陕西省榆林市2025年高考真题（3）化学试卷-有答案

1、氟化钡()可用作防腐剂，还可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等，难溶于水，易溶于酸。以钡矿粉(主要成分为，含有、FeO、MgO等杂质)为原料制备的流程如图所示。已知∶常温下，。

下列说法错误的是

A．滤渣的主要成分为

B．一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

C．晶体溶于水后再与溶液反应制备氟化钡的离子方程式为

D．常温下向的悬浊液中加入溶液，当出现沉淀时，溶液中

2、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

3、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、已知 100 mL 浓度为 0.1 mol·L-1的 H2C2O4 溶液恰好与20 mL浓度为 0.2 mol·L-1的 KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则 R元素在产物中的化合价是（ ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

5、升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率   B. 水的离子积常数KW

C. 化学平衡常数K   D. 氨水的电离平衡常数Ki

6、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，下列有关叙述错误的是

A．该反应的还原剂为Fe

B．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

D．若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g

7、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

A.NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B.Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2

C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D.AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是

A.脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能

B.食盐可以加速包装袋中氧气的吸收

C.铁最终被氧化为Fe(OH)2

D.炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-

9、欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化钠溶液，用不到的仪器是

A.容量瓶 B.分液漏斗

C.玻璃棒 D.烧杯

10、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. B.

C. D.

11、常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、H2SO4中S的化合价为（  ）

A．+2 B．+4 C．+5 D．+6

13、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（   ）

A.He原子核内含有4个质子 B.He和He为两种核素

C.He原子核内含有3个中子 D.He的核外有4个电子

14、已知：  。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol 和 ，在一定条件下反应，测得、的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡，的平均反应速率 

B.此温度下，该反应的平衡常数为

C.缩小体积，既能增大反应速率，又能提高的转化率

D.欲增大平衡状态时，可采用升高温度的方法

15、对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有

C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有

D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有

16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

B. 1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

C. 常温常压下，56 gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10NA

D. 78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA

17、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化产物，不是还原产物

18、下列说法正确的是（ ）

A.相对分子质量相同的物质是同种物质

B.分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体

C.具有同一通式的物质属于同系物

D.分子中含有碳和氢的化合物是烃类

19、用惰性电极电解200mL的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。下列说法正确的是（   ）

A. 电解过程中转移的物质的量为0.2 mol   B. 电解过程中共产生气体5.6L

C. 原溶液的物质的量浓度为1.0mol/L   D. 电解过程中，阴极产物只有Cu单质

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：X<Y<Z<W

B. X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存

C. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

D. l molX、Y形成的化合物中含有2 mol极性键

21、酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

(1)酸雨是指小于_______的雨水。

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______(填序号)。

①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱造高     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中加石灰

(3)开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_______(填序号)。

①太阳能     ②风能     ③地热能     ④海洋能     ⑤氢能     ⑥石油     ⑦无烟煤

(4)主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图。据此回答：

电极为_______(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_______。

(5)可用氨水将转化为，再用氧化成NH4HSO4来脱除烟气中的，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

22、下表是元素周期表的一部分,请回答:

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。 

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。 

23、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

24、下列各物质中，互为同位素的是 __________ ，互为同素异形体的是 ________  ，互为同系物的是______________  ，互为同分异构体的是_____________

①金刚石与石墨   ②12C与14C ③④⑤⑥⑦CH4与C(CH3)4

25、在下列各组物质中：

A．O2和O3      B．C和C     C．CH3(CH2)2CH3和   D．和   E．CH4和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)属于同系物的是___________

(4)互为同分异构的是___________

(5)属于同一种物质的是___________(均填选项号)。

26、反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为__，该极上发生的电极反应为__，稀硫酸的作用是传导离子、__，原电池工作时溶液中的移向__极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__。

A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2H2+O2=2H2O D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：__。

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）氯化铁：________________。

（2）硝酸铝：_________________。

28、三支试管中分别盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉的溶液，你如何用化学方法区分它们___?

29、某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时可用的指示剂是__________________。

A．品红溶液                  B．酚酞试液                  C．石蕊试液

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。

（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。

（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。

30、过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。

(1)计算需要称取过氧化钠的质量_______。

(2)求反应后生成NaOH的物质的量_________。

(3)若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度________。

31、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以Fe(OH)3形式存在。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有______、Fe2+、Fe3+。

(2)“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是_____。

(4)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式。_____

Al3++ =Al(OH)3↓+CO2↑

(5)“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要______。

(6)某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2•12H2O，最终得到产品bkg，产率为______。

32、硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl(aq) △H＞0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS以及NaCl发生反应生成Na2PbCl4、S等物质，反应的化学方程式为___________；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：

其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。

①MnO2原电池中，每消耗3 mol MnO2，生成___________mol Fe3＋。

②FeS2原电池负极上的电极反应式为___________。

(2)“滤渣2”的主要成分是___________。

(3)“沉降”操作时加入冰水的目的是___________。

(4)上述流程中可循环利用的物质是___________(填名称)。

(5)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1 L硫酸溶液转化10 mol的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于___________。

(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃-60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为___________。