湖北省恩施土家族苗族自治州2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验操作正确且能达到目的的是

A．装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO

B．装置乙用于制备胶体

C．装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

D．装置丁用于配制的硫酸溶液

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．1L0.5mol·L—1Al2(SO4)3溶液中阳离子数目大于1.5NA

D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64g

3、下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜后，加热至沸腾未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解：将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜

A．①④⑤

B．①③④⑤

C．③④⑤

D．④⑤

4、下列各组顺序的排列不正确的是                                         (     )

A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

5、在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率是（ ）

A．1.2mol/(L·min)

B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6mol/(L·min)

D．0.4 mol/(L·min)

6、下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述不正确的是

①用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)②花生油能萃取溴水中的溴③氨基酸是蛋白质的基石，由甘氨酸和丙氨酸最多可形成四种二肽④油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应⑤误服BaCO3饮用牛奶来解毒⑥糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应⑦苯酚有毒，不慎沾到皮肤上用酒精洗涤⑧蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖⑨用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物⑩“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油

A.5个 B.6个 C.7个 D.8个

7、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

9、W、X、Y、Z为同一周期元素，Y的电子总数为最外层电子数的3倍。由这些元素组成的一种化合物M的结构如图所示，下列叙述错误的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．第一电离能：W＞X＞Y＞Z

C．电负性：W＜X＜Y＜Z

D．化合物M中，W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构

10、下列表达方式正确的是（       ）

A．24Cr 的外围电子排布式：3d44s2

B．CO2的立体结构模型

C．基态碳原子的价电子排布图为

D．N2的电子式：

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

12、下列叙述中，正确的是                                              (    )

A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液

B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应

C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D. 石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料

13、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A. 反应停止了    B. 正反应与逆反应的速率都为零

C. 反应物和生成物的浓度相等    D. 正反应与逆反应的速率相等

14、甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(   )

A.电极B为正极

B.OH-由电极A区移向电极B区

C.电池总反应的化学方程式为CH4 +2O2=CO2+2H2O

D.若电极区溶液体积不变，一段时间后电极A区溶液pH变大

15、下列模型(球表示H或C或O原子)表示的物质中能发生加成反应的是

A．

B．

C．

D．

16、有机物(CH3)2CHCH2CH3的一氯取代产物的同分异构体的数目为

A.3 B.4 C.5 D.6

17、常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．稀硝酸

D．稀盐酸

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol中含有键的数目为5NA

B．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA

C．0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NA

D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA

19、下列说法正确的是

A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关

D．离子化合物中可能含有共价键

20、某有机物的结构简式如图，该有机物不具备的化学性质是

A.能使溴水褪色

B.能使高锰酸钾溶液褪色

C.能发生加成反应

D.能发生消去反应

21、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解：________。

(2)硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：________。

(3)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：________。

(4)锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电：________。

22、欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：   

23、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N2的电子式为______。

(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。

(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。

(4)实验室中，检验D溶液中所含阳离子的实验操作和现象是_______。

(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的数目为______；反应中C表现的性质为_______(填字母)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是_______mL。

24、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

回答下列问题

(1)羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_____。

(2)羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_____种空间运动状态。

(3)羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(4)N原子的VSEPR模型为_____。

(5)请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_____。

(6)下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是_____。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

25、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物)，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：

(1)负极 _______ ；

(2)正极 _______ ；

(3)离子方程式 _______ 。

(4)化学方程式 _______ 。

26、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①；②；③；④；⑤；⑥

Ⅰ.酚：_______酮：_______醛：_______填序号；

Ⅱ.④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______；

(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)；

(3)写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式_______；

(4)键线式 表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______；

(5)篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。

(7)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是，则该化合物的结构简式为_______。

27、(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

28、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（3）常温下，0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。

A.c(H+) B.   C.c(CH3COO-)   D.c(CH3COOH)

（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是____________________________。

29、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 

（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。

（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是________。

（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行调整量气管高度，使左右两边液面相平 ，若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为b mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞 K1 ，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为z g。

30、10.6g链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧生成6.72LCO2和5.4g水。0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(气体体积均在标准状况下测定)。已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定。通过计算回答：

(1)有机物X中C和H的原子个数比为___________。

(2)有机物X的分子式为___________。

(3)请写出两分子X生成七元环酯的化学方程式：___________。

31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中[NH]_____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中[NH]。

(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_____(填字母)。

②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中，2[SO]-[NH]-3[Al3+]=_____mol•L-1(填精确数值表达式)。

(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。

H2SO3、NH3•H2O、H3PO3都是常见的弱电解质，回答下列问题：

(4)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸和过量KOH溶液反应的离子方程式：______。

(5)H2SO3属于二元弱酸，已知25℃时，H2SO3HSO+H+的电离常数Ka1=1×10-2，NaHSO3溶液显酸性。

①NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh=_____，计算25℃时该Kh的数值______。

②若NaHSO3溶液中加入少量的，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液中[NH]=[Cl-]，则溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=_____。

32、工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式____

(2)沉淀1是_________（写化学式）；沉淀2是________（写化学式）。

(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式__________

(4)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是______

(5)请设计另一个实验方案提取氧化铝________