三：将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

①碎泡沫塑料的作用是_______。

②将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。

③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。

④该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_______。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用量筒量取盐酸时仰视读数

C.分多次将溶液倒入小烧杯中

D.用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度