浙江省丽水市2025年高考真题（2）化学试卷-有答案

1、设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是(   )

A.23g金属钠在空气中被完全氧化转移电子2NA

B.1L 1mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子总数目为4NA

C.标况下，22.4L H2O所含电子数10NA

D.16.8g Fe与足量水蒸汽完全反应时，失去电子数目为0.8NA

2、欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列结论正确的是（       ）

A．沉淀a为AgCl

B．沉淀b为BaCO3

C．气体中含SO2

D．气体中不含HCl

3、钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是

A．银白色固体

B．密度比水大

C．能与水剧烈反应

D．可保存在煤油中

4、在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 (　　)

A.c(SO3)=0.4 mol·L-1 B.c(O2)= 0.2 mol·L-1

C.c(SO2)=0.25 mol·L-1 D.c(SO2) =0.18 mol·L-1, c(SO3) = 0.24 mol·L-1

5、下列关于实验仪器的使用说法错误的是( )

A.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水

B.在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度

C.烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热

D.使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低

6、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C. 乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧生成3molH2O

D. 光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

7、某有机物的结构简式为，其名称正确的是（  ）

A. 5-乙基-2-己烯   B. 3-甲基庚烯   C. 3-甲基-5-庚烯   D. 5-甲基-2-庚烯

8、二氧化碳可制备乙烯，反应为：。下列说法正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：

B．乙烯的结构简式：

C．的电子式为

D．中含有非极性共价键

9、我国商代就有许多化学人工制品，古代有关铅品的制备线路如图所示。有关说法错误的是

A．黑锡属于化学人工制品

B．铅白霜为白色固体

C．铅粉色白，难溶于水

D．铅丹，由黑锡还原而成

10、已知某有机化合物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重，碱石灰增重，该有机化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

11、下图为反应Br＋H2→HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(  )

A. 此反应一定要加热后才能发生

B. 反应物总能量低于生成物总能量

C. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

12、下列实验操作不当的是

A.用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂

B.进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色

C.蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热

D.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色

13、实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为，则下列各组离子能满足上述条件的是(    )

A.、、、、 B.、、、

C.、、、、 D.、、、、

14、现利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点较高(118℃)，且能形成二聚物，其反应为： ΔH＜0，为尽量使其接近真实值，测定时应采用的条件是（　　）

A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压

15、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．火药使用

B．粮食酿酒

C．指南针定方向

D．铁的冶炼

16、已 知反 应 ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）

A.ClO>BrO>IO>Cl2 B.BrO>Cl2>ClO>IO

C.Cl2>BrO>ClO>IO D.BrO>ClO>Cl2>IO

17、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(   )

A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B.用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性

C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

D.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

18、CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物有几种

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种

19、现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是

A．固体粉末中一定不含KOH

B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3

C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠

D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液

20、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

21、原电池是化学电源的雏形。

(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。

(2)相应原电池的总反应方程式为_______。

(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O

②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O

22、A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地壳中含量第二多的元素,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____,碱性最强的是____。 

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。 

（3）E元素原子的核电荷数是____, ,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在____区。 

（4）写出D元素原子构成单质的电子式___,该分子中有__个σ键,___个π键。

23、阅读下列材料，回答下列问题：

(1)汽车尾气是城市的污染源之一，其主要成分为NO、CO、SO2等，在汽车的排气管上装一个催化转化器，它能使CO与NO均转化为可参与大气生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_______，反应中氧化剂为_______(填化学式)。

(2)排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的作用下形成酸雾，随雨水降落，形成硫酸性酸雨，写出其反应的化学方程式：_______、_______。工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为CaCO3吸收SO2，同时与空气作用生成石膏(CaSO4)，写出此过程中总反应的化学方程式：_______。

(3)研究氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，下列关于氮的循环的描述中不正确的是_____(填标号)。

A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气的过程是物理变化

B.化石燃料的燃烧通常不释放氮氧化物

C.植物秸秆的燃烧会释放氮氧化物，参与了自然界中的氮循环

(4)通常市售浓硝酸的质量分数为70%，密度为1.42g·cm-3，则c(HNO3)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1，实验室长期保存浓硝酸的做法是_______。

24、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，还原产物是______；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是____ mol，消耗Al的物质的量是_______mol。

25、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的    。

②平衡常数K 随温度变化的关系是     。

③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是       。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是     ，判断依据是       。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在       侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是       。

26、某温度时，在一个容积为1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据回答：

(1)该反应的化学方程式为____，

(2)反应开始至4 min末，用气体Y表示反应的平均速率为_____。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①容器内反应达到平衡时的压强与起始时的压强之比为_____；

②若此时将容器的体积缩小，达到平衡时，容器内温度降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若上述反应在4 min后的t1～t5内反应速率与反应时间的关系如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列判断错误的是_______(填序号)。

A．t1时可能是升高了容器内的温度 B．t2时Y的转化率大于t1时Y的转化率

C．t3时可能加入了适量的X或Y D．t4时正反应的速率小于t2时正反应的速率

27、铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题：

(1)上述三个装置中能实现题给反应的是_____(填装置序号)。

(2)①原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是_____。

②原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为_____。

③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向______(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加_____g。

(3)实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正确的是_____(填标号)。

A．氧化还原反应都能设计为原电池

B．凡是有盐桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性

C．在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关

D．上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响

28、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s)   ΔH=-1638kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为____。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。

则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=___。

(4)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1molCO所需热量为___。

29、某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究。

Ⅰ.甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

(1)能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_______。

(2)如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间(用表示)的取值范围：_______。

(3)该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过_______来衡量该反应的快慢。

Ⅱ.乙同学在稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下(累计值)：

(4)由上述数据可知，_______min时(用0~1、1~2、2~3、3~4、4~5等作答)反应速率最大，从化学反应原理角度解释其原因是_______。

Ⅲ.丙同学探究加入的体积对生成速率的影响。实验中温度一定，粒过量且颗粒大小相同，饱和用量，保持溶液总体积为，记录获得相同体积的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。

(5)由图可知：a、c两点对应的氢气生成速率_______(填“相等”或“不相等”)。

(6)你认为出现bd段变化趋势的原因可能是_______。

30、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为2.24L，试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________

(2)参加反应的HCl的物质的量___________

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量____________

31、铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有___________(写一条)。

(2)完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、H+及___________，滤渣Ⅱ成分为___________(填化学式)。

(3)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式___________；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为___________﹔选择___________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。

(4)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式___________；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol•L-1，溶液中c(Cd2+)=___________mol•L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(5)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为___________。

32、根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。

(1)①已知：(石墨)   

这两个反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)

②以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是_______。

(2)利用生产甲醇：   。往密闭容器中充入和，在一定条件下反应，和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。

②达到平衡后，改变下列条件，能使化学平衡向正反应方向移动的是_______(填标号)。

A．升高温度                              B．再充入一定量的               C．减小压强

(3)醋酸是常见的酸。

①往溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性_______(填“增强”或“减弱”)。

②电离的方程式为_______。