青海省果洛藏族自治州2025年高考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、HC3N是一种星际分子，分子内不含环状结构，下列有关这种星际分子的说法错误的是

A．HC3N的结构可能为H-C≡C-C≡N

B．HC3N为极性分子

C．HC3N中所含有的σ键与π键数目比为1：1

D．HC3N分子中所有原子不可能都在一条直线上

2、NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

D. 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

3、H2A为二元弱酸。 25°C时，配制一组c(H2A) +c(HA- ) + c(A2-) =0.100 mo1/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列结论错误的是

A．H2A的Ka2为10-5数量级

B．pH=3的溶液中： c(HA- )＞c(A2-)＞c (H2A)

C．c(Na+)=0. 100 mol/L 的溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+2c (H2A) +2c (A2-)

D．当c(H2A)=c(A2-)时， pH=2. 7

4、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )

A．Zn与稀H2SO4

B．NaCl溶液与AgNO3溶液

C．H2与O2

D．Na2O与H2O

5、如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是（   ）

A.A B.B C.C D.D

6、下列物质中，不属于电解质的是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．Ag

7、下列操作错误的是（   ）

A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液

D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

8、CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是（        ）

A．(CN)2可以和H2反应

B．(CN)2不能和碱反应

C．CN－具有还原性

D．(CN)2的性质活泼

9、下列实验操作及现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCHCl3含有的分子数为0.25NA

B．17g羟基(-OH)所含的电子数7NA

C．28gC2H4与C3H6混合气体中含有的原子总数为6NA

D．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

11、化学与生产、生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是

A．冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料是金属材料

B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌

C．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多的药物

D．消毒液和洁厕液混合施用，去污、消毒杀菌效果更好

12、叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素有多种，例如叶绿素a、b、c和d，以及细菌叶绿素和绿菌属叶绿素等，与食品有关的主要是高等植物中的叶绿素a和b两种。其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁离子结合。下列说法正确的是

A．叶绿素中C和N原子的杂化方式不同

B．该分子中所有碳原子可能共面

C．该叶绿素能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同

D．树叶标本用硫酸铜溶液浸泡可以保鲜

13、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．外电路中的电子流向为：电子由电极a流向电极b

B．电极b的电极反应式为：

C．电池工作时，电解质溶液的pH减小

D．电池工作时，若电路中通过2mol ，则电极b上消耗 11.2L

14、硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是

A．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同

B．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液漂白为无色

C．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液

D．b与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体CuS

15、下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④沸点：HF>HBr>HCl

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

16、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（   ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是 D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

17、北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，则钒原子的价电子排布式正确的是（    ）

A. 3s23p6 B. 3d34s2 C. 3d64s2 D. 4s2

18、氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是   (   )

A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟

B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟

C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色

D. 常温下 1 体积水可以溶解 2 体积氯气，得到氯水

19、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(  )

A．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

B．装置①中阴极上析出红色固体

C．装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的X电极是外接电源的正极

20、常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.b点溶液中粒子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

B.c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b<d<a=c

D.d点溶液中：=180

21、现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

⑤与⑥反应：_______。

②与⑧反应：_______。

22、下列有关实验的叙述，正确的是___________(填序号)。

A．用溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制新制氢氧化铜悬浊液：是向氢氧化钠溶液中滴加少许硫酸铜溶液

F．醋酸铅溶液可使蛋白质溶液发生盐析现象

G．蚕丝燃烧有烧焦羽毛之气味

23、下列10种物质①水  ②空气  ③铁  ④二氧化碳  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦NaOH溶液  ⑧盐酸溶液  ⑨NaHSO4  ⑩CaCO3：

（1）属于混合物的是____________；

（2）属于氧化物的是____________；

（3）属于酸的是_____________；

（4）属于碱的是_____________；

（5）属于盐的是__________（以上空格填物质的序号）。

24、（1）内因：___________________。

（2）外因：①浓度：_________________________

②温度：________________________________________

③酸碱度

（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；

NaHSO3溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

25、原电池是一种将___能转化成_____能的装置。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是___，发生_____反应，电极反应是____，总的反应式(离子方程式)是_______。电流方向是从_____极到___极。

26、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____。

(4)物质③溶于水的电离方程式为_______

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______

27、研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系， 请将下列序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②U 和 U③CH3CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3  ④和⑤和  ⑥O2和O3

互为同系物的是 ____________； 属于同一物质的是 ______________；互为同位素的是 _____________；互为同分异构体的是 ___________。

28、某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。

(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。

29、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染行业，是一种白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。按下图装置(部分夹持装置略去)，实验室用铜屑、NaCl溶液和稀HNO3在50℃左右制备Na2[CuCl3]溶液，进一步处理得到CuCl。

已知：[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl—(aq)

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)制备Na2[CuCl3]时，对三颈烧瓶宜采用的加热方式是_______。

(3)实验时，可观察到铜屑表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起，三颈烧瓶中生成Na2[CuCl3]的化学方程式是_______。一段时间后，打开K1、K2，反应继续进行，又观察到气囊逐渐变瘪、瓶内红棕色气体消失的现象，原因是_______。

(4)反应后，将三颈烧瓶中的液体转移至烧杯中，用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，减压过滤(抽滤)得CuCl粗产品。与普通过滤相比，减压过滤的优点除固液分离彻底外，还有_______(写出一点即可)。

(5)将CuCl粗产品洗涤、干燥后密封保存。洗涤时，选择的最佳洗涤液是_______(填标号)。

A．蒸馏水

B．稀硫酸

C．95%乙醇

D．饱和食盐水

(6)CuCl粗产品纯度测定：称取CuCl粗产品0.2g，将其溶解于足量FeCl3溶液中，并加水稀释至250mL，取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.01000mol•L−1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗硫酸铈溶液18.00mL。粗产品中CuCl的质量分数是_______(计算结果保留3位有效数字)。(已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl—，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

30、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：

（1）当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___g。

（2）当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是___g（用a的表达式表示）。

31、煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应。回答下列问题：

煤气化反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H=+135 kJ∙mol-1

水气变换反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-42.3 kJ∙mol-1

为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

(1)请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=__℃，Y=__MPa。

(2)实验丙从开始至5 min末，平均反应速率v(CO)__。

(3)达平衡时CO的转化率：实验乙__实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)530℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1，若往某刚性容器中投入0.2 mol·L-1CO、0.2 mol·L-1H2O、0.1 mol·L-1CO2、0.2 mol·L-1H2，列简式计算并说明该反应进行的方向___。

32、一定条件下，向体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。

（1）保持体积不变，从反应开始至达到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=__；CO2的平衡转化率a(CO2)=___。

（2）该反应的平衡常数K=__。

（3）15min时，把体积压缩到1L，请在图2中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像___。

（4）25℃、1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___。

（5）选用合适的合金为电极，以氢氧化钾、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是__。