广西壮族自治区崇左市2025年高考真题（二）化学试卷-有答案

1、对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是

A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物

B．Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价

C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH

D．在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂

2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-

C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁溶于稀醋酸：

B.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

5、某教师设计了如图装置(省略夹持装置)探究碳与浓硝酸的反应，已知铂丝在实验过程中不参与反应，下列说法错误的是

查阅资料可知：可与反应生成物质的量相同的两种盐。

A．将红热的木炭伸进浓硝酸中可以观察到有红棕色气体产生

B．通过三颈烧瓶内的现象可知该反应的化学方程式为(浓)

C．反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，反应的离子方程式为

D．浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中

6、已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)           ΔH1＝－572 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)             ΔH1＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

7、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是35％

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增大C，B的平衡转化率不变

8、反应 A(1) +B(g) =C(g)+D(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加物质A   B. 保持体积不变，充入B使体系压强增大

C. 将容器的体积缩小一半   D. 保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变大

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．次氯酸钙溶液中通入少量：SO2+2ClO-+Ca2++ H2O=CaSO3↓+2HClO

C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．向含有1molH2SO4和1molKNO3的稀溶液中加入1molFe：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

10、氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法中不正确的是

A．a在水中完全电离

B．新制的b的水溶液光照一段时间后酸性增强

C．在c的水溶液中加入几滴紫色石蕊，观察到的现象是溶液变红

D．实验室可以用f固体制取氧气

11、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸

C.硒化氢是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

12、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是

A．m=1、n=5

B．m=3、n=3

C．m=3、n=4

D．m=3、n=5

13、已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4 ，下列判断正确的是    (     )

A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强

B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大

14、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是

A. A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱

B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物

C. 简单离子半径大小顺序为E>B>C>D

D. A的氢化物在常温下一定为气态

15、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．17g-OH与所含电子数均为

B．溶液，其中由水电离出的数为

C．32g甲醇中所含共价键数目为

D．碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为

16、如图是镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是（   ）

A.镁属于金属元素

B.镁原子核内有12个质子

C.镁离子与硫离子的电子层数相等

D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

17、某化学学习兴趣小组利用如图装置可制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是       

A．实验开始时，若断开、闭合，电流计指针不发生偏转

B．断开、闭合，一段时间后，电极Ⅰ附近溶液变红

C．电解一段时间后，断开、闭合，电极Ⅰ的反应式为

D．将溶液换成溶液也能制作成燃料电池

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.标准状况下，3.36 L HF和3.36 L NH3所含的电子数、质子数均为1.5NA

D.100 g质量分数为46％的C2H5OH溶液中所含O－H键数目为7NA

19、已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ·mol-1

20、如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Y>Z>W>R

B.X和Z都是第ⅢA族元素

C.氧化物对应水化物的酸性：R>W

D.Z的氧化物是一种比较好的耐火材料

21、电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用

（1）图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_______极，电极反应式为________，溶液B为_______溶液，电解总反应的离子方程式为_____________.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为__________.

（2）通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是______________。

22、无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)比较离子半径大小：Li+___________ H一(选填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中电负性最大的元素是___________，它与水反应生成的单质气体为___________。

(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因___________。

(4)泡沫灭火器的灭火原理：___________ (用离子方程式说明)。

(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为___________；A生成B的有机反应类型为___________。

23、电解质溶于水产生离子，离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。(对离子反应的实质展开研究)

(1)该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮，按照图b连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的有___________

A．固体不导电，是非电解质

B．固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子

C．固体溶于水，在通电的条件下发生电离

D．电解质本身不一定能导电

(2)将以下物质：①熔融的；②氨水；③乙醇；④液氯；⑤锌粒，依次放入烧杯中。在连接好线路后，同样可以使小灯泡发光的是___________。

(3)试用方程式表示出图b中主要的离子行为___________。

(4)该小组继续向盛有溶液的图b装置中逐滴加入的A溶液至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭，后又渐渐亮起。经分析，溶液A中可能含有的溶质是___________

A．HCl

B．

C．

D．

(5)为进一步研究离子之间发生反应的实质，该小组借助手持技术数字化实验对上述反应过程的电导率、pH变化情况进行监测，最终可能观察到的曲线有___________。

(6)请你预测向溶液中滴加可能会出现的电导率曲线。画出导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。___________

(7)该小组对于离子反应的认知中，正确的是___________

A．参加离子反应的一定都是电解质

B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小

C．自由离子之间的反应不能在固体物质中进行

D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

24、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，据此判断：

①铅蓄电池的负极材料是___________。

②工作时，电解质溶液的酸性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③工作时，电解质溶液中阳离子移向___________极。

25、钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。______________

（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是______；

（3）钠与水反应的化学方程式是________。

26、二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得：

（1）NaClO2和Cl2O中的氯元素的化合价分别是___________________

（2）配平化学方程式：____ NaClO2+____ Cl2—____ ClO2+___ NaCl

（3）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为________g

27、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_____。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是____。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。

28、碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：

(1)C60属于__晶体(填“金属”、“分子”或“原子”，下同)，金刚石属于__晶体。

(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为__。

(3)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm。推测金刚石的熔点___(填“>”“<”或“=”)石墨的熔点。

29、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)。通过测定产品中Fe2+和C2O的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

(1)KMnO4标准溶液应盛放在____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为____。

(3)H3PO4可与Fe3+形成无色的[Fe(HPO4)]+，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是___。

(4)“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe2+)和n(C2O)的总量，以下操作会导致结果偏高的是____(填标号)。

A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B．滴定终点时，仰视刻度线

C．滴定终点时，发现滴定管中出现气泡

D．滴定时间过长

(5)为促使Fe3+全部转化成Fe2+，锌粉必须大大过量。

①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H+=Zn2++H2↑、____。

②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe2+)偏低的原因有____。

(6)“滴定Ⅱ”发生反应的离子方程式为____。

(7)样品中n(Fe2+)∶n(C2O)=____。

30、取60g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量的36.5％的浓盐酸(密度为1.18g/mL)在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L。求：

(1)计算该浓盐酸的物质的量浓度_______；

(2)被氧化的HCl物质的量_______；

(3)该软锰矿中MnO2的质量分数_______。

31、化学与资源回收、生命活动息息相关。

I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______(填标号)。

A．转化为气态清洁燃料

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：

①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-157.00kJ·mol-1

②CuO(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2O(l) ΔH2=-142.95kJ·mol-1

③2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-196.46kJ·mol-1

则在H2SO4(aq)溶液中Cu(s)与H2O2(aq)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的热化学方程式为_______。

(3)控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜离子的平均生成速率v如下表所示。

当温度高于40°C时，铜离子的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_______。所得的CuSO4溶液的一种用途是_______。

II．水体中的有毒无机污染物主要是汞、铜、铅等重金属和砷的化合物，它们对人类及生态系统产生直接或积累性损害，当人体中因Pb2+聚集较多而发生中毒时，常采用CaY2-来治疗(分析化学中用H4Y表示EDTA，EDTA是乙二胺四乙酸的简称，Y4-表示其酸根离子)。这时人体中就存在下列平衡：M2++Y4-MY2-(I式)，式中M=Ca或Pb。

(4)请写出该反应的平衡常数表达式K=_______，K值越大，表明Y4-和金属离子生成的配离子的稳定性越_______(填“强”或“弱”)。

(5)已知：常温下I式的平衡常数=1.1×1018，=4.9×1010。上述治疗方法可看作是一个离子交换反应：Pb2++CaY2-Ca2++PbY2-。则K交换和、之间的关系为K交换=_______，代入数据计算可知K交换=_______(计算结果保留两位有效数字)。

32、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为____。

（2）制备H3BNH3的化学原料为（HB=NH）3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为____，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。

（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为____。

②测得C16S8中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是______。

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_____。

（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 ρ g/cm3，则该晶胞的体积为_____。（用含ρ、NA的代数式表示即可）