青海省玉树藏族自治州2025年高考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、以下物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④乙炔　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧

2、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

A．硝酸钾    B．高锰酸钾 C．硫黄    D．硫酸钾

3、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是

A．升高温度不能提高一段时间内的产率

B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

C．在反应过程中三键均发生断裂

D．反应过程中存在、等中间产物

4、下列不属于硅酸盐工业产品的是

A．石英

B．水泥

C．玻璃

D．陶瓷

5、25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列关系不正确的是（   ）

A.酸性：H2CO3 ＞ 

B.水电离产生的c（H+）：① = ②

C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol•L﹣1

D.溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞ c(H+)

6、对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是

A．

B．

C．

D．

7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.含K+为2mol•L-1的K2SO4溶液

C.将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液

D.将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液

8、下列转化过程不能通过化合反应一步实现的是

A．H2O2→O2

B．CO2→CO

C．CaO→Ca(OH)2

D．Mg→MgO

9、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（    ）

A.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

B.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该分多次迅速倒入

C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值

D.用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录

10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX

C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

D．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应

11、关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（   ）

A. 电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体

B. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱

C. 实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的

D. 实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高

12、下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是(　　)

A.MgO是还原产物

B.1 mol CO2参加反应，共转移电子4 mol

C.镁是还原剂

D.此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体

13、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）

B.使红色布条褪色（HCl）

C.向NaBr溶液中滴加适量氯水，再加CCl4振荡，静置分层，下层呈现红棕色（Cl2）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

14、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是   (　　)

A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低

B. 固体易导电，熔点在1 000 ℃左右

C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

15、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。Y、R同主族且均为植物生长所必需的营养元素，X的某种单质能导电，X、Y、Z的化合物存在如下反应：2XZ + 2YZ=Y2 + 2XZ2, M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：R>M>X>Y>Z   B. 元素的非金属性X<Y<Z

C. 工业上通过电解M的氯化物来制取M单质   D. RCl3水解会生成两种强酸

16、物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是（ ）

A.若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl－

B.若滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含

C.若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+

D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含

17、一种利用电化学进行“大气固碳”的装置如图所示。该电池放电时正极生成C和Li2CO3，充电时通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3是阳极反应物。下列说法正确的是

A．该电池放电时的正极反应式为CO2+4e-=C+2O2-

B．图中Li+移动方向是电池充电时的移动方向

C．充电时，阳极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑

D．该电池放电、充电过程中转移电子相同时，消耗与生成CO2的量相等

18、某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应aX(g)+bY(s) 2Z(g)，X、Y、Z三种物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是

A．系数a=b=1

B．反应开始至10min，平均反应速率：

C．X的浓度保持不变时，该反应一定达到平衡状态

D．10min后，再加入1molY，正反应速率增大

19、下列两份气体的分子数一定相等的是

A.等温等体积的O2和H2

B.质量相等、密度不等的NO和C2H4

C.等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）

D.等压等体积的CO和CO2

20、提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如表：

(1)用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为____。

(2)在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了____状态。

(3)能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。

A.v正(X)=v逆(X)

B.单位时间内有2molX生成同时有1molY生成

C.容器内压强(先减小)最终不再发生改变

22、下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；

②电极b上发生的电极反应为___________________；

③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；

④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）

甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

23、（4分）

（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素，则分子式为：_______。

（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为___________。若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

24、高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

已知：MnO为墨绿色。

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________。

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 _________(用化学方程式表示)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_______________________。

25、按要求回答下列问题

(1)研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱   ②蒸馏   ③重结晶   ④萃取   ⑤红外光谱   ⑥过滤，其中用于分子结构确定的有_______(填序号)

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8 g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。

①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基：则甲可能的结构有_______种。

③确定甲的结构简式：

a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如1图所示，则甲的结构简式为_______。

b.若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如图2所示，则该有机物乙的结构简式为_______。

26、（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；

②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。

（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。

（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。

（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：

①Z元素的原子结构示意图为___。

②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。

③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。

27、如图是甲醛分子的空间充填模型和球棍模型(棍代表单键或双键)。根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是______，作出该判断的主要理由是______。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是______(填序号)。

①单键  ②双键  ③键  ④键和π键

28、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池(正极材料用碳棒)。

(1)请设计并画出原电池装置图：_______

(2)该电池的负极发生___________反应，电极反应式为___________；

(3)正极上出现的现象是___________；

(4)若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为___________。

(5)在外电路中，电子从___________极流向___________极。

29、某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠和水反应的产物。请回答下列问题：

(1)实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_______。

(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_______(填字母)。

A.钠在水层中反应，熔成小球并四处游动

B.钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动

C.钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动

D.钠不断地变小至消失

E.钠停留在煤油层中不反应

F.煤油中有气泡产生

(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：_______。

30、某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1

(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g

31、NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。

I.电化学技术

(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N2，实际应用中常将若干个电化学还原器结构单元组装在一起，形成电堆，以提高NO的去除效率。

①纽扣式电化学还原器结构单元(其装置如图1所示)可叠加组装成电堆使用。电解时，阴极发生的电极反应式为_______。

②长管式电化学还原器结构单元(其剖面结构如图2所示)采用阴极微孔管作支撑，在管内外壁各设置一个对称的阳极微孔管，阴阳极管壁之间填充有固体氧化物电解质，使用时常将该结构单元组装成蜂窝状电堆。当电堆体积一定时，相比于纽扣式反应器，长管式反应器的优点是_______。

II.NH3-SCR技术

(2)Cu基催化剂是NH3-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2)可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图3所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。

①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是_______(填化学式)。

②在上述反应机理图中，CemOn的化学式为_______。

(3)将3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图4所示。

①在150-225°C范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是_______。

②燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是_______。

32、碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。

已知：①20℃时，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，Ksp(CaHPO4)=1×10-7，Ksp(CaSO4)=5×10-5。

②CaF2可溶于硫酸。

③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。

(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式：__。

(2)“滤渣”的主要成分是__(填化学式)。

(3)“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是__。

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__。

(4)热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后__。

(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li2Sex)的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是__。

(6)对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为___mg·L-1。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)