陕西省榆林市2025年高考真题（三）化学试卷-有答案

1、常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸

B．X、Y、Z点水的电离程度：Z＞Y=X

C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)＜c(Na+)+c(HA)

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

2、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（   ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

3、关于元素周期表的说法正确的是:（ ）

A. 元素周期表有8个主族

B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期

D. 短周期是指第一、二周期

4、下列有关叙述中正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是

A. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极

B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

6、某有机物的结构(键线式)及分子结构模型如图：

下列关于该有机物的叙述错误的是

A．该有机物属于芳香族化合物

B．该有机物所含官能团种类为3种

C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D．核磁共振氢谱、红外光谱都可用于分析该有机物结构

7、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是( )

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中

D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化

8、对于反应中的能量变化，下列表述正确的是

A．断开化学键的过程会放出能量

B．加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．如图所示可能为Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定

9、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(   )

①变成白色粉末  ②变暗  ③变成白色固体  ④变成液体

A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①

10、下列实验中，所选装置合理的是

A．用①装置稀释浓硫酸

B．用②装置灼烧碎海带

C．用③装置以自来水制取蒸馏水

D．用④装置分离酒精和水

11、以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. CCl4 B. BF3 C. NH3 D. PCl5

12、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)   B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

13、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(   )

A. 58％   B. 42％   C. 36％   D. 64％

14、下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成

D．实验IV：酸式滴定管排气泡

15、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则对于反应 表述正确的是 (   )

A.放出1638 kJ 的热量 B.吸收1638 kJ 的热量

C.放出126 kJ 的热量 D.吸收126 kJ 的热量

16、下列说法正确的是 (   )

A.22.4 LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C.将80 g NaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L

D.H2SO4的摩尔质量为98 g/mol

17、下列各物质之间相互转化(注：物质间的转化均通过一步反应实现)关系与图示不符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（　　）

A. 1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成

B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成

19、通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2

B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

20、某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。

下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为×10-30cm3

B．与O2-最邻近的Al3+离子数为4

C．Mg2+和Mg2+之间的最短距离为pm

D．该物质的化学式为MgAl2O4

21、写出过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的反应原理：______。

22、甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H__0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。

23、弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

(1)已知：25℃时，，、。

①25℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，、、、、HA的物质的量浓度由大到小的顺序为___________；pH=8的NaA溶液中由水电离出的___________mol/L。

②25℃时，0.100mol/L的NaHB溶液呈酸性，理由是___________。(结合数据分析)

③25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加足量0.100mol/L的HA溶液，对应反应的离子方程式为___________。

(2)已知：25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________。

②pH=2时，溶液中___________。

(3)等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中、、、、的守恒关系式为___________。

24、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO2)________。

(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO)_______。

(5)恒压通入N2，CO2的百分含量_________。

(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量________。

25、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。

26、近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=    (用含K1、K2的式子表示)。

(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是     。

②图像中T2   (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是 。

(3)反应3X＋Y2Z在2 min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(  )

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高

27、填空。

(1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________，根据元素周期律，原子半径Ga___________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga___________As。

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。

(3)铬基态原子的电子排布式为___________，氯元素的基态原子的价层电子排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)基态Fe3+的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价层电子排布式为___________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

28、选择合适的方法分离、提纯下列各组物质，将分离方法写在横线上

(1)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_______

(2)分离水和汽油的混合物_______

(3)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物_______

(4)从碘的水溶液里提取碘_______

29、叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸甲酯—水合肼法”制备叠氮化钠。回答下列问题：

(1)制备亚硝酸甲酯(CH3ONO)

取一定量的NaNO2溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CH3ONO的化学方程式____。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：CH3ONO+NaOH+N2H4·H2O=NaN3+3H2O+CH3OH。

①装置a的名称是___；冷凝管冷凝水从___(填“A”或者“B”)口进水。

②已知NaN3的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是___。

③反应后的溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是___。

(3)实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式___。

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4+，达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试计算叠氮化钠的质量分数为___(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是__(填标号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数

C.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

30、Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。

(1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质Pb。已知：

①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) △H=-438kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1

则CO还原PbO的热化学方程式为___。

(2)与CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式有

①CaSO4•2H2O(s)=CaSO4•H2O(s)+H2O(g) △H=+83.2kJ•mol-1

②CaSO4•2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g) △H=+26kJ•mol-1

③CaSO4•H2O(s)=CaSO4(s)+H2O(g) △H=+30.8kJ•mol-1

则该条件下H2O(g)=H2O(l)的△H=___kJ•mol-1。

(3)在2000℃时，已知热化学方程式：

①CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g) △H1=akJ•mol-1

②Ca(s)+2C(s)=CaC2(s) △H2=bkJ•mol-1

③CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) △H3

则△H3=__kJ•mol-1。（用含a、b的代数式表示）。

（4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g) △H=+464.1kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1

若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，投料的量为1molCaO、__molC及__molO2。

31、N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_______。

A. B.

C. D.

(2)存在两种分子内氢键，若用“···表示其氢键”，的分子结构为_______。

(3)基态Cu2+价电子的空间运动状态有_______种。

(4)分子中采取杂化的原子有_______。(填原子符号)

(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_______，若晶胞的密度为，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为_______µm(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。

32、城市污水中含有一定量的、、等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。

(1)第一阶段。向污水中加入菌体和FeCl3溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。实验室检验Fe3+的常用试剂是___________。

(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，其过程如下图所示。

①第二阶段的脱除过程可以描述为___________。

②若在第一阶段只添加FeCl3溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是___________。

(3)第三阶段。在弱酸性条件下，Fe2+与反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方程式为___________。

(4)城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如下图所示。

①上述过程中生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为___________。

②当7.5＜pH＜9.0时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是___________。