河南省驻马店市2025年高考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（   ）

A．CaCO3 B.SO3 C．CuO   D．KMnO4+

2、下列说法正确的个数有 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 原子半径大小: Na > S > O   B. 气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH   D. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－

4、下列说法中，正确说法的是

①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定 都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

⑥含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑦由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．①②⑤

B．①③⑤

C．①④⑤

D．①⑥⑦

5、无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A.第三列所含元素最多

B.从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C.从上到下第一列元素单质密度逐渐增大，而第17列元素单质密度逐渐减小

D.第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

6、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业， 某学习小组设计甲、乙两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是

A．浓硫酸能加快酯化反应速率

B．装置乙中的球形干燥管能防止倒吸

C．振荡a、b 两试管发现油状液体层变薄 ，主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯

7、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

8、纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯喊溶液从海水中提取溴，氯气置换海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：

反应1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；

反应2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐。

下列说法正确的是

A．反应1中氧化剂、还原剂的质量之比为1：5

B．标准状况下，22.4L溴单质含2mol溴原子

C．反应3中的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3

D．反应1中Br2的作用类似于反应3中的Cl2

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键

B．1 mol NaH与足量水反应时转移的电子数为NA

C．室温下1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.02 NA

D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数为0.6NA

10、工业上大规模获得乙烯的方法是

A. 石油分馏   B. 从天然气中分离   C. 煤炭干馏   D. 石油裂解

11、某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是

A．液体X可能是液化的NO2或N2O4，

B．在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。

C．气体Y可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NO

D．停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

12、下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

13、接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径。新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为氢氧化铝、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氯化钠。下列对相关物质说法错误的是

A．灭活病毒中含有高分子化合物

B．氢氧化铝胶体具有吸附性

C．氯化钠饱和溶液可作生理盐水

D．磷酸氢二钠和磷酸二氢钠均溶于水

14、某无色溶液只可能溶有NH4+、K+、A13+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子，为分析其组成，现进行如下实验：

①取10 mL 该溶液，滴加足量酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤得到0.03 mol 白色沉淀甲

②向上述反应后的滤液中，加入AgNO3溶液未见沉淀产生

③另取10 mL该溶液，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH 的物质的量为0.03 mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，产生的气体丙在标准状况下为0.224 L (假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解

下列推断正确的是

A．肯定有Na+、Mg2+、A13+、Cl-

B．肯定有A13+、SO42- 、NH4+

C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定没有K+、NH4+、Cl-

15、下列微粒中中心原子的价层电子对数正确的是(用“·”标记的原子为中心原子)

A．CH4  4

B．CO2  1

C．BF3  2

D．SO3 2

16、pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④   B．②③   C．①③ D．②④

17、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是

A.酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

18、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是

A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B．400℃时，若B的平衡浓度为0.5 mol•L-1，则该反应的平衡常数K=2

C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成n molB的同时消耗 2n molC 时，反应达到平衡状态

20、下列有关化学用语表示正确的是

A. 四氯化碳分子的球棍模型:   B. 氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－

C. 氯化铵的电子式：   D. 含78 个中子的碘原子:

21、如图所示，在用石墨作电极的电解池中，加入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，经洗涤、干燥、称量，发现电极质量增加1.6g。请回答下列问题：

(1)写出B电极的电极反应式：_______。

(2)写出电解时总反应的离子方程式：_________。

(3)要使电解后的溶液恢复到电解前的状态，则可加入______，其质量为_____。(假设电解前后溶液的体积不变)

22、

由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中。当动植物尸体发生腐败时，往往会

产生一种含氮的氢化物，其电子式为___________。

23、下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度     B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体        D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。

24、A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：

（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；

（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）

（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。

25、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。

A.氧化还原反应   B.复分解反应 C.置换反应

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______。

(5)废气中的SO2对环境的危害有_______(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mg•m-3.硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气SO2含量为amg•m-3(a＞100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol•L﹣1氨水_______L(用含a、b的代数式表示)。

26、按要求完成下列各题。

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。

(3)基态核外电子排布式为___________。

(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A．B．

C．D．

27、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中 a：b=________。

（2）t 1到t 2时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________mol·L-1· min-1。

（3）图中哪一时刻反应已经达到限度（____）

A．t1   B．t2   C．t3

（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（____）

A．升高温度

B．容器体积固定不变时，充入He

C．容器体积固定不变时，充入气体N

D．容器内气体压强不变时，充入Ar

E．容器体积增大为原来的2倍

（5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（____）

A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2

B.容器内气体的压强不再变化

C. N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1

D.容器内气体的质量不再变化

E.N的物质的量浓度不再改变

F.容器内气体的颜色不再改变

G.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

H.容器内气体的密度不再变化

28、现有下列八种物质：①铝  ②溶液  ③蔗糖固体  ④稀硫酸  ⑤熔融的  ⑥饱和溶液  ⑦  ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系

(1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。

(2)上述物质能导电且属于电解质的有_________(填序号)。

(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________(填字母代号)。

A.浓溶液   B.浓溶液   C.冷水   D.沸水

(4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：______________________。

(5)⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。

(6)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。

29、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)仪器a中盛有KMnO4，仪器b中盛有浓盐酸。实验时a中的现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。

(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是_______。

(3)①仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器e是洗气瓶，e中盛装的试剂是_______。

②仪器d中的反应温度为40~60℃，仪器d的加热方式最好采用_______。(填加热方式)

(4)仪器c的作用是_______；d中发生反应的化学方程式是_______。

(5)该方法制备的氯苯中含有杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，最后蒸馏得到纯净的氯苯。

①碱洗前先进行水洗的目的是_______。

②加入7.8g苯经充分反应后制得7.65g氯苯，则该实验中氯苯的产率为_______。

30、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml, 则该气体的相对分子质量是多少？

31、铊广泛用于高能物理、超导材料等领域，冶炼酸性废水中铊离子()浓度仍较高，还同时含有、、等离子，需要处理回收金属元素达标后排放，处理工艺流程如图所示：

已知：①部分金属离子的沉淀pH范围如表所示：

②化合物与碱金属化合物类似，易溶于水，易被氧化为。

回答下列问题：

(1)“中和”加入石灰调节pH为9.0，则滤渣1的主要成分除了外还有___________(填化学式)。

(2)“氧化”步骤加入不同氧化剂时铊的去除率如图所示，则氧化剂及其投加量应选择_______；写出选用次氯酸钠作氧化剂时发生反应的离子方程式：___________。

(3)①复合纳米吸附剂是以树脂基质为原料，经纳米改性后填充纳米水合二氧化锰粒子形成，其比表面积与平均孔径值如下表所示，根据表中数据分析复合纳米吸收剂相比于树脂基质具有良好吸附效果的原因：___________。

②废水中吸附过程可以用以下方程式表示，若要利用吸附原理使吸附剂再生，需要进行的操作为___________。

(4)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d=___________nm(用含、NA的代数式表示)。

(5)科学家为了获得高质量的半导体材料，合成了一种稀散元素铊配合物：三(3，5-二甲基-1-吡唑)甲烷-铊(I)配合物，其结构简式如图所示，铊(Tl)属于第六周期硼族元素，则基态的价电子排布图为___________；配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

32、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。

(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。

(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。

(5)下列物质中：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2  ⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)

(6)晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)

(7)含有配位键的是________(填序号)

(8)非极性分子有________(填序号)